Константа химического равновесия Закон действующих масс nA+mBlC+pD Vп=Kп[A] n [B] m скорость прямой химической реакции При [A]=[B]=1 Vп=Kп скорость реакции. - презентация

1 Константа химического равновесия Закон действующих масс nA+mBlC+pD Vп=Kп[A] n [B] m скорость прямой химической реакции При [A]=[B]=1 Vп=Kп скорость реакции при концентрации 1 моль/литр

2 До установления равновесия Кп/Ко или Vп=Vо Kп[A] n [B] m = Kо[С] l [D] p Кп/Ко= [С] l [D] p / [A] n [B] m = Kc концентрационная константа равновесия При К>1 прямая реакция, при К

3 Типы констант равновесия Устойчивость комплексных соединений M n+ + nL [ML n ] K уст = [ML n ]/ [M n+ ] [L - ] n K уст = [Cd(NH 3 ) 4 ] 2+ =1,2 × 10 5 K уст = [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ =1,1 × на 7 порядков устойчивость аммиаката меди больше чем аммиаката кадмия. Кислотность HA [H + ] [A - ] K кисл = [H + ] [A - ] / [HA] Ионизация осадков MA т [M + ] [A - ] K ст = [M + ] [A - ]/[MA] ПР=K ст [MA]=[M + ] [A - ]

4 Общая константа A+B AB 1 -я ступень AB+B AB 2 2 -я ступень AB 2 +B AB 3 3 -я ступень A+3B=AB 3 K 1 =[AB] /[A] [B] K 2 =[AB 2 ] /[AB] [B] K 3 =[AB 3 ] /[AB 2 ] [B] K p =K 1 K 2 K 3 = [AB 3 ] /[A] [B] 3

5 Определение направления химической реакции [Cd(NH 3 ) 4 ] 2+ + Сu 2+ [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + Сd 2+ K равн =K обр [Cd(NH 3 ) 4 ] 2+ /K обр [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ = = K уст [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ / K уст [Cd(NH 3 ) 4 ] 2+ K равн =1.1 × /1.2× 10 5 =0.9×10 7.

6 Критерии применимости реакций для количественного анализа A+B AB, если вещества соединились на 99.99%, то K равн. = [AB]/[A][B]= 99.99/0.01 × 0.01=1 / 1×10 -4 × 1×10 -4 = 1×10 8. т.е. реакция проходит практически до конца, если K pавн. 1×10 8