«Строение электронных оболочек атомов химических элементов» 8 класс Учитель химии МКОУ «Сибирякская СОШ» Сиражеева Л.Р. - презентация

1 «Строение электронных оболочек атомов химических элементов» 8 класс Учитель химии МКОУ «Сибирякская СОШ» Сиражеева Л.Р.

2 ВСПОМНИМ Чему равно общее количество электронов в атоме? Что такое энергетический уровень? Как определить число энергетических уровней? Как определить число электронов на внешнем уровне?

3 ЗАПОМНИМ Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними. Число внешних электронов для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой находится элемент

4 Проверим домашнее задание ЗаданияВариант IВариант II 1. По данным определить, какой это элемент а)2e 8e 3e б)2e 1e в)2e 8e 8e а)2e 4e б)2e 8e 7e в)1e 2. Определить элемент по его положению в ПСХЭ а)2период 3 группа главная подгруппа б)5 период 1 группа побочная подгруппа а)4 период 3 группа побочная подгруппа б)2 период 6 группа главная подгруппа

5 Проверьте себя и поставьте оценку, равную количеству правильных ответов Задание 1 Вариант I - а) Al б) Li в)Ar Вариант II - а) С б) С l в)Н Задание 2 Вариант I - а)В б)Аg Вариант II - а) Ga б) O

6 ТЕМА УРОКА «Строение электронных оболочек атомов химических элементов 1-20»

7 Цель урока: научиться составлять электронные формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ; объяснять зависимость и закономерные изменения свойств химических элементов от электронного строения их атомов.

8 Электронная оболочка Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

9 S – облако p- облака d - облака S – облако p- облака d - облака Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве Форма электронных облаков (орбиталей)

10 Алгоритм составления электронных формул. Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома – он равен порядковому номеру элемента. Определяем количество энергетических уровней (оно равно номеру периода) и количество электронов на каждом уровне. Составляем электронную формулу, учитывая порядок заполнения каждого уровня – сначала s- электроны, затем – р-электроны: номер уровня, вид орбитали и количество электронов на ней c9a66/ch08_08_06.swf

11 1 период Н n=1 S 1 S 1 Нe n=1 S 1 S 2 Одиночный электрон на незавершенной оболочке 2 спаренных электрона на завершенной оболочке S - элементы

12 2 период Li n=1 n=2 1 S 2 2 S 1 Be n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 B n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 1 S - элементы р - элемент S S S S S S p p p

13 2 период С n=1 n=2 N n=1 n=2 O n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 4 р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 2 1 S 2 2 S 2 2p 3 S S S S S S p p p

14 2 период F n=1 n=2 Ne n=1 n=2 Na n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 1 р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 5 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 период S - элемент S S S S S S S p p p p d n=3

15 3 период Mg n=1 n=2 Al n=1 n=2 Si n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 3p 2 S- р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 S S S S S S S p p p p d n=3 S p d 3p 1

16 3 период P n=1 n=2 S n=1 n=2 Cl n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 3p 5 р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 3p 3 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 S S S S S S S p p p p d n=3 S p d 3p 4 d

17 3 период Ar n=1 n=2 K Ca S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 3p 6 4S 2 р - элемент 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 3p 6 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 S S p n=3 S p d 3p 6 4S 1

18 Физкультминутка Следим глазами

19 Закрепление материала Определить число орбиталей Определить число электронов на внешнем электронном уровне Определить общее число электронов на энергетическом уровне тест «электронные формулы атомов элементов» c9a66/ch08_08_11.swf

20 Ответьте на вопросы Какие данные об особенностях строения атома отражает электронная формула? В чем заключается причина сходства элементов, расположенных в одной группе?

21 Выводы Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомов Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки - периоды) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов

22 Домашнее задание Повторить основные понятия темы на странице с учебника Задание 2, 3 письменно

23 Ресурсы – сайт Федерального центра информационно- образовательных ресурсов. ФЦИОР реализует концепцию "единого окна" для доступа к любым электронным образовательным ресурсам системы образования РФ и предоставление единой современной технологической платформы для существующих и вновь создаваемых электронных образовательных ресурсов. – Архив учебных программ и презентаций. На сайте представлены разработки уроков с использованием ИКТ, программы, пособия и методики. – «Открытый класс». - «Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов» - адрес личного сайта