Девиз урока: "Чтобы совершенствовать ум, надо больше размышлять, чем заучивать" (Р. Декарт) - презентация

1

2 Девиз урока: "Чтобы совершенствовать ум, надо больше размышлять, чем заучивать" (Р. Декарт)

3 Какие хитрые секреты Таят обычные предметы: Блестят в солонке минералы! Снежинки – это же кристаллы! Фольга, скрывавшая конфету - Металл такой же, как в ракетах. Таит его простая глина, Сестра сапфира и рубина!

4 И МПЕРАТОР Т ИБЕРИЙ

5 1855 рік: Анрі Етьєн Сент-Клер Девіль Наполеон ІІІ

6 АЛЮМИНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

7 К РУГ ИССЛЕДУЕМЫХ ПРОБЛЕМ AL Химический элемент Простое вещество

8 П ОЛОЖЕНИЕ АЛЮМИНИЯ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ 1. Порядковый номер алюминия - _______. 2. Алюминий - элемент __________группы, __________ подгруппы 3. Заряд ядра атома алюминия равен ______ 4. В ядре атома алюминия __________протонов. 5. В ядре атома алюминия _________нейтронов. 6. В атоме алюминия ________ электронов. 7. Атом алюминия имеет _________энергетических уровня. 8. Электронная оболочка имеет строение __________. 9. На внешнем уровне в атоме алюминия _________ электронов. 10. Степень окисления атома алюминия в соединениях равна ________. 11. Простое вещество алюминий является ____________. 12. Оксид и гидроксид алюминия имеют ___________________ характер.

9 Характеристика алюминия как химического элемента Положение в периодической системе :3 период, 3 ряд,3 группа, главная подгруппа,13 Строение атома е - =13, р + =13, n 0 = 14 З.я. +13 ) ) ) Алюминий – переходный металл

10 С ХЕМА РАСПОЛОЖЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ НА ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ ПОДУРОВНЯХ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s1s 2s 2p 3s 3p в соединениях проявляет степень окисления + 3 Al

11 Н АХОЖДЕНИЕ АЛЮМИНИЯ В ПРИРОДЕ

12 М ИНЕРАЛЫ А ЛЮМИНИЯ Боксит AL(OH) 3 ALO(OH) Каолинит АL 2 O 3 SiO 2 2 H 2 O Нефелин Na 2 OАL 2 O 3 2SiO 2 Полевой шпат Корунд АL 2 O 3

13

14 Физические свойства Алюминия

15 Алюминий

16 П ЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ МЕТАЛЛА АЛЮМИНИЯ : 1. В каком агрегатном состоянии находится алюминий при нормальных условиях? 2. Какого он цвета? Имеет ли блеск? 3. Имеет ли алюминий запах? 4. Проявляет ли данный металл пластичность, хрупкость, эластичность? 5. Растворяется ли в воде при обычных условиях? 6. Какова температура плавления? 7. Какова плотность вещества? 8. Обладает ли алюминий теплопроводностью и электропроводностью?

17 Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q- 2,7 г./ см. 3 ), плавится при температуре С. обладает хорошей ковкостью, пластичностью, электрической проводимостью и теплопроводностью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.

18 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ Чтобы познать, нужно научиться наблюдать.

19 AL Сложные вещества Простые вещества O2O2 H2OH2O I2I2кислота S ? Щёлочь Оксиды металлов

20 2Al+2NaOH+2H 2 O= =2NaAlO 2 +3H 2 2Al +2NaOH+6H 2O= =2Na [AlOН] 4 +3H2

21 Химические свойства Уравнения химических реакций Контрольные вопросыДа /Нет 1.Исследование оксидной пленки Алюминий активный металл 2.Взаимодействие с йодомВода является ингибитором 3.Взаємодействие с кислородом Оксид ртути защищает поверхность алюминия от коррозии 4.Взаимодействие с водой При взаимодействии освобожденного от оксидной пленки алюминия с водой образуется Аl(ОН) 3 и водород 5.Взаимодействие с разбавленной сульфатной кислотой Алюминий не реагирует с этой кислотой 6. Взаимодействие с нитратной кислотой Алюминий активно реагирует с этой кислотой 7.Взаимодействие с КОН При взаимодействии алюмимния с щелочами в водном ростворе образуется ортоалюминат состава К 3 AlO 3 8.АлюмотермияПутем алюмотермии можно получить хром из его оксида

22 Химические свойства Уравнения химических реакций Контрольные вопросыДа /Нет 1.Исследование оксидной пленки Алюминий активный металл Да 2.Взаимодействие с йодом 2Al +3I 2 =2Al I 3 Вода является ингибитором Нет 3.Взаимодействие с кислородом 4 Al+3O 2 = 2Al 2 O 3 Оксид ртути защищает поверхность алюминия от коррозии Нет 4.Взаимодействие с водой 2Al+6H 2 O=2Al(OH) 3 +3 H 2 При взаимодействии освобожденного от оксидной пленки алюминия с водой образуется Аl(ОН) 3 и водород Да 5.Взаимодействие с разбавленной сульфатной кислотой 2Al +3 H 2 SO 4 Al2(SO4)3+3H2 Алюминий не реагирует с этой кислотой Нет 6. Взаимодействие с нитратной кислотой Алюминий активно реагирует с этой кислотой Нет 7.Взаимодействие с NaOH 2Al+2NaOH+2H 2 O= =2NaAlO 2 +3H 2 2Al +2NaOH+6H 2O= =2Na [AlOН] 4 +3H2 При взаимодействии алюмимния с щелочами в водном ростворе образуется ортоалюминат состава Na 3 AlO 3 Нет 8.Алюмотермия 2Al + Cr 2 O 3Al 2 O 3+2 Cr Путем алюмотермии можно получить хром из его оксида Да

23 П РИМЕНЕНИЕ А ЛЮМИНИЯ

24 ВЫВОДЫ:

25 Алюминий –очень активный металл. В ряду напряжений он стоит после щелочных и щелочноземельных металлов. «Пассивность» алюминия связана с наличием оксидной плёнки. Алюминий проявляет переходные свойства. В реакциях он проявляет восстановительные свойств а.

26 ХИМИЧЕСКИЙ ТРЕНИНГ Просто знать - еще не все, знания нужно уметь использовать (Гете)

27 1. Какова электронная конфигурация атома алюминия: А) 1s 2 2s 2 p 3 Б) 1s 2 2s 2 p 1 В) 1s 2 2s 2 p 6 ; 3s 2 p 1 Г) 1s 2 2s 2 p 6 ; 3s 2 p 6 3 d 10 4s 2 2.С какими из указанных веществ не реагирует алюминий : А) СaО Б) НСl В) Н2О Г) NaOH

28 3. Какой из указанных металлов является более активным, чем алюминий ; А) Na Б) Zn В) Cu Г) Fe 4. Алюминий взаимодействует со всеми веществами группы; А) НСl, Н2О, Н2, SO3 Б) О2, N2, Н2О, Cu В) О2, НСl, S, Н2О Г) КОН, Н2, О2, НNO3

29 5. Д ЛЯ АЛЮМИНИЯ ХАРАКТЕРНЫ СВОЙСТВА ; А) окислителя, Б) восстановителя и окислителя, В) окислителя и восстановителя, Г) восстановителя.

30 6. В ЫБЕРИТЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, ХАРАКТЕРНЫЕ ДЛЯ АЛЮМИНИЯ : А) лёгкий, электропроводный, серебристо- белый. Б) тяжёлый, тугоплавкий, электропроводный, В) легкоплавкий, твёрдый, полупроводник. Г) пластичный, токсичный, теплопроводный.

31 1 В 2 А 3 А 4В 5 Г 6 А

32 Как настроение?

33 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Учебник Ярошенко О.Г. § 21(стр , 177 учить ) Стр. 178: 1 уров. 1,6 2 уров. 1,6, 4 3 уров. 3 4 уров.3,5

34 Раздел изучаемой темыПри изучении испытываю затруднения 1. Характеристика алюминия как химического элемента 2. Алюминий - простое вещество. Строение. 3.Физические свойства алюминия 4. Химические свойства 5.Применение

35 К РИТЕРИИ САМООЦЕНКИ (П ОСТАВЬТЕ ЗНАКИ "+" - ДА, "- " - НЕТ ) 1. Я выступал по обсуждаемым вопросам 2. Активно дополнял 3. Мои ответы были аргументированы 4.Мне было интересно 5.Был невнимателен 6.Отвлекался 7.Завладел инициативой и вниманием класса 8.Самооценка

36 Спасибо за урок!