Окислительно- восстановительные реакции Химия 8 класс Химия 8 класс И. Жикина. - презентация

1 Окислительно- восстановительные реакции Химия 8 класс Химия 8 класс И. Жикина

2 Окисление Процесс отдачи электронов Степень окисления повышается Al 0 - 3ē Al +3 Al Cl 2 2 Al +3 Cl 3

3 Окислители Присоединяют электроны Восстанавливаются Cl ē 2Cl -1 Кислород, галогены, сера, азот – много электронов на внешнем электронном слое

4 Восстановление Процесс присоединения электронов Степень окисления понижается Al + 3 Cl 2 0 AlCl 3 -1 Cl ē 2Cl -1

5 Восстановители Отдают электроны Окисляются Al 0 - 3ē Al +3 Водород, металлы – мало электронов на внешнем электронном слое

6

7 ОВР – окислительно- восстановительные реакции Реакции в которых происходит изменение степени окисления Zn 0 + 2H +1 Cl Zn +2 Cl 2 + H 2 0 Zn 0 – 2е Zn +2 2H е H 2 0 Восстановитель, окисляется, окисление Окислитель, восстанавливается, восстановление

8 Окислитель восстанавливается, его степень окисления уменьшается Восстановитель окисляется, его степень окисления увеличивается 2 Na 0 + Cl 2 0 = 2 Na +1 Cl -1 Na 0 – 1е = Na +1 Cl 0 +1е = Cl -1 Восстановитель, окисляется, окисление Окислитель, восстанавливается, восстановление

9 Положительный Восстановился

10 Упражнения В данных реакциях определите окислитель и восстановитель 1. NH 3 + O 2 = NO + H 2 O 2. CuO + H 2 = Cu + H 2 O 3. P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5 4. Na + H 2 O = H 2 + NaOH 5. CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

11 6. Li + O2 O2 = Li 2 O 7. NH 3 + O2 O2 = N2 N2 + H2OH2O 8. NO 2 + H 2 O + O2 O2 = HNO 3 9. PH 3 + O2 O2 = P2O5 P2O5 + H2OH2O 10. P2O3 P2O3 + O2 O2 = P2O5P2O5

12 Закончите уравнения реакций, определите окислитель и восстановитель Fe 2 O 3 + H2 H2 = Ca + H 2 S = Al + O 2 = Ba + H 2 O = Sr + H 3 PO 4 =