Периодическая система Д.И. Менделеева Положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева История открытия щелочных металлов Строение атомов химических. - презентация

1

2 Периодическая система Д.И. Менделеева

3

4 Положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева История открытия щелочных металлов Строение атомов химических элементов I группы главной подгруппы Физические свойства щелочных металлов Химические свойства щелочных металлов Подведение итогов: тестирование

5 Периодическая система Д.И. Менделеева

6 1807 г. в Англии Гемфри Дэви получил натрий и калий при электролизе расплавленных едкого натрия NaOH и едкого калия КОН 1817 г. в Швеции Август Арфедсон открыл литий при анализе минерала петалита, который похож на камень, поэтому открытый металл был назван литием, от греческого «литос» - камень г.г. в Германии Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф открыли рубидий 1939 г. во Франции Маргарита Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны - Франции

7 Название и символ элемента Состав атомного ядра Число валентных электронов Число энергетических уровней Характерные степени окисления Li – литий p = 3, n = Na – натрий p = 19, n = Rb – рубидий p = 37, n = Cs – цезий p = 55, n = Fr – франций p = 87, n =

8 На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону В подгруппе от лития к цезию радиу- сы атомов увеличиваются, так как возрастает число электронных слоев, следовательно, усиливаются и восстановительные свойства Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1

9 I вариант А) заряд ядра Li * Rb ; Na * Al Б) число электронных слоев Li * Rb ; Na * Al В) число электронов на внешнем уровне Li * Rb ; Na * Al Г) радиус атома Li * Rb ; Na * Al Д) восстановительные свойства Li * Rb ; Na * Al II вариант А) заряд ядра K * Ca ; Na * Rb Б) число электронных слоев K * Ca ; Na * Rb В) число электронов на внешнем уровне K * Ca ; Na * Rb Г) радиус атома K * Ca ; Na * Rb Д) восстановительные свойства K * Ca ; Na * Rb

10 Физические свойства: Серебристо – белые, мягкие, обладают блеском, легкие, плотность возрастает от лития к цезию, а температура уменьшается от лития к цезию

11

12

13

14 + Н 2 О щелочь + Н 2 + Н 2 гидриды + S сульфиды + Cl 2 хлориды + O 2 оксид (литий) + О 2 пероксид ( натрий, калий) + О 2 пероксид ( натрий, калий) Щелочные металлы быстро окисляются на воздухе, поэтому их хранят под слоем керосина, а литий в вазелине, так как из-за своей легкости он всплывает в керосине М 2 О -оксиды М 2 О 2 -пероксиды

15 Упражнение I вариант А) лития Б) натрия II вариант А) калия Б) лития Реакцию б) рассмотреть как ОВР: определить степени окисления, составить электронный баланс, расставить коэффициенты

16 План: 1) По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (р.с., р.р., р.з., р.о.) 2) По изменению степеней окисления атомов ( ОВР и не ОВР) 3) По направлению (обратимые и необратимые) 4) По тепловому эффекту (экзотермические и эндотермические) 5) По агрегатному состоянию (гомогенные и гетерогенные) 6) По использованию катализатора (каталитические и некаталити- ческие) ческие)

17 Учебник: § 11 (стр. 52 – 54) Рабочая тетрадь: вопросы (стр. 40 – 43)