К и с л о р о д (материал по химии для 8 – 9 классов) Евменова Наталья Владимировна, учитель биологии и химии, МБОУ Бирикчульская СОШ. - презентация

1 К и с л о р о д (материал по химии для 8 – 9 классов) Евменова Наталья Владимировна, учитель биологии и химии, МБОУ Бирикчульская СОШ

2 Содержание Историческая справка Положение в периодической системе и строение атома Аллотропия кислорода Физические свойства Химические свойства Получение и способы собирания кислорода Применение кислорода Круговорот в природе Задание 1 Задание 2 Задание 3 Литература

3 Историческая справка Английским ученым Джозефом Пристли в 1774 г. при нагреве оксида ртути был впервые выделен молекулярный кислород. Пристли был одним из трех ученых, имеющих право претендовать на открытие чистого кислорода. Считается, что первому получить относительно чистую пробу удалось шведскому аптекарю Карлу Вильгельму Шееле, но опубликовал он свое открытие позже, чем это сделал Пристли. Третий официальный претендент в первооткрыватели кислорода французский химик Антуан Лавуазье. Он же дал название кислороду (oxygenium), т.е. «рождающий кислоты». Дж.Пристли (1733 – 1804)

4 Кислород – самый распространённый химический элемент на Земле. Содержание в (%) по массе

5 Кислород расположен в VI группе главной подгруппы II периода

6 Строение атома кислорода 1s 2 2s 2 2p 4 Распределение электронов по энергетическим уровням ( R атома кислорода = 0,066 нм) Электронная формула Графическая формула

7 Аллотропные модификации Кислород МолекулярныйОзон

8 Биологическое значение озона: Само слово «озон» в переводе с греческого означает «пахнущий». Нам нравится запах озона. Мы ощущаем приятную свежесть, но только потому, что содержание его в воздухе ничтожно мало. Особенно много озона образуется в верхних слоях атмосферы (в стратосфере), где под действием солнечного излучения происходит реакция его образования ( ). В природе озон образуется при окислении сосновой смолы или морских водорослей. В лаборатории озон получают в озонаторе.

9 Озон обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ – лучи, уничтожает микробов. В настоящее время озоновый слой уменьшается в результате человеческой деятельности, что отрицательно сказывается на людях и всём живом на планете Земля. Люди задумайтесь, что делаете!

10 Люди, задумайтесь, что делаете! Назад

11 Физические свойства Кислород и озон при нормальных условиях – бесцветные газы НазваниеФормулаЗапах при н.у. t пл. 0 Сt кип. 0 СРаствори- мость в воде Кислород 0 2 _1,429 г/л- 218,7-183Малораст- воримый Озон ,140 г/л Хорошо раствори- мый

12 Химические свойства Реакцией окисления называется химическое взаимодействие вещества с кислородом. Реакциями горения называются реакции окисления, сопровождающиеся выделением теплоты и света.

13 Окисление с простыми веществами со сложными веществами металламинеметаллами Назад

14 Реакции с металлами 2Mg + O 2 = 2 MgO 2Cu + O 2 = 2 CuO 4Na + O 2 = 2 Na 2 O 2Ca + O 2 = 2CaО Назад

15 Реакции с неметаллами C + O 2 = CO 2 S + O 2 = SO 2 2H 2 + O 2 = 2H 2 O Назад

16 Реакции со сложными веществами 4FeS O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O Назад

17 Горение веществ Назад Составь уравнение Fe P S Лучина Железо Сера Фосфор 4P+5O 2 2P 2 O 5 3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 S+O 2 SO 5

18 Получение кислорода Промышленный способ Лабораторный способ Лабораторный способ

19 Кислород получают в промышленности выделением его из воздуха. Температура кипения кислорода выше, чем температура кипения азота – другого основного компонента воздуха. Поэтому при испарении жидкого воздуха быстрее испаряется азот, а оставшаяся часть жидкости обогащается кислородом. На этом процессе основан промышленный метод разделения воздуха на его компоненты. Назад

20 Реакции получения кислорода в лаборатории 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 MnO 2 + 2KCl + 3O 2 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2

21 Способы собирания Вытеснением водыВытеснением воздуха Назад

22 Применение кислорода

23 Кислород применяют в металлургической и химической промышленности для ускорения производственных процессов. Так, замена воздушного дутья кислородным в доменном и сталеплавильном производстве намного ускоряет выплавку металла. Чистый кислород применяют также для получения высоких температур, например при газовой сварке и резке металлов. Назад

24 Кислород снова в моде! Как и Вы, Ваша кожа дышит. Как и вам, ей нужен источник жизненной энергии – кислород. Благодаря ему происходит обмен веществ. Но кислорода мало в атмосфере города. Кожа начинает медленно задыхаться, теряет способность восстанавливаться, стареет. Насыщая кожу кислородом, Вы помогаете ей хорошо выглядеть! Назад

25 Круговорот кислорода Свободный кислород на Земле образуется благодаря процессу фотосинтеза CO 2 +H 2 O углевод + О 2 О2О2 фотосинтез СО 2 ДыханиеГорение

26 вопросданет 1.Кислород самый распространённый химический элемент в природе. 2.Кислород имеет две аллотропные модификации. 3.Молекула кислорода состоит из одного атома. 4.В атмосфере кислорода 23% по массе. 5.Кислород тяжелее воздуха. 6.Собрать кислород можно способом вытеснения воды. 7.Кислорлд бесцветный газ. 8.Кислород расположен в 3 ряду периодической таблицы. 9.Атомная масса равна Кислород поддерживает горение. Ответы: Задание 1 «Химические утверждения»

27 Проверь себя Вопросыданет 1.Кислород самый распространённый химический элемент в природе. 2.Кислород имеет две аллотропные модификации. 3.Молекула кислорода состоит из одного атома. 4.В атмосфере кислорода 23% по массе. 5.Кислород тяжелее воздуха. 6.Собрать кислород можно способом вытеснения воды. 7.Кислорлд бесцветный газ. 8.Кислород расположен в 3 ряду периодической таблицы. 9.Атомная масса равна Кислород поддерживает горение

28 4K + O 2 4Al + 3O 2 2N 2 + 5O 2 4P + 5O 2 2C 2 H 6 + 7O 2 Задание2 Закончите химические уравнения реакций: 2K 2 O 2Al 2 O 3 2N 2 O 5 2P 2 O 5 4CO 2 + 6H 2 O

29 Литература 1. Крицман В.А., Станцо В.В. Энциклопедический словарь юного химика. – М.: Педагогика, – 320 с.: ил. 2. Гузей Л.С., Сорокин В.В. Химия 8 класс. – М.: Дрофа, Габриелян О.С. Химия 9 класс. – М.: Дрофа, Директор школы. Журнал 4/2005, с Faberlik. Журнал 6/2002.