Тема урока:. Цели урока: 1. Сформировать понятия о кислотах. 1. Сформировать понятия о кислотах. 2. Рассмотреть состав, названия и классификацию кислот. - презентация

1 Тема урока:

2 Цели урока: 1. Сформировать понятия о кислотах. 1. Сформировать понятия о кислотах. 2. Рассмотреть состав, названия и классификацию кислот. 2. Рассмотреть состав, названия и классификацию кислот. 3. Познакомиться с важнейшими неорганическими кислотами. 3. Познакомиться с важнейшими неорганическими кислотами.

3 СОЛЯНАЯ КИСЛОТА (хлористоводородная кислота), раствор хлористого водорода в воде; сильная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация (при 20 °С) 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см3. Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике, для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту назначают внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

4 HNO 3 АЗОТНАЯ КИСЛОТА, HNO3, бесцветная жидкость с резким удушливым запахом; плотность 1,513 г/см3, tпл 41,59 °C, tкип 82,6 °C. С водой смешивается во всех отношениях. В промышленности получают каталитическим окислением аммиака. Применяют для получения удобрений, нитратов целлюлозы, красителей, серной кислоты, для травления металлов и полупроводниковых материалов, как окислитель ракетного топлива, компонент «нитрующей смеси» (с серной кислотой). Соли и эфиры азотной кислоты нитраты.

5 Кислоты КИСЛОТЫ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов Н+ (точнее ионов гидроксония Н3О+ ). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус кислот и их способность изменять окраску индикаторов химических. При замещении водорода кислотными металлами образуются соли. Число атомов Н, способных замещаться металлом, называется основностью кислот. Сильные кислоты в разбавленных водных растворах полностью диссоциированы (HNO3), слабые лишь в незначительной степени (Н2СО3). По современной теории кислот и оснований, к кислотам относится более широкий круг соединений, в частности и такие, которые не содержат водорода.

6 H2SH2S СЕРОВОДОРОД (сернистый водород), H2S, бесцветный газ с запахом тухлых яиц; tпл -85,54 °С, tкип -60,35 °С; при 0 °С сжижается под давлением 1 МПа. Восстановитель. Побочный продукт при очистке нефтепродуктов, коксовании угля и др.; образуется при разложении белковых веществ. Содержится в некоторых минеральных водах и лечебных грязях. Применяется в производстве серы, серной кислоты, сульфидов, в органическом синтезе, химическом анализе, для приготовления лечебных сероводородных ванн. Ядовит.

7 H 2 SO 4 СЕРНАЯ КИСЛОҘА, H 2 SO 4, сильная двухосновная кислота. Безводная серная кислота бесцветная маслянистая жидкость, плотность 1,9203 г/см 3, t пл 10,3 °С, t кип 296,2 °С. С водой смешивается во всех отношениях. Концентрированная серная кислота реагирует почти со всеми металлами, образуя соли сульфаты. Серную кислоту получают растворением в воде SO 3, образующегося при окислении SO 2 ; последний получают главным образом обжигом природных сульфидов пирита и др. (т. н. контактный и башенный способы). Серная кислота один из основных продуктов химической промышленности. Идет на производство минеральных удобрений (суперфосфат, сульфат аммония), различных кислот и солей, лекарственных и моющих средств, красителей, искусственных волокон, взрывчатых веществ. Применяется в металлургии (разложение руд, напр. урановых), для очистки нефтепродуктов, как осушитель и др. Мировое производство 139 млн. т. (нач х гг.).

8 HNO 3 H2SH2SH 2 SO 4 Н 3 РО 4 Н 2 СО 3