+- + +- + 1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде). - презентация

1

2 1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).

3 2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в правой части – в молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми). Ва+SО4SО4 ВаSО Сульфат бария

4 3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в правой части. Ва+SО4SО4 (ВаSО 4 ) ·1 + (-2)·1 = 0

5 4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок ( ) ; б) газ ( ) ; в) малодиссоциирующее вещество (Н.,М.).

6 Последовательн ость действий Выполнение действий 1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде, выставить коэффициенты АlСl3АlСl3 +3КОН КСlКСl3+Аl(ОН) 3

7 Последовательн ость действий Выполнение действий 2. Используя таблицу растворимости определить растворимость каждого вещества АlСl 3 – р. КСl – р. КОН – р. Аl(ОН) 3 – н. АlСl3АlСl3 +3КОН КСlКСl3+Аl(ОН) 3

8 Последовательн ость действий Выполнение действий 3. Составить полное ионное уравнение, записав электролиты в виде ионов, неэлектролиты в молекулярном виде АlАl +3 +СlСl3 - +К ОН - Аl(ОН) 3 +3К+ + 3СlСl -

9 Последовательн ость действий Выполнение действий 4. Сократив ионы правой и левой части уравнения, запишем сокращённое ионное уравнение АlАl +3 +СlСl3 - +К ОН - Аl(ОН) 3 +3К+ + 3СlСl - АlАl +3 +3ОН - Аl(ОН) 3

10 Реакций, характеризующих общие химические свойства кислот. 1. Кислоты взаимодействуют с металлами, расположенных в ряду электрохимического ряда напряжения до водорода.

11 Последовательн ость действий Выполнение действий 1. Молекулярное уравнение Zn+Н2SО4Н2SО4 ZnSО 4 +Н2Н2 2. Полное ионное уравнение Zn+SО4SО4 SО4SО4 +Н 2 Н+2 Zn Сокращённое ионное уравнение Zn+ +Н 2 Н2Zn + +2

12 2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов. Молекулярное уравнение СuOСuO +Н2ОН2ОН2SО4Н2SО4 CuSО 4 + Полное ионное уравнение SО4SО4 CuО+ H +SО4SО4 Cu+ +H2OH2O

13 Сокращённое ионное уравнение CuО+ H Cu+H2OH2O Кислоты взаимодействуют с основаниями (гидроксидами) – реакции нейтрализации.

14 H 2 SO 4 +KOHK 2 SO 4 +2H2OH2O2 SO 4 +KK+ 2 H2OH2O 2 H+ OHSO H2OH2O 2HOH H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 CuSO 4 +H2OH2O2

15 SO 4 HCu(OH) SO 4 CuCu+ H2OH2O HCu(OH) CuCu+H2OH2O 3. Кислоты взаимодействуют с солями.

16 H 2 SO 4 +BaCl 2 + BaSO4 HCl 2 SO 4 +Ba +BaSO4 Cl 2H+Cl+ H SO 4 +BaBaSO4 -2+2

17 H 2 SO 4 +K 2 CO 3 K 2 SO 4 + H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O + H+KK+ +SO 4 + CO 3 SO H+CO 2 + H 2 OCO

18 Задания для самоконтроля 1. Напишите молекулярные, ионное и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: а) серной кислоты и нитрата бария б) гидроксида калия и фосфорной кислоты

19 в) карбоната натрия и нитрата свинца(II) г) нитрата меди(II) и гидроксида натрия д) карбоната калия и азотной кислоты е) гидроксида лития и сульфата железа(III)

20 ж) нитрата серебра и хлорида алюминия