Соединения химических элементов Степень окисления Составила учитель химии МБОУ «Октябрьская ООШ 2» Потапова Нина Ивановна. - презентация

1 Соединения химических элементов Степень окисления Составила учитель химии МБОУ «Октябрьская ООШ 2» Потапова Нина Ивановна

2 Бинарные соединения – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов. NaCl Хлорид натрия Na 0 +Cl 0 =Na + Cl Связь ионная +11 Na ) 2 ) 8 ) 1 Атом натрия передал свой внешний электрон атому хлора и превратился с зарядом +1, а атом хлора принял электрон и превратился в ион с зарядом -1 HCl Хлороводород H δ+ Cl δ- Связь ковалентная полярная +1 Н ) Cl ) 2 ) 8 ) 7 В молекуле хлороводорода связь образуется за счёт спаривания одиночных внешних электронов и образования общей электронной пары, которая смещена в сторону более электроотрицательного атома хлора.

3 Степень окисления – это условный заряд атомов химических элементов в соединении. Она может иметь отрицательное, положительное или нулевое значение. Ставится над символом элемента сверху. Необходимо запомнить! В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов. Na +1 Cl -1, Ca +2 F 2 -1, Mg +2 O -2. В соединениях с ковалентной неполярной связью (в молекулах простых веществ) степень окисления элементов равна нулю. H 2 º, Cl 2 º, O 2 º, F 2 º, Siº, Cº, Sº … В соединениях с ковалентной полярной связью степень окисления элемента – это условный заряд его атома в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов. H +1 Cl -1, H 2 +1 O -2 Алгебраическая сумма степеней окисления в соединении всегда равна нулю.

4 Элементы с постоянной степенью окисления Щелочные металлы ( I группа, главная подгруппа) +1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Элементы II группы (кроме Hg) +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd Алюминий Al +3 Фтор F -1 Все другие элементы имеют переменную степень окисления

5 Водород и кислород в большинстве сложных веществ имеют постоянные степени окисления Н +1 О -2 Исключения Na +1 H -1 гидрид натрия К +1 Н -1 гидрид калия Са +2 Н 2 -1 гидрид кальция Исключения Н 2 +1 О 2 -1 пероксид водорода Na 2 +1 O 2 -1 пероксид натрия O +2 F 2 -1 фторид кислорода

6 Степень окисления сокращённо обозначают с.о. Для того, чтобы рассчитать с.о. одного элемента в соединении, надо знать с.о. другого элемента. Найдите с.о. хлора в соединениях Cl 2 O, Cl 2 O 7. Мы знаем с.о. кислорода Cl 2 O -2. Определим общий отрицательный заряд кислорода: (-2)·1=-2 Общий заряд двух атомов хлора должен быть +2, чтобы суммарная с.о. была =0. Найдём заряд одного атома хлора: (+2) : 2=+1 Следовательно степень окисления хлора =+1 Cl 2 +1 O -2

7 Определите самостоятельно с.о. элементов в следующих соединениях: NO, NO 2, CuCl 2 -1, CuCl -1, BaH 2, MgF 2, Al 2 S 3. Проверьте себя: N +2 O -2, N +4 O 2 -2, Cu +2 Cl 2 -1, Cu +1 Cl -1, Ba +2 H 2 -1, Mg +2 F 2 -1, Al 2 +3 S Домашнее задание: § 17 (ст ) Определите с.о. элементов в следующих соединениях: N 2 O 5, N 2 O 3, K 3 N, Ca 3 N 2, MnCl 2, MnCl 4, PCl 3, PCl 5.