Химическая реакция Рабочая тетрадь ученика. 13.01.10. Повторение. Документы на сайте: Зачет 1. Как повысить самооценку. Тесты Атом. Зачет 2. Рабочая тетрадь. - презентация

1 Химическая реакция Рабочая тетрадь ученика

2 Повторение. Документы на сайте: Зачет 1. Как повысить самооценку. Тесты Атом. Зачет 2. Рабочая тетрадь. Тесты Химическая связь. Зачет 3. Рабочая тетрадь. Составьте формулы высших оксидов (сульфидов) и хлоридов (фторидов, бромидов, иодидов) I +1 II +2 III +3 IV V VI VII VIII

3 Химическая реакция – молекулярная катастрофа Термины – формулировать определения своими словами химическая реакция уравнение химической реакции молекулярная формула индексы стехиометрические коэффициенты реагенты и продукты закон сохранения массы (ЗСМ) СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H 2 + O 2 = 2H 2 O

4 Вариант 1.Составьте уравнения химических реакций a) Na + Cl 2 NaClb) C + H 2 CH 4 в) Al + O 2 Al 2 O 3 г) H 2 S + O 2 S + H 2 O д) B + O 2 B +3 Oe) C + S C +4 S -2 Вариант 2. Составьте уравнения химических реакций а) Н 2 + N 2 NH 3 б) Zn + O 2 ZnO в) Al + Cl 2 AlCl 3 г) СН 4 + О 2 СО 2 + Н 2 О д) Р + О 2 оксид фосфора (V) е) Cu + S сульфид меди (I) Вариант 3. Составьте уравнения химических реакций а) Fe + Cl 2 FeCl 3 б) C + O 2 CO 2 в) Al + S Al 2 S 3 г) MnO 2 + H 2 Mn + Н 2 О д) Р + S сульфид фосфора (V) е) Na + O 2 оксид натрия Домашнее задание: с , упр , зачет 1,2,3.

5 Задача 1. Какое количество кислорода необходимо для сгорания 6 г магния? Какая масса оксида магния при этом образуется? Запись данных по тексту задачи Дано m(Mg)=6 г M(Mg)=24г/моль M(MgО)=40г/моль Найти n(O 2 ), m(MgO) Решение 2Mg + O 2 = 2MgО m,г 6 y M, г/моль n,моль x

6 Вычисления – синтетический путь (от известного) 1. Найдем n (Mg) по формуле n = m / М n (Mg) = 6 / 24 = 0,25 моль 2. Так как n (Mg) = n (O 2 ) = n (MgО), найдем n (O 2 ) = n (Mg) = 0,125 моль 2 3. Найдем m (MgО) по формуле m = n. M Так как n (MgО) = n (Mg), то m (MgО) = 0,25 40 = 10(г) Ответ: n (O 2 ) = 0,125 моль (x), образуется 10 г оксида магния (y) Дом-е задание: с (примеры 1,2), задачи 2,3 (с. 139)

7 Решение расчетных задач – проверка домашнего задания Задача 2 (с. 139) Дано m (HCl) = 146 г M (HCl) = 36,5 г/моль M (Cl 2 ) = 71 г/моль Найти m (Cl 2 ) H 2 + Cl 2 = 2HCl m, г x 146 М, г/моль 71 36,5 n, моль Решение. Способ 1 1) n(HCl) = m / М n(HCl) = 46 / 36,5 = 4 моль 2) n(Cl 2 ) = 0,5n (HCl) = 2 моль 3) m (Cl 2 ) = nM m (Cl 2 ) = 2 71 = 142 (г) Способ 2 - составление пропорции x / 71 = 146 / 2 36,5 x = / 2 36,5 = 142 (г)

8 Типы химических реакций 4Li + O 2 = 2Li 2 O Li 2 O + H 2 O = 2LiOH 1(п. или сл.) + 1(п. или сл.) = 1 (сложное) СаСО 3 = Сао + СО 2 1 (сложное) = 1(п. или сл.) + 1(п. или сл.) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 1 простое + 1 сложное = 1 простое + 1 сложное NaOH + HCl = NaCl + H 2 O 1 сложное + 1 сложное = 1 сложное + 1 сложное

9 Лабораторная работа «Реакции замещения» Домашнее задание: с , упр. 1- 6, з. 154, 155 Al 2 (SO 4 ) 3 + Zn реакция не идет Zn не вытесняет Al из раствора его соли, т.к. Al более активный металл CuSO 4 + Zn ZnSO 4 + Cu На цинке осаждается коричневый порошок меди Pb(NO 3 ) 2 + Zn Zn(NO 3 ) 2 + Pb На цинке осаждаются кристаллы свинца

10 Дано Проверка домашнего задания m (H 2 S) = 6,8 г M (H 2 S) = 34 г/моль M (H 2 ) = 2 г/моль M (S) = 32 г/моль Найти m (H 2 ), m (S) H 2 + S = H 2 S m, г x y 6,8 М, г/моль n, моль Решение. Способ 1 1) n (H 2 S) = m / М n (H 2 S) = 6,8 / 34 = 0,2 моль 2) n (H 2 ) = n (S) = n (H 2 S) = 0,2 моль 3) m = nM m (H 2 ) = 0,2 2 = 0,4 (г); m (S) = 0,2 32 = 6,4 (г) Проверка: m (H 2 ) + m (S) = m (H 2 S) согласно закону сохранения массы Способ 2 - составление пропорций 1) x / 2 = 6,8 / 34 x = 2 6,8 / 34 = 0,4 (г) 2) y / 32 = 6,8 / 34 y = 32 6,8 / 34 = 6,4 (г) Проверка: 0,4 г + 3,4 г = 6,8 г

11 оксидыоснованиякислотысоли соле- обра- зую- щие основ- ные щелочищелочи бес- кисло- родные СРЕДНИЕСРЕДНИЕ кис- лот- ные Кисло род- содер- жащие амфо- тер- ные не- раст- вори- мые осно- вания амфо- тер- ные гидро- ксиды одно- основ- ные несолеобразу- ющие или безразличные трех- основ- ные основ ные двух- основ- ные кис- лые

12 Составьте уравнения реакций и распределите на 4 группы: реакции соединения, разложения, замещения, обмена 1) Fe + Cl 2 хлорид железа (III) 2) оксид железа (III) + Н 2 Fe + Н 2 О 3) Al + HCl хлорид алюминия + Н 2 4) гидроксид хрома (III) оксид хрома (III) + Н 2 О 5) гидроксид железа (III) + серная к-та сульфат железа (III) + вода 6) оксид фосфора (V) + гидроксид кальция ортофосфат кальция + вода Домашнее задание: с , задачи 156, 159, Консультанты – задачи на с. 139 – 4, 5 (см. примеры 3,4)