Задание: 1. Выполнить на доске 5, страница 62. Класс 2. Класс : записать образование молекул O 2, H 2, Br 2, LiCl. Определить вид химической связи. - презентация

1 Задание: 1. Выполнить на доске 5, страница 62. Класс 2. Класс : записать образование молекул O 2, H 2, Br 2, LiCl. Определить вид химической связи.

2 металлынеметаллы (как называется такой вид связи?) (как называется такой вид связи?) Мы условно разделили элементы на металлы и неметаллы. Рассмотрели, как образуются связи между атомами металлов и неметаллов (как называется такой вид связи?), между атомами одного и того же элемента неметалла (как называется такой вид связи?)

3 разных неметаллов А какой тип связи мы можем ожидать при образовании соединений между атомами разных неметаллов?

4 ковалентную связь Очевидно, опять ковалентную связь – засчет образования общих электронных пар. Но ведь элементы – то разные!!! Наверное, следует ожидать, что такая ковалентная связь будет отличаться от рассмотренной ранее ковалентной связи.

5 Атомы разных элементов по- разному относятся к общим электронным парам: те неметаллы, что сильнее, будут сильнее оттягивать к себе общие электронные пары, совсем как у Крылова: «У сильного всегда бессильный виноват…»

6 Ковалентная полярная химическая связь Урок на тему:

7 Цель урока: 1. Продолжить формирование понятия о ковалентной химической связи. 2. Познакомить учащихся с полярной ковалентной химической связью и электроотрицательностью (ЭО) как мерой неметалличности элементов. 3. Продолжить формирование умения записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов – неметаллов.

8 Электроотрицательность электроотрицательнос- тью (ЭО) Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательнос- тью (ЭО)

9 Ряд электроотрицательности химических элементов H As I Si P Se C S Br Cl N O F Усиление электроотрицательности

10 Запишите в тетрадь (на странице 64, §11) как изменяется ЭО в периоде и подгруппе (смтр. запись курсивом со слов: в каждом периоде…)

11 избыточный отрицательный заряд отрицательный полюс молекулы Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить, в сторону атомов какого химического элемента будут смещены общие электронные пары, а, следовательно, на каком из атомов будет избыточный отрицательный заряд (он будет обозначаться буквой «δ» – греч. дельта), а, значит, где будет отрицательный полюс молекулы.

12 избыточный положительный заряд положительный полюс молекулы Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут иметь избыточный положительный заряд, т.е. будут представлять собой как бы положительный полюс молекулы с зарядом δ+. полярная Вот вам и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи – полярная.

13 неполярная ковалентная связь Между атомами одного и того же элемента неметалла, т.е. с одинаковой электроотрицательностью, общие электронные пары не смещены ни к одному из атомов, поэтому они не имеют заряда – полюса и это неполярная ковалентная связь.

14 Теперь давайте с вами запишем алгоритм образования молекулы SCl 2

15 1. Определить число внешних электронов у атомов неметаллов и по формуле 8 – N число неспаренных электронов. Записать электронные формулы атомов:

16 2. Записать символ элемента – неметалла, который представлен одним атомом (S), в центр и знаком «плюс» – два атома другого элемента (Сl):

17 3. Записать электронную и структурную формулы получившейся молекулы: Сl – S - Cl

18 4. Определить по ряду электроотрицательности, к атомам какого из элементов смещены общие электронные пары, и заменить черточки маленькими стрелками, обозначить полюса: Cl δ- S δ+ Cl δ-

19 Закрепление Упражнение 2 на странице 66

20 Домашнее задание §11, закончить 2, стр. 66 Повторить все виды химической связи: определения, механизм образования