Fe – металл.. Получение железа: 1)Восстановлением железа из его оксида, например Fe 2 O 3 водородом при нагревании; 2)Восстановлением железа из его оксидов. - презентация

1 Fe – металл.

2 Получение железа: 1)Восстановлением железа из его оксида, например Fe 2 O 3 водородом при нагревании; 2)Восстановлением железа из его оксидов Fe 2 O 3 и Fe 3 O 4 алюминотермическим методом: 8Аl+3 Fe 3 O 4 =4Аl 2 O 3 +9Fe. 3)Электролизам водных растворов солей железа(II).

3 Нахождение железа в природе: По распространенности среди металлов железо занимает второе место после алюминия. В некоторых местах встречается минерал сидерит, основная составная часть которого- карбонат железа(II) Fe CO 3.Его тоже используют для производства чугуна и стали. Изредка встречаются и метеоритное (почти чистое) железо.

4 Соединения железа: Наиболее распространены соединения железа со степенями +2 и +3. Широко известен смешанный оксид (Fe 2 O 3.Fe O). Генетическая связь между железом и его важнейшими соединениями. 1)При сгорание железа в кислороде и в воздухе в основном образуется смешенный оксид железа Fe 3 O 4,потому оксиды железа ll и lll получают косвенным путём. 2)Соли железа ll получают при взаимодействии железа с растворами кислот (HCl,H 2 SO 4 ) 3) Соли железа lll получают при сжигании железа в хлоре взаимодействии железа с концентрированными серной и азотной кислотами при нагревании. 4)Оксид и гидроксид железа III (аналогично сходным соединениям алюминия) имеют амфотерные свойства (проявляется общая закономерность: с возрастанием степени окисления основные свойства ослабевают, а кислотные – усиливаются ).

5 Физические свойства: Чистое железо весьма пластичный металл серебристо-белого цвета. Плотность железа 7,87 г/см, температура плавления 1539 С. В отличие от многих других металлов железо обладает магнитными свойствами.

6 Опыт. Разделение смеси железа и серы

7 Химические свойства: Чистое железо на воздухе устойчиво. На практике используют железо с примесями. Такое железо легко подвергается коррозии. Обычно окислителем является кислород: Fе +HOH+O = Fe (OH) 2 2Fe+2HOH+O 2 =2Fe(OH) 2 2Fe(OH) 2 +HOH+O=24Fe(OH) 3 4Fe(OH) 2 +2HOH+O 2 =4Fe(OH) 3

8 Взаимодействие железа с хлором

9 Применение железа: Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления сердечников трансформаторов электромоторов, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего на практике используют сплавы железа – чугун и сталь.

10 Вопросы: 1)В каком виде железо встречается в природе? 2)Какими общими специфическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды железа? 3)Как изменяются свойства соединений железа с повышением его степени окисления?

11