Майкл Фарадей Майкл Фарадей 1791 – 1867 Английский физик, химик. Обнаружил химическое действие электрического тока. Установил (1833-1834) законы электролиза, - презентация

1 Майкл Фарадей Майкл Фарадей 1791 – 1867 Английский физик, химик. Обнаружил химическое действие электрического тока. Установил ( ) законы электролиза, названные его именем. Открыл (1831) явление электромагнитной индукции, которое легло в основу электротехники. Основоположник учения об электромагнитном поле. Иностранный почётный член Петербуржской Академии Наук (1830).

2 Применение Применение электролиза электролиза

3 Электрометаллургия

4 Промышленное получение алюминия

5 Получение алюминия (Al 2 O 3 ) AlAlO 3Al 3+ +AlO 3 3- Na 3 [AlF 6 ] 3Na + +AlF 6 3 K (Al 3+,Na + ) : Al 3+ +3eˉAlº K (Al 3+,Na + ) : Al 3+ +3eˉAlº + A (AlO 3 3-, AlF 6 3- ) 4AlO A (AlO 3 3-, AlF 6 3- ) 4AlO eˉ2H 2 O+3O 2 2Al 2 O 34Al+3O 2 (в расплаве криолита) 2Al 2 O 34Al+3O 2 (в расплаве криолита) Эл. ток

6 Электролитическая очистка меди (рафинирование)

7 Химические процессы Химические процессы Катод(-): Cu 2+ +2eˉ=Cuº Анод(+): Сuº-2eˉ=Cu 2+

8 Получение растворимой соли свинца SiO 2 +6HF=H 2 [SiF 6 ]+2H 2 O H 2 [SiF 6 ]+PbO=Pb[SiF 6 ]+H 2 O

9 Борис Семёнович Якоби Борис Семёнович Якоби Русский физик и электротехник, академик Петербуржской Академии наук (1842). Многочисленные труды по практическому применению электричества. Создал гальванопластику – процесс изготовления рельефных металлических копий путем электролиза (1838). Изобретатель электродвигатель (1834). Труды по военной электротехнике.

10 ГАЛЬВАНОТЕХНИКА

11 Процесс гальваностегии

12 Применение гальваностегии в радиотехнике

13 Гальванические покрытия бытовых предметов и деталей

14 Полировка и заточка инструментов Полировка и заточка инструментов

15 Гальванопластика

16 Электрохимические процессы при гальванопластике Катод(-): Мe n+ +neˉ=Meº (Востановление) Анод(+): Meº-neˉ=Me n+ (Окисление)

17

18 Изготовление декоративных скульптур методом гальванопластики

19 Получение кислородосодержащих соединений хлора K 2 CO 3 +Cl 2 =KCl+KClO+CO 2 K 2 CO 3 +Cl 2 =KCl+KClO+CO 2 2Ca(OH) 2 +2Cl 2 =Ca(ClO) 2 +CaCl 2 +2H 2 O 2NaCl+2H 2 O=H 2 +Cl 2 +2NaOH 2NaOH+Cl 2 =NaClO+NaCl+H 2 O 3KClO=KClO 3 +2KCl 3Cl 2 +6NaOH=NaClO 3 +5NaCl+3H 2 O 3NaClO=NaClO 3 +2NaCl NaClO 3 +KCl=KClO 3 +NaCl

20 Химические процессы в кислотных аккумуляторахАнод(+): Pbº - 2eˉ+H 2 SO 4 =Pb 2+ SO 4 +2H + Катод(-): Pb +4 O 2 +H 2 SO 4 +2eˉ=Pb +2 SO 4 +2OHˉ Разрядка Разрядка Pb + PbO 2 +2H 2 SO 4 =2PbSO 4 +2H 2 O Зарядка Зарядка