Суд над Углеродом и его соединениями ( урок-ролевая игра,9класс) МОУ Чухломская средняя общеобразовательная школа имени А.А. Яковлева 2005-2006 уч.год. - презентация

1 Суд над Углеродом и его соединениями ( урок-ролевая игра,9класс) МОУ Чухломская средняя общеобразовательная школа имени А.А. Яковлева уч.год Учитель химии Сергеева Н.Ю.

2 Цели урока: Систематизировать и расширить знания учащихся по данной теме; Рассмотреть значение углерода, его круговорот в природе,антропогенное влияние на биохимический цикл углерода и меры по его сохранению; Научить видеть и выделять главное, составлять конспект.

3 План урока: 1.Положение углерода в периодической системе, строение атома. 2. Аллотропные модификации углерода, их физические свойства и значение. 3. Химические свойства углерода. 4. Оксид углерода(II),состав, строение, свойства, значение. 5. Оксид углерода(IV),состав, строение, свойства, значение. 6. Круговорот углерода в природе. 7. Экологические проблемы, связанные с соединениями углерода (кислотные дожди, парниковый эффект), и пути их решения.

4 Судебное разбирательство «Углерод и его соединения» 1 Секретарь суда- учитель Сергеева Н. Ю. 2. Судья-Севастьянов Павел 3. Прокурор-Фёдоров Владимир 4. Защитник-Вишнякова Кристина 5. Свидетель-Большакова Наталья 6. Углерод-Макаров Сергей 7. Угарный газ-Лебедев Дмитрий 8. Углекислый газ-Крылов Артём 9. Германий-Смирнова Ксения 10. Кремний- Федотова Ольга 11. Химик-Соколова Елена 12. Эколог-Исаева Роза 13. Судмедэксперт-Конева Наталия 14. Пострадавшая- Беляева Анна 15. Представитель паспортной службы- Шмелёва Ольга

5 Аллотропные модификации углерода -алмаз Кристаллическая решётка алмаза

6 Аллотропные модификации углерода- графит Кристаллическая решётка графита

7 Открытие Н. Д. Зелинского Фильтрующая коробка

8 Помутнение известковой воды СаСО 3 НСl Раствор Са(ОН) 2

9 Применение углерода

10 Химические свойства углерода ОкислительВосстановитель С+2Н 2 СН 4 С+О 2 СО 2 2С+Са СаС 2 С+СuО 2Сu+СО 2

11 Угарный газ Строение молекулы С==О Mr (CО)=28 Mr(возд.)=29 Получение 2СО+О 2 СО СО 2 +С 2СО Свойства 2СО+О 2 =2СО кДж СО+CuО Сu +СО 2

12 Углекислый газ Строение молекулы О С О Свойства СО 2 +Н 2 О Н 2 СО 3 СО 2 +СаО СаСО 3 СО 2 +2NаОН Nа 2 CО 3 +Н 2 О Качественная реакция на СО 2 Са(ОН) 2 +СО 2 СаСО 3 +Н 2 О

13 Кислотные дожди в Европе

14 «Парниковый эффект» СО 2

15 Круговорот углерода в природе Зелёные растения Атмосфера и гидросфера животные Минералы фотосинтез; 2-пищеварение животных и человека; 3-гниение, дыхание,брожение, горение; 4- гниение, горение; 5, 6-разложение без доступа воздуха остатков древних животных и растений; 7-обмен СО2 между атмосферой и Мировым океаном; 8- разложение известняка

16 Выводы: Благодаря Углероду существует многообразие растений и животных. Углекислый газ- основной реагент при фотосинтезе. Биосфера загрязняется Углекислым газом. Неразумная человеческая деятельность может привести к непоправимым последствиям.

17 4 Фильтрующая коробка

18 вода глюкоза углекислый газ кислород хлорофилл

19 СuO и С Раствор Са(ОН) 2 Восстановление меди из оксида меди (II) углем