Кислород Ученые, открывшие кислород Карл-Вильгельм ШЕЕЛЕ (9.XII.1742 - 21.V.1786) Изобретатель подводной лодки Корнелиус Дреббель еще в начале XVII в. - презентация

1 Кислород

2 Ученые, открывшие кислород Карл-Вильгельм ШЕЕЛЕ (9.XII V.1786) Изобретатель подводной лодки Корнелиус Дреббель еще в начале XVII в. выделил кислород Джозеф Пристли ( )

3 Общая характеристика кислорода. Химический знак - O Относительная атомная масса A r (О)=16 Формула простого вещества - О 2 Относительная молекулярная масса М r (О 2 )=32 Молярная масса М(О 2 )=32 г/моль

4 Нахождение в природе Кислород - самый распространенный в земной коре химический элемент (49,4%). Он присутствует в воздухе (21% О 2 ), входит в состав воды, различных минералов – оксидов, силикатов, карбонатов и др.

5 Кислород как простое вещество Атомы кислорода образуют два простых вещества: Кислород (О 2 ) Озон (О 3 ) Свойство атомов одного и того же химического элемента образовывать два или несколько простых веществ. Аллотропия

6 Физические свойства кислорода Кислород O 2 - газ без цвета, вкуса и запаха, умеренно растворим в воде Температура кипения –183 С Температура плавления –219 C Относительная плотность по воздуху 1,1 При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 С кислород сжижается

7 Физические свойства озона Озон (О 3 ) -это газ без цвета. Он имеет запах свежести, без вкуса, мало растворим в воде. Температура сжижения – 119.9с о. При сжижении представляет собой темно- синюю жидкость.

8 Получение кислорода 1. Промышленный способ (перегонка сжиженного воздуха) 2. Лабораторные способы (разложение кислородсодержащих веществ) 2HgO 2Hg + O 2 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (прокаливание) 2KClO 3 2KCl + 3O 2 в присутствии катализатора MnO 2 ) 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 в присутствии катализатора MnO 2 )

9 Способы собирания кислорода Вытеснением воды Вытеснением воздуха

10 Доказательство наличия кислорода в пробирке Кислород-это газ, поддерживающий горение, поэтому, чтобы доказать наличие его в пробирке для собирания, нужно опустить в нее тлеющую лучинку. Она загорится ярким пламенем.

11 Химические свойства Кислород при нагревании энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяются теплота и свет. Такие реакции называют реакциями горения.

12 Применение кислорода Кислород расходуется на процессы дыхания человека, животных, растений, обеспечивает разнообразную деятельность человека.