Алюминий Цель урока: рассмотреть физические и химические свойства алюминия, его распространение в природе и земной коре, получение и применение алюминия. - презентация

1 Алюминий Цель урока: рассмотреть физические и химические свойства алюминия, его распространение в природе и земной коре, получение и применение алюминия. Цель урока: рассмотреть физические и химические свойства алюминия, его распространение в природе и земной коре, получение и применение алюминия. Продолжить формирование химического мышления, развития речи, познавательного интереса, самостоятельности. Развивать умения работать с компьютером. Продолжить формирование химического мышления, развития речи, познавательного интереса, самостоятельности. Развивать умения работать с компьютером. Продолжить формирование у учащихся навыков межличностного общения, воспитание сотрудничества. Продолжить формирование у учащихся навыков межличностного общения, воспитание сотрудничества.

2 План урока: 1Положение алюминия в Периодической системе химических элементов. 1Положение алюминия в Периодической системе химических элементов. 2 Нахождение в природе. 2 Нахождение в природе. 3 Физические свойства. 3 Физические свойства. 4 Химические свойства. 4 Химические свойства. 5 Получение. 5 Получение. 6 Применение. 6 Применение.

3 История открытия Аl. Впервые в относительно чистом виде получил датский физик Х.Эрстед в 1825 году. Впервые в относительно чистом виде получил датский физик Х.Эрстед в 1825 году. Немецкий химик Ф.Вёлер в 1827 году получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами без доступа воздуха. Немецкий химик Ф.Вёлер в 1827 году получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами без доступа воздуха. АlCl K = 3 KCl + 3Al АlCl K = 3 KCl + 3Al В 1854 году француз А.Сент-Клер Девилль впервые получил алюминий посредством электролиза. В 1854 году француз А.Сент-Клер Девилль впервые получил алюминий посредством электролиза.

4 1 Положение Аl в П.С.Х.Э. 1. Аl – химический элемент 3-го периода,III-A группы. Относительная атомная масса = 27. Заряд ядра =+13. Имеет три энергетических уровня, на последнем энергетическом уровне 3 электрона

5

6 Нахождение в природе Важнейшие природные соединения Al Каолинит Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O Корунд Al 2 O 3 - прозрачные кристаллы Полевой шпат K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 Боксит Al 2 O 3 nH 2 O Алюминиевая руда Нефелин Na 2 O Al 2 O 3 2SiO 2

7 Содержание Аl в земной коре O 2 47% Si 29% Al 8,8%

8 Физические свойства Алюминий- серебристо-белый металл, лёгкий, плавится при 660 С.Он очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в листы и фольгу. По электрической проводимости алюминий уступает серебру и меди. Алюминий- серебристо-белый металл, лёгкий, плавится при 660 С.Он очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в листы и фольгу. По электрической проводимости алюминий уступает серебру и меди. При комнатной температуре не изменяется на воздухе, но лишь потому, что его поверхность покрыта тонкой плёнкой оксида, обладающей очень сильным защитным действием. При комнатной температуре не изменяется на воздухе, но лишь потому, что его поверхность покрыта тонкой плёнкой оксида, обладающей очень сильным защитным действием.

9 Химические свойства При повышенной температуре алюминий реагирует с неметаллами и сложными веществами. При повышенной температуре алюминий реагирует с неметаллами и сложными веществами. 4 Al +3 O 2 = 2 Al 2 O 3 4 Al +3 O 2 = 2 Al 2 O 3 2Al +3Cl 2 = 2AlCl 3 2Al +3Cl 2 = 2AlCl 3 2Al + 3S = Al 2 S 3 2Al + 3S = Al 2 S 3 2Al +6 HCl +3 H 2 +2AlCl 3 2Al +6 HCl +3 H 2 +2AlCl 3 2Al +2NaOH+H 2 O = 2NaAlO 2 +3H 2 2Al +2NaOH+H 2 O = 2NaAlO 2 +3H 2

10 Получение В настоящее время алюминий получают из оксида алюминия электролитическим методом. Очищенный оксид алюминия получают переработкой природного боксита. Получение Аl –сложный процесс, сопряжённый с большими трудностями. Основное вещество – оксид алюминия не проводит электрический ток и имеет высокую температуру плавления 2050С. Поэтому электролизу подвергают расплавленную смесь криолита Na 3 (Al F 6 ) и Al 2 O 3. Смесь плавится при температуре 960С и обладает электропроводностью, плотностью и вязкостью, наиболее благоприятствующими проведению процесса. В настоящее время алюминий получают из оксида алюминия электролитическим методом. Очищенный оксид алюминия получают переработкой природного боксита. Получение Аl –сложный процесс, сопряжённый с большими трудностями. Основное вещество – оксид алюминия не проводит электрический ток и имеет высокую температуру плавления 2050С. Поэтому электролизу подвергают расплавленную смесь криолита Na 3 (Al F 6 ) и Al 2 O 3. Смесь плавится при температуре 960С и обладает электропроводностью, плотностью и вязкостью, наиболее благоприятствующими проведению процесса.

11 Электролизёр

12 Применение Большая часть производимого в мире алюминия идет для получения лёгких сплавов. К алюминию добавляют Cu, Mg, Si, Zn, Mn чтобы повысить его прочность. Алюминий называют главным металлом авиационной техники наших дней, он нужен также в транспортном машиностроении, судостроении, в химической промышленности и электротехнике. Большая часть производимого в мире алюминия идет для получения лёгких сплавов. К алюминию добавляют Cu, Mg, Si, Zn, Mn чтобы повысить его прочность. Алюминий называют главным металлом авиационной техники наших дней, он нужен также в транспортном машиностроении, судостроении, в химической промышленности и электротехнике.

13 Применение

14 Закрепление Al- химически активный металл. Al- химически активный металл. Почему из него изготавливают провода для линий электропередач, посуду для приготовления пищи. Почему из него изготавливают провода для линий электропередач, посуду для приготовления пищи. Какую массу чистого алюминия можно получить из 500 кг боксита, с содержанием 9% примесей. Какую массу чистого алюминия можно получить из 500 кг боксита, с содержанием 9% примесей.

15 Домашнее задание П.21.3 П.21.3 Упр.6,7 стр.197 Упр.6,7 стр.197

16 Литература Учебник 9 класса Л.С.Гузей. Учебник 9 класса Л.С.Гузей. Учебник 9 класса Г.Е.Рудзитис. Учебник 9 класса Г.Е.Рудзитис. Энциклопедия юного химика. Энциклопедия юного химика. Общая химия Н.Л.Глинка. Общая химия Н.Л.Глинка.