Атомы химических элементов Тема урока: Основные сведения о строении атомов Тема урока: Основные сведения о строении атомов Химия 8 класс (О.С. Габриелян) - презентация

1 Атомы химических элементов Тема урока: Основные сведения о строении атомов Тема урока: Основные сведения о строении атомов Химия 8 класс (О.С. Габриелян) Учитель: Лис С.Н. МОУ СОШ с. Котиково 2006г.

2 Цели урока 1.Формировать знания учащихся о составе атома и атомного ядра. 1.Формировать знания учащихся о составе атома и атомного ядра. 2.Проследить взаимосвязь понятий: протон, нейтрон и массовое число. 2.Проследить взаимосвязь понятий: протон, нейтрон и массовое число.

3 Самостоятельная работа (15 мин.) 1.В предложение вставить слова «атом», «молекула» 1.В предложение вставить слова «атом», «молекула» а) … водорода образована … водорода. б)… углекислого газа образована… углерода и … кислорода. 2. Записать знаки следующих химических элементов и их произношение: натрий, железо, кальций, марганец, углерод, хлор. 2. Записать знаки следующих химических элементов и их произношение: натрий, железо, кальций, марганец, углерод, хлор. 3. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят: 3. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят: а) 2 атома водорода б) 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода. Укажите какое из этих веществ является простым, а какое сложным.

4 Доказательство сложности строения атома. Планетарная модель атома Введение понятия «электрон» (Стони). Введение понятия «электрон» (Стони). Открытие катодных лучей (потока электронов). Определение отрицательного заряда электрона, его массы и скорости движения. Открытие катодных лучей (потока электронов). Определение отрицательного заряда электрона, его массы и скорости движения. Открытие явления радиоактивности Анри Беккерелем. 3 вида радиоактивных лучей (рассм. рис. 6 ): Открытие явления радиоактивности Анри Беккерелем. 3 вида радиоактивных лучей (рассм. рис. 6 ): а)ά – лучи (притягиваются к отрицательному полюсу, представляют собой ядра атомов гелия) б)Β – лучи ( притягиваются к положительному полюсу, представляют собой поток электронов) в) Ү - лучи (не несут электрического заряда, представляют собой электромагнитные волны с ничтожной массой и высокой частотой).

5 вывод Т.о. в начале 20 века в связи с открытием электронов и явления радиоактивности разрушились прежние представления о неделимости атомов, а также о том, что атомы являются самыми маленькими частицами вещества. Атом – это сложная система, в состав которой входят электроны и другие частицы.

6 На основании опытов Резерфорда было установлено, что в атомах элементов, кроме электронов, имеются частицы, заряженные положительно. АТОМ АТОМ ядро электронная оболочка ядро электронная оболочка Состоит из состоит из электронов Состоит из состоит из электронов нуклонов: нуклонов: протонов( р + ) и нейтронов(n 0 ) Латинское слово nucleus означает ядро. Резерфорд показал, что вся масса атома и весь положительный заряд сосредоточены в маленьком ядре, отсюда и другое название этой модели – нуклеарная. Протоны нейтроны называют нуклонами, потому что они содержатся в ядре.

7 Свойства протонов и нейтронов Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента. Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента. Масса атома складывается из массы протонов и нейтронов. Масса атома складывается из массы протонов и нейтронов. Массовое число А: Массовое число А: А=Z(число протонов)+N(число нейтронов) Массовое число практически равно значению А r в таблице Менделеева: А А r А А r

8 Задание 1 Рассчитайте число нейтронов в ядре атома железа: Рассчитайте число нейтронов в ядре атома железа: Z (Fe)=26, A=56(A r ); A=56(A r ); N = A – Z = 56 – 26 = 30. N = A – Z = 56 – 26 = 30. Итак, число нейтронов ядре атома железа равно 30

9 Основные положения планетарной модели атома: 1.Атом – это микрочастица, которая имеет форму шара. 2. Атом – это сложная система, состоящая из ядра и электронов. 3. Ядро находится в центре атома и имеет очень маленький размер. 4. Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем. 5. Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом. 6. Атом электронейтрален, поэтому число протонов и электронов в атоме одинаково.

10 Закрепление Определите число электронов, протонов, нейтронов для атомов – K,Ca,S,Mn,Si,Al Атомные массы следует округлять до целых значений. элементыKCaSMnSiAl Число р + = Число р + = Число n

11 Использованная литература Н.Е. КУЗНЕЦОВА, И.М. ТИТОВА И ДР.химия учебник для учащихся 9 класс - 2–е изд.,- М.,2005 О.С. ГАБРИЕЛЯН химия. Учеб. Для общеобразоват. 9 класс: - М.,2004 ГЕЛЬФМАН М.Н., ЮСТРАТОВ В.П. химия учебник для вузов.(Специальная литература)2001