Решение расчетных задач. Какие расчеты мы умеем проводить? - презентация

1 Решение расчетных задач. Какие расчеты мы умеем проводить?

2 Рассчитайте массу гидроксида натрия, содержащегося в 300 г 5% раствора. Дано: m(р-ра)=300г W(NaOH)=5%(0,05) Найти: m(NaOH)-? Решение m(NaOH)=m(р-ра)*W= =300г*2,05=15г Ответ: 15г.

3 Какое количества вещества содержится в 15г гидроксида натрия? Дано: m(NaOH)=15г Найти: n(NaOH)-? Доп.данные: М(NaOH)=40г/моль Решение n(NaOH)= m(NaOH)/ M(NaOH)= =15г/40г/моль=0,375 моль. Ответ: 0,375 моль.

4 Какое количества вещества фосфата натрия образуется в результате взаимодействия гидроксида натрия количеством вещества 0,375 моль с достаточным количеством вещества фосфорной кислоты? Дано: n(NaOH)=0,375 моль n(Na 3 PO 4 )-? Решение 0,375 моль х 3NaOH + H 3 PO 4 Na 3 PO 4 + 3Н 2 О Пусть х – n(Na 3 PO 4 ), тогда 0,375 моль = х 3 1 Х=0,125моль. Ответ: 0,125 моль.

5 Какую массу составляет 0,125 моль фосфата натрия? Дано: n(Na 3 РO 4 )=0,125моль Найти: m(Na 3 РO 4 )-? Доп.данные: М(Na 3 РO 4 )=164г/моль Решение: m(Na 3 РO 4 )= n(Na 3 РO 4 )*М(Na 3 РO 4 )= =0,125моль*164г/моль=20,5г. Ответ: 20,5г.

6 Найти массу фосфата натрия, если его выход составляет 85% от теоретически возможного? W выхода =m практ /m теор m практ (Na 3 РO 4 )= m теор (Na 3 РO 4 ) * W выхода = =20,5г * 0,85 =17,4г. Ответ: 17,4 г. 20, 5г - 100% х - 85% Х =20,5 * 0.85 = 17,4г. Ответ: 17,4 г.

7 Вывод: Мы решили одну сложную задачу Любое действие в сложной задаче может быть самостоятельной задачей. Любая сложная задача состоит из нескольких простых задач. Мы можем составить условие этой задачи.

8 Найти массу фосфата натрия с выходом 85% от теоретически возможного, образовавшегося при взаимодействии 300 г 5% раствора гидроксида натрия с достаточным количеством фосфорной кислоты? Дано: W выхода (Na 3 РO 4 )= 85%(0,85) m(р-ра NaOH)=300г W(NaOH)=5%(0,05) Найти: m практ (Na 3 РO 4 ) - ?

9 Домашнее задание. Составьте условие подобной задачи на примере другой реакции и решите ее.