Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 10 лет назад пользователемИнна Бакланова
1 Лекция 3 Тема: Неорганические лекарственные препараты Арсена, Бисмута, Карбона, Бора и Алюминия Доц. Яворская Л.П.
2 План 1. Неорганические лекарственные препараты Арсена: арсенитный ангидрид, раствор Фаулера, натрия арсенат кристаллический. Антидоты при отравлениях Соединениями Арсена и солями тяжелых металлов (унитиол, дикаптол и др.). 2. Неорганические препараты Бисмута: бисмута нитрат основный, де-нол, гастро-норм. 3. Неорганические лекарственные средства Карбона: уголь активированный, натрия гидрокарбонат, карбоген. 4. Неорганические лекарственные препараты Бора: кислота борная, натрия тетраборат. 5. Неорганические препараты Алюминия: алюминия гидроксид и его комбинированные лекарственные формы – алмагаль, маалокс, гастал, алюмаг, фосфалюгель, сукралфат.
3 Неорганические препараты Арсена Арсен известен с древних времен. В чистом виде впервые получен и описан немецким алхимиком Магнусом в ХШ столетии. Впервые с лечебной целью соединения Арсена применил в ХVI столетии основоположник фармацевтической химии швейцарский врач Парацельс. Распространение в природе. В самородном виде Арсен встречается очень редко и в очень незначительных количествах: в земной коре составляет приблизительно 0,0005%, как микроэлемент входит в состав животных и растительных организмов, а также содержится в некоторых минеральных водах. Природные минералы. Обычно Арсен встречается в виде соединений с металлами и Сульфуром (сульфидные руды), например, в виде арсенитных руд: аурипигмент As 2 S 3, реальгар As 2 S 2, арсенопирит (арсенитный колчедан) Fe 2 As 2 S 2. Свойства. Арсен – вещество серебристо-серого цвета с характерным металлическим блеском. На воздухе Арсен горит синим пламенем с образованием арсен(Ш) оксида As 2 O 3 – вещества с чесноковым запахом:
4 В соединениях Арсен проявляет валентность Ш и V. Основными соединениями Арсена(Ш) являются: As 2 O 3 – арсен(Ш) оксид, HAsO 2 – метаарсенитная кислота, KAsO2 – калий метаарсенит, H 3 AsO 3 – ортоарсенитная кислота. Примеры соединений Арсена(V): As 2 O 5 – арсен(V) оксид, HAsO 3 – метаарсенатная кислота, KAsO 3 – калий метаарсенат, H 3 AsO 4 – ортоарсенатная кислота, Na 2 HAsO 4 – натрий гидрогенортоарсенат и др. Оксиды Арсена проявляют амфотерные свойства. Биологическая роль. Будучи в больших количествах сильным ядом, Арсен в малых дозах проявляет тонизирующее действие, усиливая обмен веществ и действуя укрепляюще на организм. Он действует на кровообразующую функцию организма, стимулируя эритропоэз и угнетая лейкопоэз. Кроме того, он способствует отложению жиров и уменьшает выделение из организма СО 2 и азотистых продуктов. Препараты Арсена используют в сельском хозяйстве как инсектициды (для уничтожения вредных насекомых), как фунгициды (для борьбы с заболеваниями растений) и как гербициды (для борьбы из сорняками).
5 Арсенитный ангидрид Acidum arsenicosum anhydricum Arseni trioxydum As 2 O 3 Arsenic Получение 1. Обжог арсенитных руд (аурипигмента As 2 S 3 или арсенопирита Fe 2 As 2 S 2 ) в струе горячего воздуха: 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2 Fe 2 As 2 S 2 + 5O 2 = Fe 2 O 3 + As 2 O 3 + 2SO 2 Полученый арсен(III) оксид сублимирует и собирается в охлажденных приемниках. Очищают его кристаллизацией из хлоридной кислоты HCl либо растворяют в NH 3, раствор фильтруют и подкисляют хлоридной кислотой HCl, вследствие чего выпадает осадок As 2 O Получение As 2 O 3 как продукта отходов при переработке металлических руд Цинка, Кобальта, Никеля, содержащих небольшие количества Арсена.
6 Свойства Описание. Белые тяжелые фарфорообразные или стеклоообразные куски, часто слоистого строения или тяжелый белый порошок. Для получения порошка As 2 O 3 куски препарата смачивают 95% спиртом, осторожно растирают в фарфоровой ступке и сушат на воздухе. Растворение. Обе модификации различаются растворимостью в воде. В общем As 2 O 3 очень медленно растворяется в воде (причем аморфная форма растворяется лучше, чем кристаллическая). При смешивании с водой препарат плавает на воде, как мука (борошно). As 2 O 3 – амфотерный оксид, поэтому лучше растворяется в минеральных кислотах, аммиаке, щелочах и карбонатах с образованием солей метаарсенитной кислоты HAsO 2 или ортоарсенитной кислоты H 3 AsO 3 :
7 Идентификация 1. ГФУ. Реакция с реактивом гипофосфита: исследуемый раствор препарата нагревают на водяном нагревателе с одинаковым обьемом реактива гипофосфита Р; образуется коричневый осадок: Это известная реакция Буго–Тиле. 2. ГФУ, N. Реакция с натрий сульфидом в среде хлоридной кислоты: образуется желтый осадок As 2 S 3, нерастворимый в кислоте хлоридной концентрированной Р, растворимый в растворе аммиака Р.
8 3. Взаимодействие с раствором аргентум нитрата AgNO 3 в щелочной среде; образуется осадок желтого цвета (отличие от арсенат-ионов AsO 4 3–, образующих осадок шоколадного цвета), растворимый в HNO 3 и NH 4 OH: 4. Возгонка препарата: при нагревании препарат возгоняется, оседая на стенках пробирки в виде кристаллов. 5. Обесцвечивание раствора йода (в нейтральной или слабощелочной среде) в присутствии NaHCO 3 (для связывания ионов Н + ) (отличие от арсенатов):
9 6. Реакция с безводным натрий ацетатом СН 3 СООNa; выделяется какодилоксид (СН 3 ) 2 AsOAs(CH 3 ) 2 – газ с очень неприятным запахом 7. Реакция с раствором купрум сульфата CuSO 4 ; образуется желто- зеленый осадок купрум гидрогенарсенита CuHAsO 3 (зелень Шееле): 2As 2 O 3 + 2CuSO 4 + 3H 2 O = 2CuHAsO 3 + 2H 2 SO 4 Осадок растворяется в избытке щелочи с образованием голубого раствора, при нагревании которого выделяется осадок красного цвета (Cu 2 O). 8. Реакция восстановления углем до свободного Арсена: при пропускании паров препарата над разжаренным углем наблюдается образование Арсена в виде металлического налета на стенках сосуда: As 2 O 3 + 3C = 2As + 3СO
10 Количественное определение 1. Броматометрия, прямое титрование исследуемого раствора, подкисленного сульфатной кислотой H 2 SO 4, стандартным раствором калий бромата KBrO 3 в присутствии индикатора метилового красного (до обесцвечивания раствора). В эквивалентной точке лишняя капля титранта KBrO 3 будет реагировать с образовавшимся KBr с выделением брома Br 2, который обесцвечивает индикатор:
11 2. Йодометрия, прямое титрование исследуемого раствора As 2 O 3 стандартным раствором йода I 2 в присутствии NaHCO 3 (для связывания HI) и индикатора крахмала (до появления синего окрашивания): Хранение. У плотно укопоренном контейнере. Хранят по списку ядовитых и наркотических веществ (списокА) (под замком). В этом же шкафу должно быть все оборудование, необходимое для работы с препаратом.
12 Применение. Тонизирующее средство. Применяют иногда As 2 O 3 наружно как некротизирующее средство при кожных заболеваниях и в стоматологической практике для некротизации пульпы. Раньше назначали орально в качестве тонизирующего средства по 1 мг в виде пилюль Бло (вместе с феррума(ІІ) сульфатом) при малокровии, истощении нервной системы, неврастении, а также азиатских таблеток (в 1 таблетке содержится 1 мг As 2 O 3 и 25 мг черного перца). В.р.д. взрослым внутрь – 0,005 г В.с.д. взрослым внутрь – 0,015 г Арсен(III) оксид применяют для приготовления раствора Фаулера.
13 Раствор калия арсенита Liquor Kalii arsenitis KAsO 2 Liquor arsenicalis Fowleri Liquor Kalii arsenicosi Arsenical solution Арсена Фаулеров раствор Состав: арсена(ІІІ) оксида – 10 г калия карбоната – 10 г спирта камфорного – 10 мл (чтобы акцентировать внимание!) спирта – 90 мл кислоты хлоридной разбавленной – достаточное количество воды дистиллированной – до 1 л Таким образом, препарат содержит 1% калия арсенита.
14 Идентификация 1. Реакции на катионы Калия (см. калия хлорид, лекция 1): а) ГФУ: реакция с тартратной кислотой Н 2 С 4 Н 4 О 6 ; образуется белый осадок КНС 4 Н 4 О 6 ; б) ГФУ: реакция с натрий кобальтинитритом Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ]; образуется желтый осадок К 2 Na[Co(NO 2 ) 6 ]; в) ГФУ, N: окрашивание бесцветного пламени в фиолетовый цвет. 2. Реакции на арсениты и Арсен(ІІІ) (см. арсенитный ангидрид): а) ГФУ: реакция с реактивом гипофосфита (NaH 2 PO 2 + HCl); образуется коричневый осадок As: б) ГФУ, N: реакция с натрий сульфидом Na 2 S в среде хлоридной кислоты HCl разбавленной; образуется желтый осадок As 2 S 3 ;
15 в) взаимодействие с раствором аргентум нитрата AgNO 3 в щелочной среде; образуется осадок желтого цвета Ag 3 AsO 3 ; г) обесцвечивание раствора йода; д) реакция с безводным натрий ацетатом CH 3 COONa; выделяется какодилоксид (CH 3 ) 2 AsOAs(CH 3 ) 2 – газ с очень неприятным запахом ; е) реакция с раствором купрум сульфата CuSO 4 ; образуется желто-зеленый осадок зелени Шееле СuHAsO 3. Количественное определение 1. Броматометрия, прямое титрование исследуемого раствора, подкисленного сульфатной кислотой H2SO4 и нагретого до 50–60 С, стандартным раствором калий бромата KBrO3 в присутствии индикатора метилового красного (до обесцвечивания раствора). В конце титрования прибавляют титрант медленно, капля за каплей, энергично встряхивая.
16 В эквивалентной точке лишняя капля титранта KBrO 3 будет реагировать с образовавшимся KBr с выделением брома Br 2, который обесцвечивает индикатор:
17 2. Йодометрия, прямое титрование исследуемого раствора KAsO 2 стандартным раствором йода I 2 в присутствии NaHCO 3 (для связывания HI) и индикатора крахмала (до появления синего окрашивания):
18 Хранение У плотно укопоренном контейнере. Список ядовитых и наркотических веществ (под замком). В этом же шкафу должно быть все оборудование, необходимое для работы с препаратом. Применение. Тонизирующее средство Применяют весьма редко внутрь при малокровии, истощении нервной системы, неврастении, миастении по 1–3 капли 2–3 раза в день. Необходимо внимательно следить за состоянием больного; при побочных явлениях лечение немедленно прекращают. В.р.д. взрослым – 10 капель В.с.д. взрослым – 30 капель
19 Натрия арсенат Natrii arsenas Na 2 HAsO 4 * 7H 2 O Natrium arsenicicum crystallisatum Натрия арсенат кристаллический Графическая формула: Химическое название: натрий гидрогенортоарсенат гептагидрат
21 Свойства Описание. Бесцветные, выветривающееся на воздухе кристаллы, без запаха. При выветривании кристаллы преобретают матовый вид. Растворимость. Легко растворимые в воде и глицерине, мало растворимые в спирте. Лучше растворяется в горячей воде. Водные растворы за счет гидролиза обладают щелочной реакцией. При 57 С плавится в своей кристаллизационной воде, которую тратит при 100 С. При нагревании до 175 С превращается в пироарсенат: 2Na 2 HAsO 4 Na 4 As 2 O 7 + Н 2 О Препарат в теплом сухом воздухе выветривается и превращается в соль состава Na 2 HAsO 4 *H 2 O (сильный яд); во влажном воздухе превращается в расплывающуюся соль Na 2 HAsO 4 *12 H 2 O
22 Идентификация 1. Реакции на ионы Na + (см. натрия фторид, лекция 1): а) взаимодействие с калий гексагидроксостибатом(V) K[Sb(OH) 6 ]; образуется белый осадок Na[Sb(OH) 6 ]; б) реакция с метоксифенилуксусной кислоты реактивом С 6 H 5 CH(OCH 3 )COON(CH 3 ) 4 ; образуется белый осадок С 6 H 5 CH(OCH 3 )COONа; в) с раствором цинк-уранил-ацетата Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 8 ; образуется желтый осадок NaZn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 9 9H 2 O; г) окрашивание бесцветного пламени в желтый цвет. 2. Реакции на арсенат-ионы: а) ГФУ, N: реакция с раствором магний сульфата MgSO 4 в присутствии аммоний гидроксида NH 4 OH и аммоний хлорида NH 4 Cl; образуется белый осадок магний- аммоний арсената MgNH 4 AsO 4, растворимый в кислоте хлоридной разбавленной (отличие от арсенитов, которые этой реакции не дают):
23 б) Реакция с аргентум нитратом AgNO 3 ; образуется осадок шоколадного цвета Ag 3 AsO 4, растворимый в HNO 3 и растворе NH 4 OH: в) Реакция с сероводородом Н 2 S в среде хлоридной кислоты HCl; образуется без нагревания желтый осадок As 2 S 5, нерастворимый в кислоте хлоридной концентрированной, растворимый в растворе аммиака, щелочах, карбонатах, нитратной кислоте:
24 г) Реакция с калий йодидом КІ в кислой среде HCl; образуется желтое окрашивание (за счет образования I 2 ): 2Na 2 НAsO 4 + 4КІ + 8HCl = As 2 О 3 + І 2 + 4NaCl + 4КCl + 5H 2 O д) Реакция с аммоний молибдатом (NH 4)2 MoО 4 в присутствии нитратной кислоты HNO 3 ; образуется желтый кристаллический осадок аммоний арсеномолибдата: 12(NH 4 ) 2 MoО 4 + Na 2 HAsO4 + 23HNO 3 (NH 4 ) 3 AsO 4 12MoО NH 4 NO 3 + 2NaNO H 2 0
25 Количественное определение. Йодометрия, непрямое титрование (по заместителю). К определенному обьему подкисленного хлоридной кислотой HCl раствора препарата прибавляют кристаллический калий йодид KI (избыток) и выделившийся йод I 2 титруют раствором натрий тиосульфата Na 2 S 2 O 3 в присутствии индикатора крахмала (прибавляют под конец титрования) до обесцвечивания раствора:
26 Хранение Хранят по списку ядовитых и наркотических веществ (под замком) в хорошо закупоренных контейнерах. Применение. Общеукрепляющее и тонизирующее средство. У виде 0,5–1% водного раствора препарат применяли для подкожных иньекций (Solutio Natrii arsenatis 1% pro injectionibus) как общеукрепляющее и тонизирующее средство при неврозах, легких формах анемии, хронических миелоидных лейкозах (теперь исключен из номенклатуры лекарственных средств). Раствор Дуплекс для иньекций (Solutio Duplex pro injectionibus) – водный раствор стрихнина нитрата (1%) и натрия арсената (1%) в ампулах по 1 мл. Применяют весьма редко в качестве общеукрепляющего и тонизирующего средства. В.р.д. подкожно – 10 мг (1 мл 1% раствора) В.с.д. подкожно – 20 мг (2 мл 1% раствора).
27 Антидот от Арсена Antidotum Arsenici Соединения Арсена, а также соли тяжелых металов (Hg 2+, Cr 3+, Bi +3, Ag + ) относятся к группе тиоловых ядов, которые способны вступать во взаимодействие с сульфогидрильными (тиоловыми) группами – R-SH ферментных белков. При отравлении Арсеном наблюдается резкий упадок сил, мышечная слабость и в конечном счете паралич и смерть. При острых отравлениях вводят подкожно апоморфин как сильное рвотное средство, промывают желудок. Используют антидот: смесь жженной магнезии MgO и феррум(ІІІ) сульфата Fe 2 (SO 4 ) 3, которые хранят отдельно и в случае необходимости сливают вместе. 3MgO + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3Н 2 О = 3MgSO 4 + 2Fe(OН) 3 Свежеполученный Fe(OН) 3 и является противоядием, поскольку связывает Арсен в виде нерастворимого в желудочном соке феррум(ІІІ) арсенита FeАsO 3, а кроме этого обладает хорошими адсорбционными свойствами и адсорбирует соединения Арсена.
28 Antidotum metallorum – пересыщенный щелочной раствор сероводорода H 2 S в воде с прибавлением магний сульфата MgSO 4. Его состав: H 2 S – 0,5–0,7; NaOH – 0,1; NaHCO 3 – 1,25; MgSO 4 – 0,38. Он образует с Арсеном нерастворимые соединения. При остром отравлении Арсеном перед тем, как давать это противоядие, дают 3 г лимонной или 4 г винной кислоты или 1,5 стол. ложки уксусной эссенции, разведенной в 300 мл воды. Рекомендуется при этом пить белковые воды. В качестве противоядий при отравлениях соединениями Арсена, Меркурия и других тяжелых металлов применяют прапараты димеркаптопропанол (дикаптол) и унитиол.
29 Димеркаптопропанол Dimercaptopropanolum Antoxol BAL Британский антилюизит Dicaptol Дикаптол Химическое название – 2,3-димеркаптопропанол. Получение: нагревание 2,3-дибромгидрина с водным раствором калий гидрогенсульфида с последующей очисткой полученного продукта перегонкой в вакууме:
30 Свойства Это бесцветная или слегка желтоватая жидкость со своеобразным запахом чеснока. Растворяется в воде и смешивается в любых соотношениях с бензилбензоатом. Образует нерастворимые соли с тяжелыми металлами (Pb, Hg, Ag и др.). Количественное определение. Йодометрия. Метанольный раствор препарата титруют стандартным раствором йода:
31 Em(дикаптол) = М/2 Применение Применяют внутримышечно по 1 мл в виде 10 %-ного раствора в бензилбензоате и оливковом масле при отравлениях соединениями As, Hg, Cr, Bi и др. металлами (но не Pb), которые инактивируют белки, содержащие сульфгидрильные SH-группы. Унитиол Unithiolum Химическое название – Na–соль 2,3- димеркаптопропансульфокислоты Свойства Белый мелкокристалический порошок, легко растворимый в воде (благодаря наличию в молекуле атома Na)
32 Применение Применяют в виде порошка или 5%-ного водного раствора. Список сильнодействующих веществ. Механизм действия вышеуказаных препаратов заключается в том, что они содержат в своих молекулах сульфгидрильные SH–группы, которые взаимодействуют с тиоловыми ядами, содержащимися в крови, тканях и образовывают нетоксические комплексы, выводимые с мочой.
33 Препараты соединений Бисмута Бисмута нитрат основный Bismuthi subnitras Bismuthum nitricum basicum Bismuthum subnitricum Magisterium bismuthi Химический состав препарата непостоянный. Это смесь нескольких соединений, содержащих Бисмут – основных солей разной степени гидролиза бисмут нитрата:
34 Свойства Описание. Белый аморфный или мелкокристаллический порошок. При нагревании до 260 С начинает разлагаться. Растворимость. Практически нерастворим в воде и спирте, легко растворим в кислотах (HCl, HNO 3, H 2 SO 4 ) с образованием средних солей. В воде частично гидролизует с образованием нитратной кислоты НNO 3 (рН 7) и бисмутил гидроксида BiО(ОН) согласно уравнению:
35 Идентификация 1. Реакции на катионы Bi 3+. а) ГФУ. Реакция с натрий сульфидом в среде хлоридной кислоты. б) ГФУ. Реакция с тиомочевиной в среде нитратной кислоты.
36 в) Взаимодействие с раствором калий иодида. При прибавлении к подкисленному концентрированному раствору препарата раствора калий йодида KI образуется черный осадок BiI3, который растворяется в избытке реактива с образованием комплексной соли калий тетрайодобисмутата K[BiI 4 ]: Bi(NO 3 ) 3 + 3KI = BiI 3 + 3KNO 3 BiI 3 + KI = K[BiI 4 ] 2. Реакции на нитрат-анионы NO 3 – При прокаливании в тигле нитрата бисмута основного происходит его разложение и с образованием желто-бурых паров (NO 2 ) и ярко-желтого остатка (Bi 2 O 3 ):
37 Количественное определение. ГФУ. Комплексонометрическое титрование (после предварительного растворения препарата в нитратной кислоте HNO 3 ): прямое титрование подогретого до 70 С исследуемого раствора стандартным раствором Na-эдетата в среде аммиака и присутствии индикаторной смеси ксиленолового оранжевого (1 ч. ксиленолового оранжевого и 99 ч. KNO 3 ) до перехода окрашивания от бледно-розово-фиолетового до желтого. Химизм процессов можно представить в виде уравнений
39 Хранение. В хорошо укупоренном контейнере, предохраняющем от действия света. При влажном воздухе и под действием света препарат постепенно гидролизирует с образованием нитратной кислоты и оксидов Нитрогена. Применение. Местное вяжущее и антисептическое средство. Применяется бисмута нитрат основный орально как антацидное, вяжущее и отчасти антисептическое средство при желудочно-кишечных заболеваниях (язвенной болезни, колитах, энтеритах) по 0,25–0,5 за 15– 30 минут до еды 2–3 раза в день. Входит в состав комбинированных препаратов Викалин, Викаир, Алцид. Применяют наружно в мазях и присыпках (5–10%) при дерматитах, язвах, эрозиях, экземе. Для лечения язвенной болезни желудочно-кишечного тракта используется коллоидный препарат бисмута субцитрата под названием Гастро-норм (производство Галичфарм) или Де-Нол (De-Nol) (за рубежом). При приеме внутрь де-нол постепенно образует коллоидную массу, распределяющуюся по поверхности слизистой оболочки желудка, обволакивает париетальные клетки; оказывет не только антацидное, но и цитопротекторное действие.
40 Неорганические препараты Карбона Карбон – основная составная часть растительных и животных организмов. В земной коре и природе встречается как в свободном виде (графит, алмаз, искусственно получены – карбин (поликумулен) (в СРСР в 196 г) и бакибол (фулерен) С60 (США, 198 ), так и в составе минералов – карбонатов: CaCO 3 – кальцит; MgCO 3 – мегнезит; CaCO 3 MgCO 3 – доломит; FeCO 3 – сидерит, железный шпат; (CuOH) 2 CO 3 – малахит. В воздухе содержится 0,03% углекислого газа CO 2. В медицинской практике применяют уголь активированный, натрия гидрокарбонат, карбон(IV) оксид.
41 Уголь активированный Carbo activatus С Получение Уголь – продукт полного разложения органических веществ. 1. Уголь животного происхождения – Carbo animalis, костный уголь (обжиг обезжыренных костей животных), кровяной уголь (обжиг крови). Такой уголь содержит до 80% золы (минеральных солей, Сa 3 (PO 4 ) 2 ) и всего 7–10% угля С. Для очистки угля животного происхождения от золы, его обрабатывают кислотами, избыток которых вымывают водой, а потом сушат. После такой обработки животный уголь уже содержит золы всего 5–6 % и до 90% С, проявляет высокую адсорбционную способность. 2. Уголь растительного происхождения (древесный уголь) получают пиролизом древесины лиственных пород деревьев без доступа воздуха. Такой уголь имеет небольшое количество зольных веществ (до 6%), поэтому не нуждается в дополнительной обработке, как уголь животного происхождения.
42 3. Уголь активированный. Для получения угля активированного, применяемого в медицине, древесный или животный уголь подвергают обработке перегретым водяным паром (при 100 С). При этом поры очищаются от смолистых веществ, внутренняя поверхность значительно увеличивается и поэтому возрастает адсорбционная способность. Один г угля имеет внутреннюю поверхность до 1000 м2; ультрапоры диаметром приблизительно 10–9 м, играющие активную роль в процессе адсорбции; микропоры диаметром 10–3–10–5 м) Он адсорбирует на своей поверхности разнообразные вещества, в частности тяжелые металлы, фенолы, спирты, красители и т.д. Адсорбционную способность можно увеличить, добавляя разрыхлители (обрабатывают раствором ZnCl 2, MgCl 2, NaOH или H 3 PO 4 с последующим нагреванием до С); при этом водяной пар (H 2 O) реагирует с прибавленными веществами (ZnCl 2, MgCl 2 ) с образованием газа HCl, который улетучивается и разрыхляет уголь, увеличивая поверхность пор:
43 Свойства Уголь активированный представляет собой черный порошок без запаха и вкуса. Нерастворим в воде и других растворителях. Доброкачественность Полученный уголь активированный содержит примеси ZnO, MgO. Также регламентируется содержание примесей хлоридов Cl –, сульфатов SO 4 2–, тяжелых металов, Fe, As. Не должно быть примесей сульфидов S 2–, карбонатов СО 3 2–, цианидов CN – (недопустимые примеси). Их выявление:
46 Применение. Адсорбирующее средство. Применяют в качестве адсорбирующего средства при пищевых интоксикациях (колбасным ядом, грибами) и при заболеваниях желудочно-кишечного тракта (при повышенной кислотности и брожжении в желудке) по 0,5–1 г 3–4 раза в день, а также при отравлениях алкалоидами, солями тяжелых металлов по 20–30 г на прием в виде взвеси в воде. Формы выпуска Таблетки угля активированного Tabulеttae Carbonis actiwati 0,25 aut 0,5. состав: уголь активированный – 0,25 или 0,5 г вспомогательные вещества – достаточное количество. Уголь активированный выпускают также в виде таблетокКарболен, которые содержат 73% угля активированного, 10% сахара, 12% крахмала, 5% натрия хлорида.
47 Натрия гидрокарбонат Natrii hydrocarbonas NaHCO 3 Natrium hydrocarbonicum Natrium bicarbonicum Натрия бикарбонат Cода питьевая (пищевая) Химическое название: натрий гидрогенкарбонат
50 Свойства Описание. Белый кристалический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса, устойчивый в сухом помещении, медленно разлагается во влажном воздухе. При нагревании до 270 С полностью разлагается с образованием натрий карбоната: 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O Поэтому потеря массы при прожаривании, согласно ГФ Х, составляет не менее 36,6% (CO 2 + H 2 O ). При температуре 70 С в водном растворе образуется двойная соль Na 2 CO 3 *NaHCO 3, а при 100 С – Na 2 CO 3. Растворимость. Растворимый в воде, практически нерастворимый в 95%-ном спирте. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию (рН = 8,37), обусловленную гидролизом соли: NaHCO 3 + НОН NaОН + CO 2 + H 2 O HCO 3 – + НОН ОН – + Н 2 CO 3
51 Идентификация 1. Реакции на ионы Na + (см. натрия фторид, лекция 1): а) взаимодействие с калий гексагидроксостибатом(V) K[Sb(OH) 6 ]; образуется белый осадок Na[Sb(OH) 6 ]; б) реакция с метоксифенилуксусной кислоты реактивом С 6 H 5 CH(OCH 3 )COON(CH 3 ) 4 ; образуется белый осадок С 6 H 5 CH(OCH 3 )COONа; в) с раствором цинк-уранил-ацетата Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 8 ; образуется желтый осадок NaZn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 9 9H 2 O; г) окрашивание бесцветного пламени в желтый цвет. 2. Реакции на гидрогенкарбонат-анионы HCO 3 – : а) ГФУ. Взаимодействие с ацетатной кислотой СН 3 СООН
52 б) ГФУ, N. Реакция с насыщенным раствором магний сульфата MgSO4 при кипячении: в) ГФУ, N. Окрашивание раствора фенолфталеина. К водному раствору препарата прибавляют раствор фенолфталеина; раствор остается бесцветным или становится слабо розовым (отличие от карбонатов, растворы которых приобретают красное окрашивание). С помощью реакций б) и в) можна в условиях аптеки отличить гидрокарбонаты от карбонатов.
53 Количественное определение. Ацидиметрия, прямое титрование стандартным раствором хлоридной кислоты в присутствии индикатора метилового оранжевого. Для этого навеску препарата растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной воде (воду кипятят для удаления CO 2 ) и титруют стандартным раствором хлоридной кислоты HCl (индикатор метиловый оранжевый) до образования розового окрашивания. NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O Em(NaHCO3) = M.м. Если в препарате имеется примесь натрия карбоната Na 2 CO 3, то результаты будут завышены. Хранение. В хорошо укупоренных банках, в прохладном и сухом месте. Под действием влажного воздуха переходит в натрий карбонат.
54 Применение. Антацидное средство. Применяют натрия гидрокарбонат в качестве антацидного средства при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и двенадцатиперсной кишки. Однако при нейтализации соляной кислоты выделяется углекислый газ, который снова стимулирует выделение секрета. Поэтому его принимают вместе с обволакивающими и адсорбирующими веществами, которые уменьшают это побочное действие. Принимают внутрь в микстурах в качестве отхаркивающего средства (разжижает мокроту), в порошках по 0,5–1 г несколько раз в день. Наружно применяют в виде 0,5–2% водных растворов для ингаляций, промываний, полосканий при катарах носа, стоматитах, ларингитах. Используют 2%-ный раствор питьевой соды для промывания глаз и слизисой оболочки верхних дыхательных путей при попадании на них кислот. При выраженном ацидозе вводят внутривенно по 50–100 мл 3–5%-ного раствора. Однако в процессе лечения следует проводить исследование кислотно-основного состояния крови. Формы выпуска: порошок, таблетки натрия гидрокарбоната Tabulettes Natrii hudrocarbonas 0,3 aut 0,5; раствор натрия гидрокарбоната 5%-ный для иньекций, свечи по 0,3, 0,5 и 0,7 г.
55 Спасибо за внимание !
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.