Работу выполнила ученица 11 класса «А» средней школы 26 города Балаково Иванова Анастасия Гибридизация ? - презентация

1 Работу выполнила ученица 11 класса «А» средней школы 26 города Балаково Иванова Анастасия Гибридизация ?

2

3 Гибридизация – химический процесс взаимодействия электронных орбиталей, приводящий к выравниванию по форме и энергии.

4 Теория гибридизации была предложена американским химиком Лайнусом Полингом для объяснения структуры таких молекул как метан. Исторически применялась только для простых молекул, но позднее была расширена и для более сложных. В отличие от теории молекулярных орбиталей не является строго количественной.

5 sp-Гибридизация sp-Гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и одного p-электронов. Рассмотрим данный процесс на примере BeH 2. Be s 2 s 2p 220 H s1 s 1 В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу под углом 180° 11

6 Примеры химических соединений, для которых характерна sp- гибридизация: BeCl 2, BeH 2, CO, CO 2, HCN. Также sp- гибридизация наблюдается во всех ацетиленовых углеводородах (алкинах): C 2 H 2 (ацетилен), C 4 H 6, C 6 H 10 и т. д. (общая формула алкинов C n H 2n-2 ) и других органических соединениях.

7 sp - Гибридизация 2 sp 2 -Гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов. Рассмотрим этот процесс на примере BF 3. B s 2 s 2p 221 F s 2 s 2p

8 Примеры соединений, в которых наблюдается sp 2 -гибридизация: SO 3, BCl 3, BF 3, AlCl 3, CO 3 2-, NO 3 -. Кроме того, sp 2 -гибридизация характерна для всех этиленовых углеводородов (алкенов) (общая формула C n H 2n ), карбоновых кислот и ароматических углеводородов (аренов) и других органических соединений: C 2 H 4, C 4 H 8, C 6 H 12, C 6 H 6, C 8 H 10, C 9 H 12, CH 3 COOH, C 6 H 5 OH, СH 2 O, C 5 H 9 NO 4 и др.

9 sp - Гибридизация 3 sp 3 -Гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех p-электронов. Рассмотрим данный процесс на примере NH 3 N s 2 s 2p 223 H +1 1 s1 s 1 1

10 Примеры соединений, для которых характерна sp 3 - гибридизация: H 2 O, NH 3, POCl 3, SO 2 F 2, SOBr 2, NH 4+, H 3 O +. Также, sp 3 -гибридизация наблюдается во всех предельных углеводородах (алканы, циклоалканы) и других органческих соединениях: CH 4, C 5 H 12, C 6 H 14, C 8 H 18 и др. Общая формула алканов: C n H 2n+2. Общая формула циклоалканов: C n H 2n. В предельных углеводородах все химические связи одинарные, поэтому между гибридными орбиталями этих соединений возможно только σ-перекрывание. CH 4

11 Встречаются так же другие виды гибридизации: sp 2 d- гибридизация, sp 3 d- гибридизация, sp 3 d 2 - гибридизация, sp 3 d 3 - гибридизация, sp 3 d 4 - гибридизация. Рассмотрим некоторые из них. sp 2 d-Гибридизация – тип гибридизации, в которой участвуют атомные орбитали одного s-, двух p- и одного d- электронов. Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой образован sp 2 d- орбиталями – квадрат Примеры соединений, для которых характерен этот тип гибридизации: [PdCl 4 ] 2-, [Pt(NH 3 ) 4 ] 2+, [Ni II (CN) 4 ] 2-.

12

13