Простые и сложные вещества Моцепуро Иван Класс 10 «а» Учитель: Макарова Е. И. ГОУ СОШ 653 Санкт-Петербург 2009 год. - презентация

1 Простые и сложные вещества Моцепуро Иван Класс 10 «а» Учитель: Макарова Е. И. ГОУ СОШ 653 Санкт-Петербург 2009 год

2 Содержание 1. Вещества 2. Неорганические соединения 3. Классификация неорганических соединений 4. Простые вещества 5. Металлы 6. Неметаллы 7. Аллотропия 8. Агрегатное состояние 9. Сложные вещества 10. Оксиды и их химические свойства 11. Кислоты и их химические свойства 12. Основания и их химические свойства 13. Соли и их химические свойства

3 вещества органическиенеорганические простые металлы Неметаллы сложные оксиды соли кислоты основания

4 Неорганические вещества Неорганическое вещество или неорганическое соединение это химическое вещество, химическое соединение, которое не является органическим, то есть они не содержат углерода. Неорганические соединения не имеют характерного для органических углеродного скелета. Делиться: 1. По количеству элементов 2. По составу 3. По химическим свойствам

5 Неорганические простые металлыНеметаллы сложные оксиды соли кислоты основания

6 Простые вещества Простые вещества вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента. Они делятся на неметаллы и металлы Они делятся на неметаллы и металлы Известно свыше 400 разновидностей простых веществ

7 Металлы Мета́лл (название происходит от лат. metallum шахта) группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокая тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и др. Из 117 химических элементов, открытых на данный момент, к металлам относят: 6 элементов в группе щелочных металлов, 6 элементов в группе щелочных металлов, 4 в группе щелочноземельных металлов, 4 в группе щелочноземельных металлов, 38 в группе переходных металлов, 38 в группе переходных металлов, 11 в группе лёгких металлов, 11 в группе лёгких металлов, 7 в группе полуметаллов, 7 в группе полуметаллов, 14 в группе лантаноиды + лантан, 14 в группе лантаноиды + лантан, 14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний 14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний

8 Неметаллы Немета́ллы химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

9 Аллотропные модификации Явление аллотропии может быть обусловлено либо различным составом молекул данного элемента, либо различным строением молекул и способом размещения молекул (атомов) в кристаллах. Способность элемента к образованию соответствующих аллотропных модификаций обусловлена строением атома, которое определяет тип химической связи, строение молекул и кристаллов Различные аллотропные модификации могут переходить друг в друга. Для данного химического элемента его аллотропные модификации всегда различаются по физическим свойствам и химической активности

10 Агрегатное состояние При нормальных условиях, соответствующие простые вещества 11-ти элементов являются газами (H, He, N, O, F, Ne, Cl, Ar, Kr, Xe, Rn), 2х жидкостями (Br, Hg), остальных элементов твёрдыми телами. При комнатной температуре (либо близкой к ней) 5 металлов находятся в жидком либо полужидком состоянии, так как их температура плавления близка к комнатной: Ртуть (39 °C) Франций (27 °C) Цезий (28 °C) Галлий (30 °C) Рубидий (39 °C)

11 Сложные вещества Сложные вещества это химические вещества, которые состоят из атомов двух или более химических элементов. Сложными веществами являются большинство неорганических веществ и все органические. Деляться на четыре части кислоты оксиды соли основания многоосновные одноосновные кислородные бескислородные основные амфотерные кислотные простые двойные кислые основные Растворимые нерастворимые

12 Оксиды Оксиды - соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные Оксид кальцияОксид азота IV

13 Химические свойства Основные оксиды 1. Основный оксид + кислота = соль + вода 1. Основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь 2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь CaO + H2O = Ca(OH)2 3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль 3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2 Na2O + CO2 = Na2CO3 4. Основный оксид + водород = металл + вода 4. Основный оксид + водород = металл + вода CuO + H2 = Cu + H2O Кислотные оксиды 1. Кислотный оксид + вода = кислота 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4 2. Кислотный оксид + основный оксид = соль 2. Кислотный оксид + основный оксид = соль CO2 + CaO = CaCO3 3. Кислотный оксид + основание = соль + вода 3. Кислотный оксид + основание = соль + вода SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид 4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 Амфотерные оксиды При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4)] (в водном растворе) ZnO + CaO = CaZnO2 (при сплавлении)

14 Кислоты Кислота это электролит, отдающий электрон в реакции с основанием, то есть веществом, принимающим электрон. Кислоты бывают одноосновные, многоосновные, бескислородный, кислородные Серная кислотаУгольная кислота

15 Химические свойства Взаимодействие с оксидами металлов Взаимодействие с оксидами металлов Взаимодействие с амфотерными оксидами Взаимодействие с амфотерными оксидами Взаимодействие с щелочами Взаимодействие с щелочами Взаимодействие с нерастворимыми основаниями Взаимодействие с нерастворимыми основаниями Взаимодействие с солями Взаимодействие с солями

16 Основания Основания вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы -OH. Бывают растворимые и не растворимые Гидроксид натрия

17 Химические свойства Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый, Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый, 2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание:реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. 2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание:реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода 3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль прим- е:исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH 4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль прим- е:исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH 5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O 5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O 6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: 6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) NaNO3+Ag2O+H2O AgNO3 + 2NaOH(p) NaNO3+Ag2O+H2O

18 Соли Соли вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка. Бывают простые, двойные, кислотные и основные Кристаллы морской соли

19 Химические свойства Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода): Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода): Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов: Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов: Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: Некоторые соли разлагаются при нагревании Некоторые соли разлагаются при нагревании