Нітратна кислота Презентація вчителя хімії Смілянської загальноосвітньої школи І-ІІІ ст. 11 Л.В.Заруби Презентація вчителя хімії Смілянської загальноосвітньої. - презентация

1 Нітратна кислота Презентація вчителя хімії Смілянської загальноосвітньої школи І-ІІІ ст. 11 Л.В.Заруби Презентація вчителя хімії Смілянської загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів 11 Смілянської міської ради Л.В. Заруби

2 Нітратна кислота HNO 3 характеризується деякими специфічними властивостями. Вона є сильним окисником і реагує практично з усіма металами, за виключенням Au і Pt. На відміну від H 2 SO 4, яка має окисні властивості тільки в концентрованому стані, HNO 3 є окисником і в розведених розчинах (тому в реакціях з металами водень ніколи не виділяється). Окислювальні властивості HNO 3 обумовлені наявністю в її молекулі Нітрогену зі ступенем окиснення +5, який може відновлюватися, знижуючи свій ступінь окиснення до +4, +3, +2, +1, 0, HNO 3 NO 2 HNO 2 NON 2 O N 2 NH 3

3 Ме + HNO 3 Ме(NO 3 ) n + + Н 2 О Взаємодія HNO 3 з металами. 1)водень не утворюється, він окиснюється, утворюючи Н 2 О; 2)утворюється оксид металу, потім розчиняється в HNO 3 і утворюється сіль нітратної кислоти; 3) утворюється продукт відновлення HNO 3

4 HNO 3 Концентрована Розведена З лужно- земельними, а також Zn З важкими металами +Fe З лужними і лужно- земельними металами. З важкими металами Pb,Hg, Ag,Cu. На Au, платинові метали, Zr, Th- не діє. Al, Fe,Cr пасивує NO 2 N2ON2ONH 3 NO (NH 4 NO 3 )

5 Взаємодія HNO 3 з міддю Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2+ H 2 O бурий газ

6 Взаємодія HNO 3 з неметалами Нітратна кислота окиснює неметали: S до Н 2 SО 4 Р до Н 3 РО 4 As до Н 3 AsО 4 Сама відновлюється: концентрована до - NO 2, розведена до - NO. Якщо в пробірку з HNO 3 конц кинути тліючу вуглинку, вона згорить, перетворившись в СО 2. Іншими продуктами будуть NO 2 і H 2 O. t С + 4HNO 3 конц СО 2 + 4NO 2 + 2H 2 O