Учитель химии МБОУ ООШ81 г.Краснодар Ицкович Т.Я. N2N2N2N2. - презентация

1 Учитель химии МБОУ ООШ81 г.Краснодар Ицкович Т.Я. N2N2N2N2

2 План. Проблема. Историческая справка. Химический элемент. Простое вещество. Химические свойства. Применение. Круговорот азота.

3 Проблема. «Безжизненный» Элемент жизни

4 Историческая справка. В 1772 году выделен из воздуха Даниэлем Резерфордом. Не поддерживал горение, дыхание. В 1787 году А. Лавуазье назвал элемент. «Азоое» - безжизненный. «Нитрогениум» - рождающий селитру.

5 Жан Антуан Шаптал « Нитрогениум» - рождающий селитру

6 Карл-Вильгельм Шееле

7 Положение азота в Периодической системе

8 Химический элемент. Природные изотопы: 14N(99,6%) 15N(0,04%) Входит в состав: NaNO3 натриевой(чилийской) селитры, Белков и других органических веществ.

9 Строение атома азота s 2 2s 2 2p 3 Краткая электронная запись - Степени окисления -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5

10 Задание Определим степень окисления азота в соединениях. NH 3, N 2 O 5, Mg 2 N 3, NO, HNO 3, HNO 2, N 2

11 Простое вещество. Азот-газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде. t(с.)=-195,8; t(зам.)=-210. Входит в состав воздуха. N2(78%)

12 Химические свойства азота Для разрыва связи N N требуется большое количество энергии, Для разрыва связи N N требуется большое количество энергии, поэтому азот малоактивен поэтому азот малоактивен o Азот – окислитель (при взаимодействии с металлами и 6Li + N 2 = 2Li 3 N 6Li + N 2 = 2Li 3 N 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 o 3H 2 + N 2 = 2NH 3 водородом) Азот – восстановитель (при взаимодействии с кислородомN 2 + O 2 = 2NO – 289,9 кДж

13 Круговорот азота.

14 Применение. Для охлаждения. Для создания инертной среды. Получение удобрений.

15