Ковалентная связь Характеристики ковалентной связи. - презентация

1

2 Ковалентная связь Характеристики ковалентной связи

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27 При образовании химической связи энергия… выделяется не изменяется поглощается

28 ответ НЕВЕРНЫЙ А В ЧЁМ ЖЕ ВЫГОДА?

29 ответ НЕВЕРНЫЙ А В ЧЁМ ЖЕ ТОГДА ИНТЕРЕС?

30 ответ ВЕРНЫЙ Чтобы разорвать химическую связь между атомами надо… просто подождать затратить энергию ударить

31

32 Возможно…, но пробовать не советую…

33 ответ ВЕРНЫЙ Энергия связи – это энергия, выделяющаяся при образовании связи. Также это энергия, которую необходимо затратить, чтобы разорвать связь между атомами.

34 ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ ПРОЧНОСТЬ СВЯЗИ

35 +8 O 2s p O2O2 O + O O O OO

36 OO

37 OO

38 OO

39 OO

40 OO

41 OO

42 OO

43 OO

44 OO

45 OO

46 OO

47 OO

48 OO

49 OO

50 OO

51 OO

52 OO

53 OO

54 OO

55 OO

56 OO

57 OO

58 OO

59 OO

60 OO

61 OO

62 OO

63

64

65 -связь -связь – ковалентная связь, при образовании которой область перекрывания электронных орбиталей находится на линии, соединяющей ядра атомов. Между парой атомов может быть только одна - связь.

66 -связь -связь – ковалентная связь, при образовании которой область перекрывания электронных орбиталей находится над и под линией, соединяющей ядра атомов. - связь может только дополнять -связь.

67 + + выгоднее -связь прочнее -связи

68 По числу связей между атомами Н – НН – S – Н Н – ClBr – Br Н – O – НН – F Н – Br Cl – Cl H – C N I. II. III. N О = C = О О = ОC = О

69 ЧИСЛО СВЯЗЕЙ МЕЖДУ АТОМАМИ однаПростая (ординарная) связь две три двойная связь тройная связь и, и кратные связи прочность связи увеличивается

70 Н 3 С – СН 3 Н 2 С = СН 2 этанэтен Е Е Е Е >

71 Br +35 ) ) ) ) Cl +17 ) ) ) Cl – Cl Br – Br длина связи – расстояние между ядрами атомов С увеличением длины связи прочность связи уменьшается

72 ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ ПРОЧНОСТЬ СВЯЗИ Тип перекрывания электронных облаков Число связей между атомами (кратность связи) Длина связи