Осмос. Осмотическое давление. Выполнили студентки I курса лечебного факультета Молчанова В.А. (гр.0325) Иванова А.Д. (гр.0324) - презентация

1 Осмос. Осмотическое давление. Выполнили студентки I курса лечебного факультета Молчанова В.А. (гр.0325) Иванова А.Д. (гр.0324)

2 Осмос.

3 Что такое осмос? Осмос (от греч. σμος «толчок, давление») процесс односторонней диффузии через полупроницаемую мембрану молекул растворителя в сторону большей концентрации.греч.

4 История. Впервые осмос наблюдал А. Нолле в 1748, однако исследование этого явления было начато спустя столетие.1748

5 Суть процесса. Явление осмоса наблюдается в тех средах, где подвижность растворителя больше подвижности растворённых веществ. Важным частным случаем осмоса является осмос через полупроницаемую мембрану. Полупроницаемыми называют мембраны, которые имеют достаточно высокую проницаемость не для всех, а лишь для некоторых веществ, в частности, для растворителя. Если такая мембрана разделяет раствор и чистый растворитель, то концентрация растворителя в растворе оказывается менее высокой, поскольку там часть его молекул замещена на молекулы растворенного вещества. Вследствие этого, переходы частиц растворителя из отдела, содержащего чистый растворитель, в раствор будут происходить чаще, чем в противоположном направлении. Соответственно, объём раствора будет увеличиваться, тогда как объём растворителя будет соответственно уменьшаться.полупроницаемую мембрану

6 Осмос через полупроницаемую мембрану. Частицы растворителя (синие) способны пересекать мембрану, частицы растворённого вещества (красные) нет.

7 Значение осмоса. Осмос играет важную роль во многих биологических процессах. Мембрана, окружающая нормальную клетку крови, проницаема лишь для молекул воды, кислорода, некоторых из растворенных в крови питательных веществ и продуктов клеточной жизнедеятельности; для больших белковых молекул, находящихся в растворенном состоянии внутри клетки, она непроницаема. Поэтому белки, столь важные для биологических процессов, остаются внутри клетки.кровикислородабелковых Осмос участвует в переносе питательных веществ в стволах высоких деревьев, где капиллярный перенос не способен выполнить эту функцию. Осмос широко используют в лабораторной технике: при определении молярных характеристик полимеров, концентрировании растворов, исследовании разнообразных биологических структур. Осмотические явления иногда используются в промышленности, например при получении некоторых полимерных материалов, очистке высокоминерализованной воды методом «обратного» осмоса жидкостей. Осмос также играет большую роль в экологии водоёмов. Если концентрация соли и других веществ в воде поднимется или упадёт, то обитатели этих вод погибнут из-за пагубного воздействия осмоса.соли

8 Использование в промышленности. Первая в мире электростанция, использующая для выработки электричества явление осмоса, открылась 24 ноября 2009 года в Норвегии. Солёная морская и пресная вода на электростанции разделены мембраной; так как концентрация солей в морской воде выше, между солёной и пресной водой развивается явление осмоса, в результате чего давление солёной воды самопроизвольно возрастает. Так как давление солёной воды подвергшейся осмосу больше, чем атмосферное давление, возникает мощный поток воды, который и приводит в действие гидротурбину, вырабатывающую энергию.электростанция24 ноября2009 годамембраной

9 Осмотическое давление.

10 Что такое осмотическое давление? Осмотическое давление (обозначается π) избыточное гидростатическое давление на раствор, отделённый от чистого растворителя полупроницаемой мембраной, при котором прекращается диффузия растворителя через мембрану. Это давление стремится уравнять концентрации обоих растворов вследствие встречной диффузии молекул растворённого вещества и растворителя.πрастворрастворителяполупроницаемой мембранойдиффузия

11 Осмотическое давление в растворах. Раствор, имеющий более высокое осмотическое давление по сравнению с другим раствором, называется гипертоническим, имеющий более низкое гипотоническим.

12 Если раствор находится в замкнутом пространстве, например, в клетке крови, то осмотическое давление может привести к разрыву клеточной мембраны. Именно по этой причине лекарства, предназначенные для введения в кровь, растворяют в изотоническом растворе, содержащем столько хлорида натрия (поваренной соли), сколько нужно, чтобы уравновесить создаваемое клеточной жидкостью осмотическое давление. Если бы вводимые лекарственные препараты были изготовлены на воде или очень сильно разбавленном (гипотоническом по отношению к цитоплазме) растворе, осмотическое давление, заставляя воду проникать в клетки крови, приводило бы к их разрыву. Если же ввести в кровь слишком концентрированный раствор хлорида натрия ( %, гипертонические растворы), то вода из клеток будет выходить наружу, и они сожмутся. В случае растительных клеток происходит отрыв протопласта от клеточной оболочки, что называется - плазмолизом. Обратный же процесс, происходящий при помещении сжавшихся клеток в более разбавленный раствор, соответственно, деплазмолизом.клеткекрови лекарстваизотоническом растворехлорида натрияцитоплазмерастительныхпротопластаклеточной оболочки плазмолизомдеплазмолизом

13 Взаимодействие эритроцитов с растворами в зависимости от их осмотического давления.эритроцитов

14 Закон осмотического давления. Величина осмотического давления, создаваемая раствором, зависит от количества, а не от химической природы растворенных в нём веществ (или ионов, если молекулы вещества диссоциируют), следовательно, осмотическое давление является коллигативным свойством раствора. Чем больше концентрация вещества в растворе, тем больше создаваемое им осмотическое давление. Это правило, носящее название закона осмотического давления, выражается простой формулой, очень похожей на некий закон идеального газа:ионовколлигативным свойством раствораконцентрация вещества в раствореидеального газа

15 где i изотонический коэффициент раствора; C молярная концентрация раствора, выраженная через комбинацию основных единиц СИ, то есть, в моль/м3, а не в привычных моль/л; R универсальная газовая постоянная; T термодинамическая температура раствора.изотонический коэффициентмолярная концентрацияединицСИуниверсальная газовая постояннаятемпература