Водородный показатель. Гидролиз солей Методическая разработка, часть 2, гл. 2-3. - презентация

1 Водородный показатель. Гидролиз солей Методическая разработка, часть 2, гл. 2-3.

2 Водородный показатель При повышении температуры диссоциация воды усиливается

3 Для сильных кислот и оснований: Для слабых кислот и оснований :

4 Расчет рН и рОН в разбавленных растворах сильных кислот и оснований z – количество ионов Н в кислоте z – количество ионов ОН в основании (1) (2) (3) (4) (5)

5 Расчет рН и рОН в разбавленных растворах слабых кислот и оснований (1) (2) (3)

6 Активная кислотность (щелочность). активная кислотность активная щелочность Активная кислотность (щелочность) обусловлена наличием свободных ионов Н (ОН) в растворе

7 Потенциальная и общая кислотность (щелочность) Потенциальная кислотность (щелочность) обусловлена наличием ионов Н (ОН) в молекулах. Общая кислотность – сумма активной и потенциальной кислотностей.

8 Типы гидролиза солей гидролиз по катиону гидролиз по аниону гидролиз по катиону и аниону

9 Ступенчатый гидролиз образуется кислая соль I ступень: II ступень: образуется основная соль I ступень: II ступень:

10 Степень гидролиза, константа гидролиза гидролиз по аниону гидролиз по катиону гидролиз по катиону и аниону ! только гидролиз по катиону и аниону

11 Расчет рН растворов гидролизующихся солей Гидролиз по катионуГидролиз по аниону

12 Гидролиз по катиону и аниону