ProPowerPoint.Ru Всероссийский конкурс авторских учебных заданий «Школьный задачник» - презентация

1 ProPowerPoint.Ru Всероссийский конкурс авторских учебных заданий «Школьный задачник»

2 ProPowerPoint.Ru Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 7» Составитель: Маклакова Т.С. Вид: Электронный задачник Номинация: Номинация: Задания для практической работы на уроке Предмет: Химия Возраст: 9 класс

3 ProPowerPoint.Ru Содержание I.ВведениеВведение II.Справочный материал Основные физические величины в химии Основные уравнения связи III.Задания с выбором ответа (А 15 )Задания с выбором ответа IV.Задания с развернутым ответом (С 2 ) 1 тип: Если дано чистое вещество, надо найти концентрацию полученного раствора (при известной массе раствора) или массу раствора (при известной концентрации). 1 тип 2 тип: Если известна масса раствора определенной концентрации, необходимо найти массу выпавшего осадка или выделившегося газа. 2 тип 3 тип: Если известна масса смеси, в которой содержится определенный процент примесей, надо найти массу вещества, или массу выпавшего осадка, или объем выделившего газа. 3 тип V.Литература и интернет-ресурсыЛитература и интернет-ресурсы

4 ProPowerPoint.Ru Введение При изучении химии вам необходимо научиться решать задачи. Решать задачи – это активный познавательный процесс, требующий умения мыслить логически, составлять план решения, кратко его записывать, производить расчеты и теоретически их обосновывать. Цель данного пособия – помочь вам выработать навыки решения разных химических задач. Этой цели и служит «помощник»: он подскажет нужные формулы и объяснит, как решать задачи. А подготовиться к успешной сдаче итоговой аттестации за курс основной школы вам помогут тестовые задания. Сборник включается все типы расчетных задач, которые встречаются в материалах ГИА. В каждом разделе сборник вы найдете задачи разных типов. Также в пособии содержатся справочные материалы, необходимые для решения задач. Надеемся, что сборник пригодится не только вам, но и вашим учителям, и даже вашим родителям. Желаем удачи!

5 2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Относительная молекулярная масса Относительная молекулярная масса Масса Количество вещества Количество вещества Молярная масса Величина Характеристика Основные физические величины в химии Относительная атомная масса Относительная атомная масса

6 2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Относительная молекулярная масса Относительная молекулярная масса Масса Количество вещества Количество вещества - это величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода. A r Молярная масса Величина Характеристика Основные физические величины в химии Относительная атомная масса Очистить

7 2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Относительная молекулярная масса Масса Количество вещества Количество вещества - это величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. M r Молярная масса Величина Характеристика Основные физические величины в химии Относительная атомная масса Относительная атомная масса Очистить

8 2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Относительная молекулярная масса Относительная молекулярная масса Масса Количество вещества Количество вещества - это масса одного моля вещества. M г/моль Молярная масса Величина Характеристика Основные физические величины в химии Относительная атомная масса Относительная атомная масса Очистить

9 2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Относительная молекулярная масса Относительная молекулярная масса Масса Количество вещества Количество вещества - это величина, характеризующая воздействие тела на свою опору. m г; кг Молярная масса Величина Характеристика Основные физические величины в химии Относительная атомная масса Относительная атомная масса Очистить

10 2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Относительная молекулярная масса Относительная молекулярная масса Масса Количество вещества - это число частиц (атомов, молекул или других частиц), выраженное в молях. n моль Молярная масса Величина Характеристика Основные физические величины в химии Относительная атомная масса Относительная атомная масса Очистить

11 2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение Объем Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля растворенного вещества Массовая доля растворенного вещества Величина Характеристика Основные физические величины в химии Молярный объем Моль

12 2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение - это количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов углерода в 12 г. углерода. Величина Характеристика Основные физические величины в химии Очистить Объем Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля растворенного вещества Массовая доля растворенного вещества Молярный объем Моль

13 2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение - это объем 1 моль данного газа при нормальных условиях. (22,4 л.) V m л/моль Величина Характеристика Основные физические величины в химии Очистить Объем Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля растворенного вещества Массовая доля растворенного вещества Молярный объем Моль

14 2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение - это величина, характеризующая пространство, занимаемое телом или веществом. V мл; л Величина Характеристика Основные физические величины в химии Очистить Объем Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля растворенного вещества Массовая доля растворенного вещества Молярный объем Моль

15 2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение - это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. ω ω(в%) = ω х 100% Величина Характеристика Основные физические величины в химии Очистить Объем Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля растворенного вещества Массовая доля растворенного вещества Молярный объем Моль

16 2. Буквенное обозначение 3. Единицы измерения 1. Определение - это отношение относительной атомной массы элемента, умноженной на индекс при знаке элемента в формуле, к относительной молекулярной массе вещества. ω ω(в%) = ω х 100% Величина Характеристика Основные физические величины в химии Очистить Объем Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Массовая доля растворенного вещества Массовая доля растворенного вещества Молярный объем Моль

17 Величины расчета Уравнение связи Молярная масса Молярный объем Основные уравнения связи Количество в-ва Массовая доля Массовая доля эл-та

18 Величины расчета Уравнение связи Основные уравнения связи N NANA n n – количество вещества N A – число Авогадро (6,02*10 23 моль -1 ) N – число структурных единиц Молярная масса Молярный объем Количество в-ва Массовая доля Массовая доля эл-та Очистить

19 Величины расчета Уравнение связи Основные уравнения связи m nM M – молярная масса (г/моль) n – количество вещества (моль) m – масса (г) Молярная масса Молярный объем Количество в-ва Массовая доля Массовая доля эл-та Очистить

20 Величины расчета Уравнение связи Основные уравнения связи V m – молярный объем (л/моль) n – количество вещества (моль) V – объем (л) V nVmVm Молярная масса Молярный объем Количество в-ва Массовая доля Массовая доля эл-та Очистить

21 Величины расчета Уравнение связи Основные уравнения связи m(р-ра) = m(воды) + m(в-ва) ω mвmв mрmр ω – массовая доля растворенного вещества (в долях) (в% ω*100%) m р – масса раствора (г) m в – масса растворенного вещества (г) Молярная масса Молярный объем Количество в-ва Массовая доля Массовая доля эл-та Очистить

22 Величины расчета Уравнение связи Основные уравнения связи Ar x nAr x n MrMr ω ω – массовая доля элемента в сложном веществе (в долях) (в% ω*100%) M r – относительная молекулярная масса A r – относительная атомная масса n – индекс Молярная масса Молярный объем Количество в-ва Массовая доля Массовая доля эл-та Очистить

23 Задания с выбором ответа (A 15 ) Дано: Найти: Решение: Ответ: Определите массовую долю углерода в карбонате кальция (CaCO 3 ). w(C) - ? CaCO 3 1 ) Найдем относительную молекулярную массу CaCO 3 : M r (CaCO 3 ) = *16 = ) Найдем массовую долю углерода: w(C) = 12/100 = 0,12, или 12% 0,12, или 12% Список задач

24 ProPowerPoint.Ru Задания с выбором ответа(A 15 ). Задача 1 Задача 2 Задача 3 Задача 4 Задача 5 Задача 6 Задача 7 Задача 8 Задача 9 Задача 10

25 ProPowerPoint.Ru Задача 1 Определите массовые доли элементов в оксиде меди (II). 1.w(Cu) = 80%, w(O) = 20% 2.w(Cu) = 70%, w(O) = 30% 3.w(Cu) = 55%, w(O) = 45% 4.w(Cu) = 63%, w(O) = 37%. Список задач

26 ProPowerPoint.Ru Задача 2 Массовая доля кислорода в сульфите магния равна: 1.w(O) = 13,3% 2.w(O) = 15,4% 3.w(O) = 40,0% 4.w(O) = 46,2%. Список задач

27 ProPowerPoint.Ru Задача 3 Массовая доля калия в сульфате калия равна: 1.w(K) = 22,4% 2.w(K) = 28,9% 3.w(K) = 44,8% 4.w(K) = 49,4%. Список задач

28 ProPowerPoint.Ru Задача 4 Массовая доля углерода в карбонате аммония равна: 1.w(С) = 12,5% 2.w(C) = 32,6% 3.w(C) = 41,8% 4.w(C) = 46,4%. Список задач

29 ProPowerPoint.Ru Задача 5 Массовая доля азота в нитрате кальция равна: 1.w(N) = 9,3% 2.w(N) = 17,1% 3.w(N) = 34,2% 4.w(N) = 39,4%. Список задач

30 ProPowerPoint.Ru Задача 6 Массовая доля водорода в гидроксиде алюминия равна: 1.w(H) = 3,8% 2.w(H) = 9,8% 3.w(H) = 28,0% 4.w(H) = 4,5%. Список задач

31 ProPowerPoint.Ru Задача 7 Массовая доля кислорода в аммиачной селитре равна: 1.w(H) = 30% 2.w(H) = 60% 3.w(H) = 43,75% 4.w(H) = 50%. Список задач

32 ProPowerPoint.Ru Задача 8 Массовая доля воды в кристаллической соде (декагидрат карбоната натрия) равна: 1.w(H 2 O) = 6,4% 2.w(H 2 O) = 62,9% 3.w(H 2 O) = 21,4% 4.w(H 2 O) = 68,4%. Список задач

33 ProPowerPoint.Ru Задача 9 Массовая доля азота в аммофосе (эквимолекулярная смесь гидрофосфата и дигидрофосфата аммония) равна: 1.w(H) = 17,0% 2.w(H) = 21,13% 3.w(H) = 28,19% 4.w(H) = 12,17%. Список задач

34 ProPowerPoint.Ru Задача 10 Определите форму гипса, если известно, что в его состав входит 20,93% воды: 1.CaSO 4 * 5H 2 O 2.CaSO 4 * H 2 O 3.CaSO 4 * 2H 2 O 4.2CaSO 4 * H 2 O Список задач

35 Задания с развернутым ответом (С 2 ). Тип 1. Дано: Найти: Решение: Ответ: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O M(SO 3 ) = = 80 г/моль n(SO 3 ) = 8 г : 80 г/моль = 0,1 моль => n(K 2 SO 4 ) = 0,1 моль M(K 2 SO 4 ) = = 174 г/моль m(K 2 SO 4 ) = 174 г/моль * 0,1 моль = 17,4 г w(K 2 SO 4 ) = 17,4 г : 174 г = 0,1 = 10% w(K 2 SO 4) - ? При взаимодействии 8,0 г. оксида серы (VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г. раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. w(K 2 SO 4 ) = 0,1 = 10% Список задач m(SO 3 ) = 8 г m р-ра (K 2 SO 4 ) = = 174 г

36 ProPowerPoint.Ru Задания с развернутым ответом (С 2 ). Тип 1. Задача 1 Задача 2 Задача 3 Задача 4 Задача 5 Задача 6 Задача 7 Задача 8 Задача 9

37 ProPowerPoint.Ru Задача 1 Список задач

38 ProPowerPoint.Ru Задача 2 Список задач

39 ProPowerPoint.Ru Задача 3 Список задач

40 ProPowerPoint.Ru Задача 4 Список задач

41 ProPowerPoint.Ru Задача 5 Список задач

42 ProPowerPoint.Ru Задача 6 Список задач

43 ProPowerPoint.Ru Задача 7 Список задач

44 ProPowerPoint.Ru Задача 8 Список задач

45 ProPowerPoint.Ru Задача 9 Список задач

46 Задания с развернутым ответом (С 2 ). Тип 2. Дано: Найти: Решение: Ответ: BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl m(BaCl 2 ) = m (р-ра) * w = 80 * 0,065 = 5,2 г M(BaCl 2 ) = *35,5 = 208 г/моль n(BaCl 2 ) = m/M = 5,2 г : 208 г/моль = 0,025 моль => n(BaSO 4 ) = 0,025 моль M(BaSO 4 ) = *4 = 233 г/моль m(BaSO 4 ) = M*n = 0,025 моль * 233 г/моль = 5,825 г m(BaSO 4 ) - ? К 80 г. раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка. m(BaSO 4 ) = 5,825 г. Список задач m (р-ра) = 80 г w(BaCl 2 ) = = 6,5% = 0,065

47 ProPowerPoint.Ru Задания с развернутым ответом (С 2 ). Тип 2. Задача 1 Задача 2 Задача 3 Задача 4 Задача 5 Задача 6 Задача 7 Задача 8 Задача 9 Задача 10

48 ProPowerPoint.Ru Задача 1 Список задач

49 ProPowerPoint.Ru Задача 2 Список задач

50 ProPowerPoint.Ru Задача 3 Список задач

51 ProPowerPoint.Ru Задача 4 Список задач

52 ProPowerPoint.Ru Задача 5 Список задач

53 ProPowerPoint.Ru Задача 6 Список задач

54 ProPowerPoint.Ru Задача 7 Список задач

55 ProPowerPoint.Ru Задача 8 Список задач

56 ProPowerPoint.Ru Задача 9 Список задач

57 ProPowerPoint.Ru Задача 10 Список задач

58 Задания с развернутым ответом (С 2 ). Тип 3. Дано: Найти: Решение: Ответ: m(Fe 2 O 3 ) = = 640 кг w(примесей) = = 25 % Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O w(Fe 2 O 3 ) = 100 % (смеси) – 25 % (примесей) = = 75% = 0,75 m(чистого) = m(смеси) * w(Fe 2 O 3 ) m(Fe 2 O 3 ) = 640 кг * 0,75 = 480 кг M(Fe 2 O 3 ) = 160 кг/кмоль n(Fe 2 O 3 ) = 480 кг : 160 кг/кмоль = 3 кмоль, n(H 2 ) = 9 кмоль. V(H 2 ) = 22,4 м 3 /кмоль * 9 кмоль = 201,6 м 3 V(H 2 ) = ? Какой объём водорода потребуется для взаимодействия с оксидом железа (III) массой 640 кг, содержащего 25 % примесей? V(H 2 ) = 201,6 м 3. Список задач

59 ProPowerPoint.Ru Задания с развернутым ответом (С 2 ). Тип 3. Задача 1 Задача 2 Задача 3 Задача 4 Задача 5 Задача 6 Задача 7 Задача 8 Задача 9

60 ProPowerPoint.Ru Задача 1 Список задач

61 ProPowerPoint.Ru Задача 2 Список задач

62 ProPowerPoint.Ru Задача 3 Список задач

63 ProPowerPoint.Ru Задача 4 Список задач

64 ProPowerPoint.Ru Задача 5 Список задач

65 ProPowerPoint.Ru Задача 6 Список задач

66 ProPowerPoint.Ru Задача 7 Список задач

67 ProPowerPoint.Ru Задача 8 Список задач

68 ProPowerPoint.Ru Задача 9 Список задач

69 ProPowerPoint.Ru Справочный материал Селитры – это нитраты щелочных металлов, кальция и аммония. Нитрат аммония (аммиачная селитра) химическое соединение NH 4 NO 3, соль азотной кислоты.

70 ProPowerPoint.Ru Справочный материал Экви - значит «равное». Это значит два или несколько веществ взяты с одинаковым количеством молей (молекул). Эквимолекулярная смесь гидрофосфата и дигидрофосфата аммония состоит из NH 4 H 2 PO 4 и (NH 4 ) 2 HPO 4.

71 ProPowerPoint.Ru Справочный материал Кальцинированная сода (кристаллическая) - Na 2 CO 3 ·10H 2 O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды). M(Na 2 CO 3 ·10H 2 O) = *(2+16) = 286 г/моль.

72 ProPowerPoint.Ru Литература 1.«ГИА-2013: Экзамен в новой форме. Химия. 9-й класс» Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина. 2.«Химия. 9-й класс. Подготовка к ГИА-2011» В.Н. Доронькин. 3.«Химия. 9-й класс. Готовимся к экзаменам» М.Г, Снастина. Интернет-ресурсы 1.Фон для презентации Картинки - protsessov/chimicheskie-protsessi; protsessov/chimicheskie-protsessi klasse.htmlhttp://uroki-shkola.ru/osnovnye-ximicheskie-ponyatiya-urok-ximii-v-8- klasse.html; himicheskie_kolbyi_s_reagentami_3d_vizualizatsii_stokovoe_foto_. html