ПОРОТН ПОРОТ Н Н КИЛЕЬ ПОРОТ Н Н КИЛЕ К Ь ИРЛООДС. - презентация

1

2

3

4

5 ПОРОТН

6 ПОРОТ Н Н КИЛЕЬ

7 ПОРОТ Н Н КИЛЕ К Ь ИРЛООДС

8 ПОРОТ Н Н КИЛЕ К Ь ИРЛООДС МЯИХ И

9 ПОРОТ Н Н КИЛЕ К Ь ИРЛООД Д С Й М О ЯИХ И

10 ПОРОТ Н Н КИЛЕ К Ь ИРЛООД ЯЬШЫМ Д С Й М О ЯИХ К И

11 ПОРОТ Н Н КИЛЕ К Ь ИРЛООД ЯЬШЫМ Д С Й М О ЯИХ К И

12

13

14

15 Барий Кислородович Калий Кислородович Сера Двукислородовна Сера Трикислородовна

16

17 Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп со с.о. I и II (кроме ZnO - оксид цинка и BeO – оксид бериллия):

18 Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп со с.о. от V до VII (Например, CrO3-оксид хрома (VI), Mn 2O7 - оксид марганца (VII)):

19 Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп со с.о. III, иногда IV, а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 ). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов со с.о. I и II (Например, N2O, NO, CO).

20 Выполните задание: 1.Даны вещества: CaO, NaOH, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, FeO,SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, CuO, KOH, Fe(OH) 3 Выпишите оксиды и классифицируйте их. ОсновныеАмфотерныеКислотные

21 Проверь себя! ОсновныеАмфотерныеКислотные CaOAl 2 O 3 CO 2 FeOZnON2O5N2O5 CuOSO 3

22 Н 2 SO 4 FeО NН 3 P2О5P2О5 NaН Li 2 О NO2NO2 Н2Н2 О2О2 НNО 3 PbO

23 При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe 2 O 3 и др.), некоторые - жидкости (Н 2 О, Сl 2 О 7 и др.) и газы (NO, SO 2 и др.). SiO 2 - песокNO 2 – бурый газН 2 О – вода

24 Химические свойства оксидов ОКСИДЫ (соль + Н 2 О) Друг с другом Соль Н2ОН2О Н2ОН2О

25 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO 2 = CaSO 3 1. Основной оксид + Кислота = Соль + Н 2 О (р. обмена) 3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 2. Основной оксид + Вода = Основание (р. соединения) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH 2. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения) СO 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – не реагирует 1. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н 2 О (р. обмена) P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

26 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 Zn(OH) 4 (в растворе) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (при сплавлении)

27 Мы закрыли глазки все, И остались в темноте. Посидим и отдохнем, И опять писать начнём!

28 Негашеная известь – оксид кальция – уже в древнем Египте использовалась для приготовления строительных растворов. В быту мы используем оксид кальция для получения извести для побелки. Из оксида хрома (III) получают полировальные порошки и пасты, термостойкую краску для росписи фарфора. Оксид кремния (песок)используется в производстве стекла. Оксид алюминия является сырьем для получения алюминия. Оксид алюминия входит в состав природного минерала –боксита.

29 Глазурованная посуда из белой глины. Китай, 2-1 тыс. до н.э. «Птица». Музей исламского искусства. Каир. Фарфор. Императорский фарфоровый завод е годы. Керамика

30 Стекло Дамасская ваза XIV века Парфюмерный флакон работы Рене Лалика Русское стекло. Бокал. Вторая половина XVIII века

31 НефелинНефелин БокситБоксит

32 Закончите УХР, укажите тип реакции Na 2 O + H 2 O = N 2 O 5 + H 2 O = CaO + HNO 3 = NaOH + P 2 O 5 = K 2 O + CO 2 = Cu(OH) 2 = ? + ?

33 Проверь себя! Na 2 O + H 2 O =2NaOH N 2 O 5 + H 2 O =2HNO 3 CaO + 2HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 +H 2 O 6NaOH + P 2 O 5 =2Na 3 PO 4 +3H 2 O K 2 O + CO 2 =K 2 CO 3 Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

34 Оцените, насколько удалось нам достичь поставленной цели. Что было самым сложным на уроке? Почему? Что нового вы узнали? Как вы считаете, где могут пригодиться вам новые знания?

35 Домашнее задание. § 40, упр. 1,2,3,4.

36