МОУ Средняя общеобразовательная школа 16 с углубленным изучением отдельных предметов ГААЛОГГЕННЫ. - презентация

1

2 МОУ Средняя общеобразовательная школа 16 с углубленным изучением отдельных предметов ГААЛОГГЕННЫ

3

4 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV LiЛитий 3 6,939 Периоды Ряды KКалий NaНатрий 11 22,9898 CuМедь ВБор Ne Неон Неон ,18BeБериллий 4 9,012 CaКальций 20 40,08 AgСеребро RaРадий 88 [226] LaЛантан AlАлюминий 13 26,9815 OКислород NАзот GeГерманий CУглерод 6 12,011 F фтор Br Бром HВодород SeСелен I Иод Cl Хлор ,453AsМышьяк He Гелий Гелий 2 4,003 ArАргон ,948 XeКсенон ,3 KrКриптон 36 83,8 TeТеллур FeЖелезо MgМагний ,312SСера ,064PФосфор ,9738SiКремний ,086 TiТитан MoМолибден TсTсTсTсТехнеций VВанадий CrХром MnМарганец SсSсSсSсСкандий GaГаллий Re ReРений RhРодий IrИридий RuРутений OsОсмий Pt PtПлатина PdПалладий At Астат RnРадон [222] MtМейтнерий 109 [266 ] HsХассий 108 [265 ] BaБарий SrСтронций RbРубидий InИндий CsЦезий FrФранций 87 [223] 9 8ZnЦинк WВольфрам PoПолоний ZrЦирконий NbНиобий TaТантал CdКадмий SbСурьма HfГафний SnОлово PbСвинец BiВисмут CoКобальт NiНикель YИттрий AuЗолото TlТаллий HgРтуть AcАктиний BhБорий 107 [262] SgСиборгий 106 [263] DbДубний 105 [262] RfРезерфордий 104 [261] Галогены

5 Положение Фтора в Периодической таблица химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIII VIII IVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Фтор/Fluorum (F) Внешний вид простого вещества Бледно-жёлтый газ. Очень ядовит. Электронная конфигурация [He] 2s 2 2p 5 ЭО (по Полингу) 3,98 Степень окисления1 Плотность(при 189 °C)1,108 г/см ³ Температура плавления 53,53К Температура кипения 85,01 К

6 Положение Хлора в Периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Хлор / Chlorum (Cl) Внешний вид простого вещества Газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Ядовит. Электронная конфигурация [Ne] 3s 2 3p 5 ЭО (по Полингу) 3.16 Степень окисления7, 6, 5, 4, 3, 1, 1 Плотность(при 33.6 °C)1,56 г/см ³ Температура плавления К Температура кипения К

7 Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Бром / Bromum (Br) Внешний вид простого вещества красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом Электронная конфигурация [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 ЭО (по Полингу) 2,96 Степень окисления7, 5, 3, 1, -1 Плотность3,12 г/см³ Температура плавления 265,9 К Температура кипения 331,9 К

8 Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Ио́д / Iodum (I) Внешний вид простого вещества Черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском Электронная конфигурация [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5 ЭО (по Полингу) 2,66 Степень окисления7, 5, 3, 1, -1 Плотность4,93г/см³ Температура плавления 386,7 К Температура кипения 457,5 К

9 Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Аста́т / Astatium (At) Внешний вид простого вещества Нестабильные чёрно-синие кристаллы Электронная конфигурация [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5 ЭО (по Полингу) 2,2 Степень окисления7, 5, 3, 1, 1 Плотностьn/a г/см Температура плавления 517 К Температура кипения 582 К

10 Химические свойства Фтора 45 F 2 - наиболее реакционноспособен, реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами Na + F 2 H 2 + F 2 Mo + F 2 Xe + F 2 Со сложными веществами: H 2 O + F 2 KCl + F 2 KBr + F 2 KI + F 2 Реакция

11 Химические свойства Фтора 45 F 2 - наиболее реакционноспособен, реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Na + F 2 2NaF H 2 + F 2 2HF Mo + 3F 2 MoF 6 Xe + 2F 2 XeF 4 Со сложными веществами: 2H 2 O + F 2 4HF + O 2 2KCl + F 2 Cl 2 + 2NaF 2KBr + F 2 Br 2 + 2КF 2KI + F 2 I 2 + 2КF

12 Химические свойства Хлора Cl 2 - сильно реакционноспособен (исключение C, O 2, N 2 ) С простыми веществами: С металлами С неметаллами Fe + Cl 2 H 2 + Cl 2 Cu + Cl 2 P + Cl 2 Со сложными веществами: H 2 O + Cl 2 NaOH + Cl 2 KBr + Cl 2 KI + Cl 2 Реакция Горение железа в хлоре

13 Химические свойства Cl 2 - сильно реакционноспособен (исключение C, O 2, N 2 ) С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 H 2 + Cl 2 2HCl (tº, hυ) Cu + Cl 2 Cu Cl 2 2P + 5Cl 2 2PCl 5 ( tº, в изб. Сl 2 ) Со сложными веществами: H 2 O + Cl 2 HCl+HClO хлорная вода 2NaOH + Cl 2 NaOCl + NaCl + H 2 O жавелевая вода 2KBr + Cl 2 Br 2 + 2КCl 2KI + Cl 2 I 2 + 2КCl

14 Химические свойства Брома Br 2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Al + Br 2 H 2 + Br 2 Cu + Br 2 P + Br 2 Со сложными веществами: Br 2 + H 2 O KI + Br 2 Реакция

15 Химические свойства Брома Br 2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Al + 3Br 2 2AlBr 3 H 2 + Br 2 2HCl Cu + Br 2 Cu Br 2 2P + 5Br 2 2PBr 5 Со сложными веществами: Br 2 + H 2 O HBr + HBrO бромная вода 2KI + Br 2 I 2 + 2КCl

16 Химические свойства Йода I 2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I 2 H 2 + I 2 Al + I 2 P + Br 2 Со сложными веществами: I 2 + H 2 O I 2 + р-р крахмала Реакция

17 Химические свойства I 2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I 2 HgI 2 H 2 + I 2 2HCl (tº) 2Al + 3I 2 2AlI 3 2P + 3Br 2 2PI 3 Со сложными веществами: I 2 + H 2 O HI + HIO I 2 + р-р крахмала темно-синее окрашивание

18 Применение фтора Тефлон Фреон Фреон Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах

19 Применение хлора О тбеливатели ПроизводствоHCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов

20 Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Фотография Ветеринарные препараты Ингибиторы Присадки к бензину

21 Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одежды Электролампы