Лекция 8 VI группа периодической системы элементов Д.И.Менделеева. Вода очищенная. Вода для инъекций. ГБОУ ВПО КрасГМУ им. проф.В.Ф. Войно-Ясенецкого Минздрава. - презентация

1 Лекция 8 VI группа периодической системы элементов Д.И.Менделеева. Вода очищенная. Вода для инъекций. ГБОУ ВПО КрасГМУ им. проф.В.Ф. Войно-Ясенецкого Минздрава России Фармацевтический колледж Лектор Ростовцева Л.В., преподаватель химии высшей квалификационной категории Красноярск, 2013

2 План лекции: 1. Общая характеристика элементов VI группы: кислород, сера 2. Вода очищенная. Вода для инъекций

3 . 1. Общая характеристика элементов VI группы: кислород, сера На внешнем электронном слое атомы кислорода и серы содержат 6 электронов: ….. ns 2 nр 4. Следовательно, химические свойства элементов кислорода, серы свидетельствуют об их резко выраженном неметаллическом характере. Степень окисления кислорода в соединениях равна – 2 (искл. соединения со фтором, его степень окисления равна +2) Степень окисления серы соединениях с металлами и водородом равна - 2. В соединениях с неметаллами она может быть +2, +4, +6.

4 Сера является необходимым элементом в организме человека. - содержится в эпидермисе, коже, мышцах, поджелудочной железе, волосах. - входит в состав некоторых аминокислот и пептидов (цистеин, глутатион), которые участвуют в процессах тканевого дыхания и катализируют ферментативные процессы. - способствует отложению гликогена в печени и снижает содержание сахара в крови.

5 Препараты серы - сера осажденная (Sulfur praecipitatum). Мельчайший аморфный порошок бледно-желтого цвета, без запаха, нерастворимый в воде. Применяется в виде мазей 5 %, 10 %, 20 % как мягкое раздражающее средство и антимикробное при лечении кожных заболеваний. -натрия тиосульфат (Natrii thiosulfas) применяется при аллергических заболеваниях, артритах, невралгии, при чесотке (по прописи Демьяновича) -кислородные соединения серы (MgSO 4 7Н 2 O, Na 2 SO 4 10H 2 O) применяются как слабительные средства.

6 Вода очищенная Aqua purificata Вода для инъекций Aqua pro injectionibus

7 Описание Бесцветная прозрачная жидкость без запаха и вкуса, плотность при 4 0 С равна 1 г/см 3, температура кипения С при 760 мм.рт.ст

8 рН воды К небольшому количеству свежепрокипяченной воды добавляют несколько капель метилового красного: чистая вода нейтральна, поэтому окраска должна быть желтой. Добавление капли 0,01 моль/л раствора хлористоводородной кислоты должно вызывать появление розовой окраски

9 Испытание на чистоту1. Реакции на определение хлоридов К 10 мл воды добавляют 0,5 мл HNO 3, затем 0,5 мл раствора AgNO 3. Перемешивают, оставляют на 5 мин. Не должно быть опалесценции. Cl + Ag + AgCl белый осадок Реакция идёт при наличии примеси AgCl + 2NH 3 [Ag( NH 3 ) 2 ]Cl бесцветный раствор

10 Испытание на чистоту К 10 мл воды добавляют 0,5 мл раствора HCl, затем 1 мл раствора BaCl 2. Перемешивают, оставляют на 10 мин. Не должно быть помутнения. белый осадок Реакция идёт при наличии примеси 2. Реакции на определение сульфатов

11 Испытание на чистоту К 10 мл воды добавляют 1 мл раствора NH 4 Cl, затем 1 мл раствора NH 4 OH и 1 мл Аммония оксалата (NH 4 ) 2 C 2 O 4 Перемешивают, оставляют на 10 мин. Не должно быть помутнения. Реакция идёт при наличии примеси 3. Реакции на определение солей Кальция

12 4. Тяжелые металлы Отсутствие в воде подтверждают с раствором сульфид - иона. К 10 мл воды добавляют 1 мл уксусной кислоты и 2 капли раствора сульфида натрия и оставляют на 1 минуту. Наблюдение окраски проверяют по оси пробирки диаметром 1,5 см, помещенной на белой поверхности. Не должно быть окрашивание. Me 2+ + S 2- = MeS

13 Соли азотной и азотистой кислот Определяют по реакции с раствором дифениламина в концентрированной серной кислоте. К 1 мл воды прибавляют свежеприготовленный раствор дифениламина. Не должно быть голубого окрашивания.

14 Органические (восстановительные) примеси К 100 мл испытуемой воды добавляют 1 мл 0,01 моль/л. раствора перманганата калия, 2 мл разведенной серной кислотой. Доводят воду до кипения. Кипятят 10 минут. Розовое окрашивание воды должно сохраниться (отсутствие восстанавливающих веществ). Если в воде присутствуют органические примеси, раствор перманганата калия обесцвечивается и розовая окраска исчезает. МnО Н + + 5е == Мn Н 2 O

15 Диоксида углерод. Обнаруживают по помутнению известковой или баритовой воды. Реакцию следует проводить в хорошо закрытом сосуде, где исключена возможность попадания диоксида углерода из воздуха. Берут равные объемы воды очищенной и раствора гидроксида кальция, оставляют в хорошо закрытом сосуде на 1 час. CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

16 Соли аммония. Аммиак обнаруживается реактивом Несслера. К 10 мл воды прибавляют 3 капли реактива Несслера, сравнивают с эталоном. Окраска в испытуемом растворе не должна быть интенсивнее эталона. 2K 2 [HgI 4 ] + 3КОН + NН 3 == [OHg 2 NH 2 ]I + 7КI + 2Н 2 О Красно- коричневый осадок

17 Вода, предназначенная для инъекций (Aqua рго injectionibus), кроме указанных выше испытаний, должна проверяться на пирогенность, т. е. на наличие различных микроорганизмов. Микробиологическая чистота должна соответствовать требованиям, предъявляемым к питьевой воде (не более100 микроорганизмов в 1 мл и не более трех бактерий группы кишечных палочек в 1 л воды).

18 В условиях аптеки воду очищенную ежедневно (из каждой емкости, а в случае подачи воды по трубопроводу на каждом рабочем месте) испытывают на хлориды, сульфаты, ионы кальция. Воду для инъекции кроме испытания на хлориды, сульфаты, соли кальция дополнительно проверяют на отсутствие восстанавливающих примесей, солей аммония, диоксида углерода. Один раз в квартал воду очищенную направляют в контрольно- аналитическую лабораторию для полного химического анализа.

19 Хранение Хранить воду очищенную следует в хорошо закупоренных бутылях, наполненных доверху. Пробки, закрывающие бутыли, должны быть снабжены - хлоркальциевой трубкой, заполненной натронной известью - ватой для предохранения от попадания диоксида углерода. ФС допускает возможность хранения воды очищенной не более 3 суток. Воду для инъекции хранят 1 сутки.

20 Литература Основная: 1. Глущенко Н.Н., Плетнева Т.В., Попков В.А. Фармацевтическая химия. М.: Академия, Государственная фармакопея Российской Федерации/ Издательство «Научный центр экспертизы средств медицинского применения», с.:ил. Дополнительная: 1. Беликов В. Г.Фармацевтическая химия. – 3-е изд., М., МЕДпресс-информ с:ил. 2. Государственная фармакопея 11 изд., вып. 2-М: Медицина, с.