Реакции ионного обмена. До изучения теории электролитической диссоциации реакции обмена рассматривались как взаимодействие кислот, оснований и солей. - презентация

1 Реакции ионного обмена

2 До изучения теории электролитической диссоциации реакции обмена рассматривались как взаимодействие кислот, оснований и солей. Теперь нам известно, что в растворах этих веществ молекул практически нет, а есть ионы H +, OH -, металлов и кислотных остатков. Отсюда следует вывод, что реакции между растворами этих веществ сводятся к взаимодействию ионов.

3 Значит, ИОННЫЕ РЕАКЦИИ – это реакции между ионами в растворах электролитов

4 Допустим, мы имеем растворы двух веществ: гидроксида кальция и карбоната натрия Na 2 CO 3 Ca(OH) 2

5 Эти вещества, растворимы в воде, имеют ионную связь, поэтому диссоциируют (распадаются) в воде на ионы Na 2 CO 3 Ca(OH) 2 2Na + CO 3 - Ca + 2OH -

6 Образовавшиеся ионы могут объединиться также или с обменом, но обязательно «+» с «-», «-» с «+» CaCO 3 NaOH 2Na + CO 3 - Ca + 2OH -

7 Сейчас я сформулирую основные правила составления ионных уравнений реакций: 1.Формулы нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярном виде 2.Вещество, выпавшее в осадок, обозначают и ставят ее справа возле формулы; газ -.

8 Ионные уравнения могут быть полными и сокращенными. Рассмотрим пример: взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария. 1. Составим молекулярное уравнение: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Проверим полученные вещества по таблице растворимости. Вещество BaSO4 - осадок, обозначим его.

9 2. Составим полное ионное уравнение, которое складывается из схем диссоциации каждого вещества: 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl- 3. В полном ионном уравнении есть ионы, не изменившие своего состояния; их нужно зачеркнуть.

10 4. Исключив эти ионы из уравнения реакции, мы получим сокращенное ионное уравнение: Ba2+ + SO42- = BaSO4 Сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов Ba2+ и SO42- ; в результате этого взаимодействия образуется осадок BaSO4. Данные ионы могли входить в состав любого электролита и наблюдалась бы аналогичная реакция.

11 Домашнее задание Пользуясь таблицей растворимости, назови вещества, которые тоже могут образовать BaSO4 Попробуй написать реакцию между AgNO 3 и HCl