Цель: изучить особенности химических элементов и простых веществ неметаллов. Задачи урока: 1. Охарактеризовать элементы неметаллы по положению в Периодической. - презентация

1

2 Цель: изучить особенности химических элементов и простых веществ неметаллов. Задачи урока: 1. Охарактеризовать элементы неметаллы по положению в Периодической системе. 2. Дать характеристику свойств простых веществ образованных неметаллами, сравнить их со свойствами простых веществ металлов. 3. Продолжить формирование навыков решения расчётных задач. 4. Продолжить подготовку к экзамену.

3 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

4 Строение электронных оболочек атомов неметаллов

5 Электронное строение атома водорода I период Один энергетический уровень I А группа Один электрон на внешнем энергетическом уровне s11s1 1s E

6 Электронное строение атома гелия I период Один энергетический уровень VIII А группа Два электрона на внешнем энергетическом уровне s21s2 1s E

7 Электронное строение атома бора II периодДва энергетических уровня III А группаТри электрона на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2р 1 1s E 3 2s2s 2р

8 Электронное строение атома углерода II периодДва энергетических уровня IV А группаЧетыре электрона на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2р 2 1s E 4 2s2s 2р

9 Электронное строение атома азота II периодДва энергетических уровня V А группаПять электронов на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2р 3 1s E 5 2s2s 2р

10 Электронное строение атома кислорода II периодДва энергетических уровня VI А группаШесть электронов на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2р 4 1s E 6 2s2s 2р

11 Электронное строение атома фтора II периодДва энергетических уровня VII А группаСемь электронов на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2р 5 1s E 7 2s2s 2р

12 Электронное строение атома неона II периодДва энергетических уровня VIII А группаВосемь электронов на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2р 6 1s E 8 2s2s 2р

13 Электронное строение атома кремния III периодТри энергетических уровня IV А группаЧетыре электрона на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 2 84 Сазонов В.В., учитель химии МОУ СОШ д.Васькино

14 Электронное строение атома фосфора III периодТри энергетических уровня V А группаПять электронов на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 3 85

15 Электронное строение атома серы III периодТри энергетических уровня VI А группаШесть электронов на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 4 86

16 Электронное строение атома хлора III периодТри энергетических уровня VII А группаСемь электронов на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 5 87

17 Электронное строение атома аргона III периодТри энергетических уровня VIII А группаВосемь электронов на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 88

18 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

19 Вывод: в периоде слева направо с возрастание заряда ядра атомов увеличивается число электронов на внешнем уровне, радиус атомов уменьшается, окислительные способности усиливаются; вгруппе снизу вверх с уменьшением заряда ядра атомов уменьшается число энергетических уровней, радиус атомов уменьшается, окислительные способности усиливаются.

20 Ряд электроотрицательности неметаллов H,Si,As,P,Se,C,S,I,Br,Cl,N,O,F усиление электроотрицательности

21 Вывод: Неметаллы находятся в III- VIII группах главных (А) подгруппах, характеризуются высокой окислительной способностью.

22 Характеристика физических свойств неметаллов ПризнакХарактеристика признака 1. Агрегатное состояние веществаЖидкие, твёрдые, газообразные 2. Цвет вещества и наличие блескаРазличный, блеск отсутствует (исключение графит) 3. Наличие запаха.Есть (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 3 ) 4. Твёрдость вещества по шкале Мооса. C – самое твёрдое вещество (10 баллов) 5. Проявляет ли вещество хрупкость, твёрдость и эластичность? Хрупкие (исключение пластическая S) 6. Растворяется ли вещество в воде?Да некоторые, плохо 7. Какова температура плавления и температура кипения? Различна 8. Какова плотность вещества?Меньше чем у металлов 9. Проводит ли вещество тепло и электрический ток? Нет (исключение графит)

23 N2N2 Cl 2 F2F2 Н2Н2 О2О2 Газы – неметаллы – двухатомные молекулы

24 Жидкие вещества – неметаллы- бром Br 2

25 Твёрдое вещество – неметалл - йод

26 Цвет неметаллов Красный фосфор Бесцветный алмаз Жёлтая сера

27 Запах неметаллов I2I2 Cl 2 F2F2 Br 2

28 Твёрдость вещества по шкале Мооса

29 Проявляет ли вещество хрупкость и эластичность? Сера

30 Растворяется ли вещество в воде?

31 Какова температура плавления и температура кипения? Кипение о С Аргон Йод183.0 Алюминий2467 Медь2567 Железо2750 Осмий5030 Тантал5425 Плавление о С Аргон Ртуть-38.9 Цезий28.5 Натрий97.8 Йод112.9 Индий156.2 Олово231.9 Кадмий320.9 Свинец327.4 Цинк419.5 Алюминий Медь Железо1539 Хром1903 Тантал2996

32 Какова плотность вещества? Элементг/см 3 Элементг/см 3 Элементг/см 3 Азот1,25**Кремний2,33Рутений12,2 Аргон1,784**Кюрий19Селен4,807 Барий3,76Лантан6,17Сера (ромб.)2,07 Бериллий1,848Литий0,534 Сера (моноклин.) 1,96 Бор2,3Лютеций9,84Серебро10,5 Бром3,1Магний1,739Скандий2,99 Висмут9,8Медь8,96Сурьма6,69 Водород0,0899**Молибден10,2Таллий11,85 Галлий (тв.)5,904Неодим7,01Тербий8,27 Галлий (жид.)6,095Неон0,900**Технеций11,5 Гафний13,09Нептуний20Титан4,5 Гелий0,178**Никель8,9Торий11,72 Гольмий8,80Олово7,29Углерод (алмаз)3,5 Углерод (графит) 2,2Фтор1,69**Фосфор (красн.)2,3 Фосфор (бел.)1,83Хлор3,214** Иод (Йод)4,94 * Плотность этих элементов (газов) измеряется не в г/см 3, а в г/л (г/дм 3 ).

33 Неметаллы – химические элементы, которые образуют простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

34 Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями аллотропией

35 Аллотропия углерода. Алмаз

36 Аллотропия углерода. Графит

37 Аллотропия углерода. Фуллерен

38 Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор Р4Р4 Белый фосфор Красный фосфор

39 Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная

40 Аллотропия кислорода. Кислород и озон Химический элемент кислород образует два простых вещества, аллотропа - кислород О 2 и озон О 3 О2О2 О3О3

41 Некоторые сравнительные данные Кислород - О 2 Озон - О 3 Образуются в природе Агрегатное состояние (об.у) Цвет Запах Мr ρ ( в жидк. сост., г/ см 3 ) t пл., o C t кип, o C Отношение к воде Физиологическая активность Биологическая активность Химическая активность(об.у) (окислительная способность) Роль в природе При фотосинтезе Газ Бесцветный (г) Без запаха 32 1, , ,9 Плохо растворим Не токсичен В пределах нормы Малоактивен (=) (Cильный о-ль при t) Дыхание, гниение, горение Из О 2 ( при грозе; возд. УФ-Солнца) Газ Синий (г) Резкий, раздражающий 48 1, , ,9 Растворим в 10 раз лучше Токсичен Сильный антисептик Более сильный окислитель (за счет атомарного кислорода)Более сильный окислитель Защитный экран Земли от УФ - излучения Солнца t, либо УФ- О 3 = О 2 + О 3О 2 2О 3 - Q Свет 6СО 2 + 6Н 2 О = С 6 Н 12 О 6 + 6О 2

42 Экологическая проблема современного общества- озоновая дыра

43 Процентный состав воздуха на уровне моря при температуре 15°C и давлении Па ГазОбозначение Процентное содержание АзотN2N % КислородO2O % АргонAr0.934 % Углекислый газCO % НеонNe % МетанCH % ГелийHe % КриптонKr % ВодородH2H % КсенонXe %.

44 Процентное содержание элементов в земной коре

45 Составные части воздуха Постоянные Временные Примеси Состав воздуха Спасибо за работу! Домашнее задание S 15, ответить на вопросы 5,6. Решите задачу 4 на странице 93 после параграфа 15. S