Презентация Николаевой Александры.. Цель образования химической связи в том, что атомы завершают внешний энергетический уровень до 8 электронов и приобретают. - презентация

1 Презентация Николаевой Александры.

2 Цель образования химической связи в том, что атомы завершают внешний энергетический уровень до 8 электронов и приобретают устойчивое состояние.

3 1) Химическая связь возникает между двумя атомами за счёт обращения электронов с анти- параллельными спинами. 2) При образовании молекулы электронная структура взаимодействующих атомов в основном сохраняется. 3) Химическая связь располагается в направлении, обеспечивающем максимальное перекрытие электронных орбиталей. 4) Прочность химической связи зависит от степени перекрывания взаимодействующих орбиталей.

4 Это такая химическая связь, которая образована за счёт общих электронных пар, в одинаковой мере принадлежащих обоим атомам.

5 1) Неполярная связь – образуется между атомами с одинаковым значением электроотрицательности (н2, Cl2, Br2, O2, N2) 2) Ковалентная полярная – образуется между атомами неметаллов с разным значением электроотрицательности (H2,S,H2O,NH3,HHal) 3) Донорно-акцепторная связь - образуется за счёт передачи электронной пары донора на свободную орбиталь акцептора.

6 1) Изображение электронов в виде символов (точек, крестиков и т. п.)поставленных у химического знака элемента. Н Н.+.Н = Н:Н 2) Часто ковалентную связь изображают чёрточкой, которая символизирует пару электронов. Запись, которая получается при таком изображении связи называется структурная формула. Н-Н, Н-О-Н, О=С=О.

7 1) Длина связи - расстояние между центрами ядер, связанных в молекулы атомов. 2) Прочность судят по её энергии. Э Энергия – выделяющееся при образовании связи из атомов, энергия необходима для разрыва связи по гомолитическому типу. Чем больше энергия связи, тем прочнее связь. 3) Полярность. 4) Направленность. 5) Насыщенность.

8 Это такая химическая связь, которая образуется в соединениях типичных металлов с типичными неметаллами: 1А, 2А, 6А, 7А гр.; разность электроотрицательности должна быть более 1,6.

9 Это связь между положительными ионами в кристаллах металлов, осуществляемая за счёт притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу. С увеличением порядкового номера в периоде металлические свойства ослабевают, а с увеличением порядкового номера в группе металлические свойства усиливаются.

10 Это связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы.

11 1. Кузьменко Н.Е., Чуранов С. С. Общая и неорганическая химия: Пособие для поступающих в ВУЗы. 2. Хомченко Г. П. Химия для поступающих в ВУЗы. 3. Глинка Н. Л. Общая химия. 4. Бровко М. И., Волович П. М. Домашний репетитор.