Валентные состояния атома углерода © Учитель химии ГОУСОШ 556 Курортного р-на Обрубова В.И. Санкт-Петербург 2007г. - презентация

1 Валентные состояния атома углерода © Учитель химии ГОУСОШ 556 Курортного р-на Обрубова В.И. Санкт-Петербург 2007г

2 Оглавление

3 Валентные состояния атома углерода 6 c 2p 2 + энергия С* 2p 3 2s 2 2s 1

4 I валентное состояние атома углерода sp 3 гибридизация (читается эс-пэ-три) 1s 3p 4sp О O 28 α (C-C) = нм

5 II валентное состояние атома углерода sp 2 гибридизация (читается эс-пэ-два) 1s+2p 3sp 2 1s 2p 3sp О 120 O α (C=C) = нм Негибридизированая p-орбиталь

6 sp гибридизация (читается эс-пэ) III валентное состояние атома углерода 1s 1p 3sp O α (C=C) = нм Две негибридизованные p-орбитали

7 Гибридизация Гибридизация – процесс выравнивания электронных орбиталей по форме и энергии. Лайнус Полинг (1931г)

8 Выводы Гибридная орбиталь ассиметрична и сильно вытянута по одну сторону от ядра. Гибридизация осуществляется тогда, когда в образовании связей данного атома участвуют электроны разного типа.(s- и p- электроны) Число гибридных орбиталей равно числу исходных. Гибридизация способствует максимальному перекрыванию электронных облаков, а следовательно, образованию более прочных связей.

9 Образование σ(сигма) связей С С H С σ(сигма) связь – перекрывание электронных облаков вдоль оси, соединяющих центры атомов

10 Образование π(пи) связей π(пи)связь - перекрывание электронных облаков происходит по обе стороны от линии, соединяющей ядра обоих атомов СС

11 Вопросы для повторения 1. Виды гибридизации атома углерода. 2. Сколько σ(сигма) связей образует атом углерода в I, II и III валентном состоянии. 3. Сколько π(пи) связей образует атом углерода в II и III валентном состоянии. Выход