Тема урока : Серная кислота Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности. - презентация

1 Тема урока : Серная кислота Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности

2 Цель урока Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты

3 Химические свойства С о снованиями (реакция нейтрализации) H 2 SO 4 + NaOH -> NaHSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + 2NaOH -> Na 2 SO 4 + 2H 2 O

4 С м еталлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H 2 SO 4 -> ZnSO 4 + H 2

5 С с олями BaCl 2 + H 2 SO 4 -> BaSO 4 + 2HCl H 2 SO 4 Хлорид бария является качественным реактивом на H 2 SO 4

6 Концентрированная серная кислота Cu + 2H 2 SO 4 -> CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

7 Кислота - окислитель H 2 SO 4 разб. H 2 SO 4 Продукт окисления H 2 SO 4 разб. H 2 SO 4 конц Продукт окисления H 2 SO 2, S, H 2 S

8 Производство серной кислоты I стадия – получение сернистого газа SO 2 Получение из пирита

9 Производство серной кислоты II стадия – получение SO 3 2-я стадия

10 Производство серной кислоты III стадия – получение H 2 SO 4 3-я стадия

11 Выводы 1.Серная кислота может являться реагентом для получения водорода 2.Серная кислота является сильным окислителем 3.Серная кислота взаимодействует не только с металлами стоящие в ряду напряжений до водорода, но и со стоящими после него. 4.Хлорид бария может являться качественным реагентом на сульфат-анион 5.Производство серной кислоты является сложным многостадийным химическим процессом

12 Проверь себя Вариант I Вариант II 1.В 1. А 2.Б 2. Г 3.А 3. А 4.А 4. В 5.В 5. Б

13 УРОК ОКОНЧЕН