Щелочноземельные металлы Презентация к уроку химии, 9 классс тудентки 5 курса Сычкиной Е.А. 2010 130. - презентация

1 Щелочноземельные металлы Презентация к уроку химии, 9 классс тудентки 5 курса Сычкиной Е.А

2 Цели: Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице Знать физические и химические свойства Знать физические и химические свойства Знать применение соединений щелочноземельных металлов Знать применение соединений щелочноземельных металлов

3 Положение в периодической таблице. Строение атома В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы. Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2. Mg +12 2ē, 2ē, 8ē, 8ē, 2ē2ē2ē2ē Ca +20 2ē, 2ē, 8ē, 8ē, 8 ē, ē, 2ē2ē2ē2ē Sr +38 2ē, 2ē, 8ē, 8ē, 18 ē, ē, 8ē, 8ē, 2ē2ē2ē2ē Ba +56 2ē, 2ē, 8ē, 8ē, 18 ē, ē, 18 8ē, 8ē, 2ē2ē2ē2ē

4 Физические свойства цвет пламени þ t плавления цвет пламени þ t плавления 1,74г/см С 0 1,74г/см С 0 1,54г/см 3 851С 0 1,54г/см 3 851С 0 2,63г/см 3 770С 0 2,63г/см 3 770С 0 3,76г/см 3 710С 0 3,76г/см 3 710С 0 Mg Ca Sr Ba

5 Химические свойства 2Me 0 +O 2 2Me +2 O -2 Me 0 +H 2 Me +2 H 2 Me 0 +Cl 0 2 Me +2 Cl 2 Me 0 +S 0 Me +2 S -2 Me 0 +2HCl Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH Me +2 (OH) 2 +Н 2

6 Соединения щелочноземельных металлов Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей. Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.

7 BaSO 4 Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.

8 Ca 3 (PO 4 ) 2 Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

9 CaCO 3 Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.

10 CaSO 4 2H 2 O Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.

11 MgCO 3 Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.

12 Са(ОН) 2 Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

13 Проверка знаний Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К; б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * К; Ca * К; в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К; г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; д) восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K. Ca * K.

14 Проверь себя (самостоятельная работа ) Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса: а) М+ S ____________ б ) М+ N 2____________________________ в) М+ Н 2 _____________ г ) М+ С1 2 ___________________ Пример: ___________________ П ример: _________________________ Допишите уравнения реакций: а)Са + H 2 O ………………………. б) Mg + НСl………………………. в) Ва + О 2 ……………………….. Осуществить превращения по схеме: Ме МеО Ме(ОН) 2 МеSО 4

15 Домашнее задание §12. упр. 5, 7 Написать Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить два любых превращения из составленных учащимися на уроке.

16 Используемая литература Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9.- М.: Просвещение, 2001 Габриелян О.С. Химия 9.- М.:Дрофа, 2008 Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия 9.- М.:Дрофа 2002