Хром Cr Элемент под 24 в периодической таблице Д.И.Менделеева Элемент VI группы побочной подгруппы Элемент 4-ого периода Массовая доля хрома в земной коре. - презентация

1 Хром

2 Cr Элемент под 24 в периодической таблице Д.И.Менделеева Элемент VI группы побочной подгруппы Элемент 4-ого периода Массовая доля хрома в земной коре – 0,02%

3 Нахождение в природе Хромистый железняк FeO* Cr 2 O 3 Хромит FeCr 2 O 4 Крокоит PbCrO 4

4 Физические свойства Металл серебристо-белого цвета Самый твердый металл Хрупкий, с плотностью 7,2 г/см 3 Тем.плавл C

5 Химические свойства хрома 1.Реагирует с неметаллами(при нагревании) А)4Cr + 3O 2 =2Cr 2 O 3 Б)2Cr + N 2 =2CrN В)2Cr +3S = Cr 2 S 3 2.Реагирует с парами воды(в раскаленном состоянии) 2Cr + 3H 2 O=Cr 2 O 3 + 3H 2 3.Реагирует с кислотами Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2 4.Реагирует с солями менее активных металлов Cr + CuSO 4 = CrSO 4 + Cu

6 Применение хрома В производстве стали В нагревательных элементах электрических печей(сплав железа,никеля и хрома) Хромирование(создание защитных и декоративных покрытий)

7 Соединения хрома Соединения хрома(II) Соединения хрома(III) Соединения хрома(VI) CrO – основный оксид Cr(OH) 2 - основание CrO 3 - кислотный оксид H 2 CrO 4 - хромовая (H 2 Cr 2 O 7 )- дихромовая кислоты Cr 2 O 3 - амфотерный оксид Cr(OH) 3 - амфотерное соединение

8 Соединения хрома(II) 1.Реагирует с кислотами CrO+2HCL= =CrCL 2 +H 2 O 2.Окисляется кислородом воздуха 4CrO + O 2 =2Cr 2 O 3 1.При нагревании разлагается Cr(OH) 2 =CrO + H 2 O 2.Реагирует с кислотами Cr(OH) 2 +H 2 SO 4 = =CrSO 4 +2H 2 O

9 Соединения хрома(III) Cr 2 O 3 –при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей. Cr 2 O 3 –реагирует лишь при сплавлении Cr 2 O 3 +Ba(OH) 2 = =Ba(CrO 2 ) 2 +H 2 O Реагирует с более активными металлами Cr 2 O 3 + 2Al= Al 2 O 3 + 2Cr 1.Реагирует с кислотами Cr(OH) 3 + 3HCL= =CrCL H 2 O 2.Реагирует с щелочами Cr(OH) 3 +3NaOH= =Na 3 (Cr(OH) 6 ) 3.При нагревании разлагается 2Cr(OH) 3 =Cr 2 O 3 + 3H 2 O

10 Соединения хрома(VI) 1.Реагирует с водой CrO 3 +H 2 O=H 2 CrO 4 2.Реагирует с щелочами CrO 3 +2KOH= =K 2 CrO 4 +H 2 O Кислоты -H 2 CrO 4 и H 2 Cr 2 O 7 – неустойчивы и существуют только в растворе, где между ними устанавливается равновесие

11 Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок Хромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораториях Применение соединений хрома

12 Проверь себя С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хром H 2 SO 4 Al KCL HCL NaNO 3 Cu(NO 3 ) 2

13 Проверь себя Оксид и гидроксид хрома (II) реагируют со следующими веществами H 2 SO 4 HNO 3 HCL CaCL 2 NaOH CuO

14 Ссылки на источники информации и изображения: И.И.Новошинский Н.С.Новошинская Химия 10 класс профильный уровень