Окислительно- восстановительные реакции ( ОВР). Степень окисления Формальный заряд атома, вычисленный исходя из предположения, что все ковалентные полярные. - презентация

1 Окислительно- восстановительные реакции ( ОВР)

2 Степень окисления Формальный заряд атома, вычисленный исходя из предположения, что все ковалентные полярные связи поляризованные в и онные

3 Правила определения степени окисления Степень окисления атомов в простом веществе равна нулю S 0 Br 0 2 O 0 2

4 Степень окисления атомов кислорода в соединениях равна -2 (кроме фторидов, пероксидов, надпероксидов) Правила определения степени окисления

5 Степень окисления атомов металлов положительна, численно равна валентности Na +1 2 O Al +3 2 S 3 Ca +2 H 2 Правила определения степени окисления

6 Степень окисления атомов водорода в соединениях +1 (кроме гидридов) H +1 2 O H +1 Cl NaH -1 Правила определения степени окисления

7 Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле (формульной единице) равна нулю, а в ионе – заряду иона H 2 +1 O -2 (O -2 H +1 ) 1- Правила определения степени окисления

8 Определить степень окисления элементов в соединениях H 2 SO 4 H 2 SO 3 HClO 4 KMnO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 HNO 3 Ba(NO 3 ) 2 HCN K 4 [Fe(CN) 6 ] NH 3 (NH 4 ) 2 SO 4 C 4 H 10

9 HHHH HCCCC H HHHH -3-2

10 Окислительно- восстановительные реакции реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления элементов

11 Укажите, какие из приведенных реакций являются окислительно- восстановительными 3H 2 + N 2 = 2NH 3 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2 CH 2 =CH 2 + Br 2 = CH 2 Br-CH 2 Br 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 3H 2 O

12 Окисление отдача электронов Na 0 – 1e Na +1 Элемент, отдающий электроны - восстановитель

13 Восстановление принятие электронов Сl 0 + 1e Cl -1 Элемент, принимающий электроны - окислитель

14 Основные окислители Кислородсодержащие кислоты галогены Соли кислородсодержащих кислот

15 Вычислив степени окисления элементов, докажите, что данные вещества проявляют свойства окислителей Cl 2 HCLO 4 H 2 SO 4 KMnO 4 SO 2

16 Основные восстановители металлы Бескислородные кислоты Неметаллы (в низших степенях окисления)

17 Вычислив степени окисления элементов, докажите, что данные вещества проявляют свойства восстановителей HClNH 3 H2SH2S K SO 2

18 Может ли одно и то же вещество быть как окислителем так и восстановителем? H +1 Cl -1 окислитель восстановитель

19 Может ли один и тот же элемент проявлять свойства как окислителя так и восстановителя? SO 2 Окисление (восстановитель) Восстановление (окислитель) SO 3 H2SH2S

20 Дайте определение терминам: Электроотрицательность Ковалентная связь Ионная связь Валентность Степень окисления Окислительно-восстановительные реакции Окисление Окислитель

21 Определить валентность и степень окисления элементов в соединениях: H 2 O 2 Al 2 S 3 Na 2 O 2 NH 4 H 2 +1 O 2 -1 Al 2 +3 S 3 -2 Na 2 +1 O 2 -1 N -3 H 4 +1 I II III II I II III I H 2 O 2 Al 2 S 3 Na 2 O 2 NH 4

22 Укажите элементы-восстановители в следующем ряду: H 2 SO 4 Na NaCl KMnO 4 ZnS H 2 SO 4 Na 0 NaCl -1 KMnO 4 ZnS -2

23 Самостоятельная работа Вариант 1 1. Определите степени окисления элементов: HNO 2, CH 3 -COOH, Fe 2 (SO4) 3, NH 3, NH 4 Cl, KClO 3, CH 2 Cl-CHCl 2 2. Какие из веществ могут быть только окислителями: азотная кислота, сернистый газ, перманганат калия, сероводород, оксид меди (II), медь. Ответ поясните. Вариант 2 1. Определите степени окисления элементов: K 2 SO 3, CCl 3 -CH=O, NH 4 HCO 3, Ca(CLO 3 ) 2, CH 3 -CHCl-COOH, H 4 P 2 O 7, Cr(NO 3 ) 3 2. Какие из веществ могут быть только восстановителями: магний, гидрид лития, углекислый газ, бромоводород, серная кислота, сульфат цинка, аммиак? Ответ поясните.