ФормулаНазваниеФормулаНазвание COоксид углерода ( II )Fe 2 O 3 оксид железа (III ) NOоксид азота ( II )CrO 3 оксид хрома (VI ) N2O5N2O5 оксид азота (V. - презентация

1

2 ФормулаНазваниеФормулаНазвание COоксид углерода ( II )Fe 2 O 3 оксид железа (III ) NOоксид азота ( II )CrO 3 оксид хрома (VI ) N2O5N2O5 оксид азота (V )Mn 2 O 7 оксид марганца (VII ) Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

3 Окисление кислородом простых веществ2MgO +O 2 =2MgO сложных веществ2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2 Разложениенагреванием солей СaCO 3 =CaO+CO 2 нагреванием оснований Cu (OH) 2 =CuO+H 2 O нагреванием кислородсодержа щих кислот H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2 нагреванием высших оксидов 4CrO 3 =Cr 2 O 3 +3O 2 Окисление низших оксидов 4FeO+O 2 =2Fe 2 O 3 Вытеснение летучего оксида менее летучим Na 2 CO 3 +SiO 2 =Na 2 SiO 3 +CO 2

4

5 1.Взаимодействие с водой (оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 2.Все-с кислотами МgO+2HCl=MgCl 2 +H 2 O 3.С кислотнями оксидами CaO+CO 2 =CaCO 3 4.С амфотерными оксидами Li 2 O+Al 2 O 3 =2LiAlO 2 Основные - реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды. Основным оксидам соответствуют основания.

6 Амфотерные оксиды - это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами). 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO+2HCl=ZnCl 2 +H 2 O ZnO+2NaOH+H 2 O=Na 2 [Zn(OH) 4 ] 2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO 2 ZnO+SiO 2 =ZnSiO 3 ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, MnO 2

7 1.Большинство взаимодействуют с водой SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 2.Со щелочами NaOH+SiO 2 =Na 2 SiO 3 +H 2 O 3.С основными оксидами SiO 2 +CaO=CaSiO 3 4.С амфотерными оксидами Al 2 O 3 +3SO3=Al 2 (SO 4 ) 3 Кислотные - реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты

8 Основные свойства и характеристики Превосходная укрывистость * Хорошая щелочестойкость и цементостойкость * Высокая термостойкость (800°С) * Высокая свето- и погодостойкость * Нетоксичен * Не мигрирует * Твердый Основные сферы использования * Лаки и краски для автомобилестроения * Камуфляжные краски * Строительные материалы * Красители для керамики * Полимеры Зеленый Оксид Хрома - неорганический пигмент с оливковым оттенком и высокой укрывистостью

9 Окси́д на́трия бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии. Хранить оксид натрия Na 2 O лучше всего в безводном бензоле. Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для изготовления гидроксида натрия и других веществ.

10

11

12 Оксид кальция (негашёная и́звесть или «кипелка», «кираби́т») белое кристаллическое вещество,соединение CaO

13

14 Оксид магния(жжёная магнезия) химическое соединение с формулой MgO, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен.MgO Физические свойства Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике, нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Применение В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины. огнеупоровцементовнефтепродуктоврезины В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.медицинекислотности желудочного сокасоляной кислоты В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.пищевой промышленностипищевой добавки

15 Борид магния (MgB 2 ) Бромид магния (MgBr 2 ) Карбонат магния (MgCO 3 )Карбонат магния Цитрат магния (MgC 6 H 6 O 7 )Цитрат магния Хлорид магния (MgCl 2 )Хлорид магния Перхлорат магния (Mg(ClO 4 ) 2 )Перхлорат магния Фторид магния (MgF 2 ) Гидрид магния (MgH 2 )Гидрид магния Иодид магния (MgI 2 )Иодид магния Нитрат магния (Mg(NO 3 ) 2 )Нитрат магния Оксид магния (MgO) Пероксид магния (MgO 2 ) Гидроксид магния (Mg(OH) 2 )Гидроксид магния Сульфид магния (MgS) Сульфит магния (MgSO 3 ) Сульфат магния (MgSO 4 )Сульфат магния Силицид магния (Mg 2 Si) Нитрид магния (Mg 3 N 2 ) Фосфат магния (Mg 3 (PO 4 ) 2 ) Гидрокарбонат магния (Mg(HCO 3 ) 2 )

16 Оксид ртути (II) соединение ртути (II) имеет формулу HgO. При комнатной температуре твёрдые кристаллы оранжевого цвета

17 Окси́д бо́ра B 2 O 3 ангидрид борной кислоты, бесцветная, довольно тугоплавкое стекловидное или кристаллическое вещество горьковатого вкуса, диэлектрик.борной кислотыдиэлектрик

18 Оксид алюминия Al 2 O 3 в природе распространён как глинозём

19 Окси́д на́трия бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу и относящееся к классу основных оксидов. Применение Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива

20 Твёрдый оксид алюминия - минерал корунд

21 Среди перечисленных веществ найдите оксиды: NO 2, HNO 2, Fe(OH) 3, Fe 2 O 3, K 2 Cr 2 O 7, Mn 2 O 7, SiO 2, CO, CO 2, PbO, PbS, H 2 O, H 2 SO 4, O 2.