М е т а л л ы 11 класс (профильный уровень) Фестиваль педагогических идей «Открытый урок» «Открытый урок» 2010-2011 2010-2011 Воронежская область МОУ Павловская. - презентация

1 М е т а л л ы 11 класс (профильный уровень) Фестиваль педагогических идей «Открытый урок» «Открытый урок» Воронежская область МОУ Павловская СОШ 2 Пономарева Татьяна Николаевна, учитель химии

2 «Металлы отверзают недро земное к плодородию; металлы служат нам в ловлении земных и морских животных для пропитания нашего; металлы облегчают купечество удобною к сему монетою… И кратко сказать, ни едино художество, ни едино ремесло простое употребление металлов миновать не может» (М.В.Ломоносов)

3 магний Активные металлы и металлы средней активности калий алюминий цинк натрий железо никель

4 хром сурьма галий германий висмут вольфрам индий кобальт берилий Образцы металлов

5 План урока 1. Понятие металлов. Положение в периодической системе. периодической системе. 2. Общие физические свойства и строение металлов. строение металлов. 3. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов. Распространение в природе. металлов. Распространение в природе.

6 П о в т о р е н и е 1. Где располагаются металлы в ПС? 2. Составьте полную электронную формулу, формулу внешнего энергетического уровня для элементов: Na, Al, Cu. 3. Расположите в ряд по возрастанию числа валентных электронов металлические элементы: стронций, хром, рубидий, марганец, олово, галий, осмий, ванадий. 4.Как периодически изменяются свойства элементов при продвижении по периодам (слева направо) и по А-группам (сверху вниз)?

7 1. Понятие металлов. Положение в периодической системе. Металлы – это химические элементы, атомы которых способны только отдавать электроны, имеют низкие значения электроотрицательности (от 0,7 до 2,0), им соответствуют простые вещества, металлы. способны только отдавать электроны, имеют низкие значения электроотрицательности (от 0,7 до 2,0), им соответствуют простые вещества, металлы. М е т а л л ы все s-элементы некоторые р-элементы все s-элементы некоторые р-элементы (кроме Н и Не) (III-VI групп) І-А, ІІ-А группа Аl, Sn, Bi… (кроме Н и Не) (III-VI групп) І-А, ІІ-А группа Аl, Sn, Bi… все d- и f-элементы все d- и f-элементы Cu, Zn, Cr, Mn… Чем отличается строение атомов металлов от атомов неметаллов и как это отражается на их химических неметаллов и как это отражается на их химических свойствах? свойствах? Низшая степень окисления Ме = 0, высшая = группы (искл.Ι-Б и VΙΙ-Б).

8 1. Какую связь называют металлической? 2. Какой тип кристаллической решётки в металлах? 3. Какие физические свойства характерны для веществ с металлической кристаллической решёткой? 2. ОБЩИЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ. Модель кристаллической решётки натрия Металлическая кристаллическая решётка

9 Простые кристаллические решётки: 1- кубическая; 2- гранецентрированная кубическая; 3-объёмноцентрированная кубическая; 4-гексагональная.

10 2. Общие физические свойства металлов. Пластичность Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe (уменьшается) Au–0,003 мм Электропроводность, теплопроводность Ag, Cu, Au, Аl, Fe (уменьшается) Классификация металлов: а) по плотности (лёгкие и тяжелые); б)температурам плавления (легкоплавкие и тугоплавкие); в) по твёрдости (мягкие и твердые) г) по отношению к магнитному полю (ферромагнетики и парамагнетики)

11 Оказывается, и металлы «болеют». «Оловянной чумой» прозвали фазовый переход одной из аллотропных модификаций олова, белого олова (β-Sn), в другую серое олово (α-Sn), при котором компактный металл рассыпается в серый порошок. Причина разрушения состоит в резком увеличении удельного объёма металла (плотность β-Sn больше, чем плотность α-Sn). Переход облегчается при контакте олова с частицами α-Sn (они действуют подобно затравке, вызывающей образование кристаллов в пересыщенном растворе) и распространяется подобно «болезни». Наибольшую скорость распространения оловянная чума имеет при температуре –33 °С; свинец и многие другие примеси её задерживают. В результате разрушения «чумой» паянных оловом сосудов с жидким топливом в 1912 г. погибла экспедиция Роберта Скотта к Южному полюсу. ОЛОВО олово

12 Талий - металл, белого цвета с голубоватым оттенком, похожим на свинец, но ещё более мягким. Таллий был впервые обнаружен с помощью спектроскопа, в большинстве минералов этот рассеянный элемент присутствует в столь малых количествах, что случайно напасть на его след химическим путём практически невозможно. Таллий и его соединения ядовиты. Недаром они попали в литературное произведение: в романе Агаты Кристи «Вилла Белый конь» действует преступная группа, отравляющая людей соединениями таллия. Симптом отравления выпадение волос. Другим последствием может оказаться тяжёлое нервное заболевание. талий ТАЛИЙ

13 3. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов. Распространение в природе. Положение того или иного металла в ряду напряжений характеризует его способность к окислительно- восстановительным взаимодействиям в водных растворах при стандартных условиях. Чем ближе металл к началу ряда, тем более сильные восстановительные свойства проявляет металл как простое вещество. Чем дальше расположен металл в ряду напряжений, тем более сильными окислителями в водном растворе являются его ионы. Чем дальше расположен металл в ряду напряжений, тем более сильными окислителями в водном растворе являются его ионы.

14 платина

15

16 Даны образцы металлов: Определите эти металлы по физическим характеристикам: А) очень мягкий (режется ножом); Б) окрашен в жёлтый цвет; В) имеет матовую поверхность; Г) обладает наибольшей тугоплавкостью; Д) жидкий при комнатной температуре; Е) окрашен в красный цвет; Ж) отличается металлическим блеском и высокой теплопроводимостью. Pb Cu Hg Na W

17 Мы учим химию опять, чтоб в жизни знания применять, да и ЕГЭ отлично сдать