Урок :Углерод (9 класс) Автор:Ахметвалиева НаиляМисбаховна, учитель химии ГБОУ ООШ п.Приморский м.р.Ставропольский Самарской области Углерод Углеро́д химический. - презентация

1 Урок :Углерод (9 класс) Автор:Ахметвалиева НаиляМисбаховна, учитель химии ГБОУ ООШ п.Приморский м.р.Ставропольский Самарской области Углерод Углеро́д химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2- го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6, атомная масса 12,0107. СимволСимвол: C Атомный номерАтомный номер: 6 Электронная конфигурацияЭлектронная конфигурация: [He] 2s2 2p2 ОткрытиеОткрытие: 3750 г. до н.э. Температура кипенияТемпература кипения: 4 827°C Атомная массаАтомная масса: 12,0107 ± 0,0008 а. е. м. Углерод Углеро́д химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2- го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6, атомная масса 12,0107. СимволСимвол: C Атомный номерАтомный номер: 6 Электронная конфигурацияЭлектронная конфигурация: [He] 2s2 2p2 ОткрытиеОткрытие: 3750 г. до н.э. Температура кипенияТемпература кипения: 4 827°C Атомная массаАтомная масса: 12,0107 ± 0,0008 а. е. м.

2 Строение и свойства атомов Углерод С –первый элемент главной подгруппы IV группы Периодической системы. Степень окисления -4,+4 Углерод С –первый элемент главной подгруппы IV группы Периодической системы. Степень окисления -4,+4

3 Углерод- простое вещество.

4 Химические свойства углерода Уникальная способность атомов Углерода соединяться между собой с образованием прочных и длинных цепей и циклов привела к возникновению громадного числа разнообразных соединений Углерода, изучаемых органической химией. В соединениях Углерод проявляет степени окисления -4; +2; +4. Атомный радиус 0,77Å, ковалентные радиусы 0,77Å, 0,67Å, 0,60Å соответственно в одинарной, двойной и тройной связях; ионный радиус С 4- 2,60Å, С 4+ 0,20Å. При обычных условиях Углерод химически инертен, при высоких температурах он соединяется со многими элементами, проявляя сильные восстановительные свойства. Химическая активность убывает в ряду: "аморфный" Углерод, графит, алмаз; взаимодействие с кислородом воздуха (горение) происходит соответственно при температурах выше °С, °С и °С с образованием оксида углерода (IV) СО 2 и оксида углерода (II) СО.

5 Химические свойства углерода Химические свойства. Углерод в свободном состоянии является типичным восстановителем. При окислении кислородом в избытке воздуха он превращается в оксид углерода (IV): при недостатке - в оксид углерода (II): Обе реакции сильно экзотермичны. При нагревании углерода в атмосфере оксида углерода (IV) образуется угарный газ: Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов: Так протекают реакции с оксидами кадмия, меди, свинца. При взаимодействии углерода с оксидами щелочноземельных металлов, алюминия и некоторых других металлов Химические свойства. Углерод в свободном состоянии является типичным восстановителем. При окислении кислородом в избытке воздуха он превращается в оксид углерода (IV): при недостатке - в оксид углерода (II): Обе реакции сильно экзотермичны. При нагревании углерода в атмосфере оксида углерода (IV) образуется угарный газ: Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов: Так протекают реакции с оксидами кадмия, меди, свинца. При взаимодействии углерода с оксидами щелочноземельных металлов, алюминия и некоторых других металлов

6 Соединения углерода Углерод образует два оксида- СО и СО 2 Оксид углерода (II) CO –бесцветный,не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. При вдыхании 0,1% воздуха, содержащего СО человек может потерять сознание и умереть. Оксид углерода (IV) CO 2 -углекислый газ, бесцветный,не имеющий запаха газ. Углерод образует два оксида- СО и СО 2 Оксид углерода (II) CO –бесцветный,не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. При вдыхании 0,1% воздуха, содержащего СО человек может потерять сознание и умереть. Оксид углерода (IV) CO 2 -углекислый газ, бесцветный,не имеющий запаха газ.

7 Круговорот углерода в природе