«Основные соединения серы». Цели урока: Обучающие: изучить строение основных соединений серы; изучить распространение соединений серы в природе, применение. - презентация

1 «Основные соединения серы»

2 Цели урока: Обучающие: изучить строение основных соединений серы; изучить распространение соединений серы в природе, применение основных соединений серы и их воздействие на окружающую среду. Развивающие: развить представление учащихся о важнейших соединениях серы. Воспитательные: продемонстрировать практическую направленность знаний о соединениях серы.

3 Основные соединения серы: Н 2 S – сероводород; SO 2 - серный газ; SO 3 -сернистый ангидрид; Н 2 SO 3 - сернистая кислота; Н 2 SO 4 - серная кислота

4 Строение Молекулярные формулы: Н 2 SO 3 - сернистая кислота (ковалентная полярная связь) Н 2 SO 4 – серная кислота (ковалентная полярная связь) Структурные формулы

5 Строение Молекулярные формулы: Н 2 S - сероводород (ковалентная полярная связь) SO 3 -сернистый ангидрид (ковалентная полярная связь) SO 2 - серный газ (ковалентная полярная связь) Структурные формулы

6 Гидросульфиды NaHS- гидросульфид натрия Ba(HS) 2- гидросульфид бария Сульфиды Na 2 S – сульфид натрия ZnS – сульфид цинка PbS- сульфид свинца

7 Серная кислоты – H 2 SO 4 Плотность серной кислоты – 1,84 г /см3, Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость, без запаха, примерно в два раза тяжелее воды.

8

9 СЕРОВОДОРОД Бесцветный газ с резким запахом тухлых яиц Термически неустойчив, плохо растворим в воде. Лучше, чем в воде, сероводород растворим в органических растворителях; температура кипения - 60,35 °С, плотность 0,938 г/см3 (-81 °С) Водный раствор – сероводородная кислота (слабая)

10 Сернистый газ SO 2 – сернистый газ. Очень токсичен. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде - растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO 2 один из основных компонентов вулканических газов.

11 H 2 S является очень слабой кислотой: H 2 S HS + H+ Сероводород сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем: 2H 2 S + ЗО 2 = 2Н 2 О + 2SO 2 при недостатке кислорода: 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O (на этой реакции основан промышленный способ получения серы). Химические свойства

12 SO 3 типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты 1. Кислотно-основные: При взаимодействии с водой образует серную кислоту: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Взаимодействует с основаниями: 2KOH + SO 3 K 2 SO 4 + H 2 O, основными оксидами: CaO + SO 3 CaSO 4, c амфотерными оксидами: 3SO 3 + Al 2 O 3 Al 2 (SO4) 3

13

14 Нахождение соединений серы в природе в природе Самородная сера Сульфидная сера Сульфатная сера Киноварь HgS PbS Галенит CuFeS 2 Халькопирит Сфалери т ZnS Гипс CaSO 4 2H 2 O

15 Применение соединений серы S производст во лекарств и косметичес ких препаратов для борьбы с вредителями растений производство резины производство черного пороха, красителей, бенгальских огней производство серной кислоты

16 Используемые ресурсы Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М.: Изд-во "АСТ - ПРЕСС", 1999 Гроссе Э.. Химия для любознательных. Ленинград, 1995 CD/ издательство «Учитель» компакт-диск г. Новый справочник по химии. М., «Большая медведица», 1999г. Мультимедийное приложение к УМК «Химия» 9 класс. Электронное учебное издание. Дрофа. Энциклопедический словарь юного химика., М., Педагогика, 2005 г