Почему в стакане знак ?. Состав обычной воды. Обычная вода- это раствор В этой воде растворены газы: N 2, O 2, CO 2, Ar, соли из почвы, катионы железа. - презентация

1 Почему в стакане знак ?

2 Состав обычной воды. Обычная вода- это раствор В этой воде растворены газы: N 2, O 2, CO 2, Ar, соли из почвы, катионы железа из водопроводных труб. Кроме того, в ней взвешены мельчайшие частицы пыли. Вот что мы называем ч и с т о й в о д о й!

3 Это растворы

4 Тема: Растворы. Растворение. Растворимость §34, 8 класс

5 «Растворы – это живая кровь, которая создаёт жизнь там, где её не было» Академик Карпинский А.П.

6 «В первичном океане ( во время появления жизни на Земле) массовая доля солей была низка около 1%. Именно в этом растворе впервые развились живые организмы и из этого раствора они получали ионы и молекулы, необходимые для их жизни» Лайнус Полинг- американский химик, лауреат Нобелевской премии

7 Сложные физико-химические процессы, происходящие в организмах человека и животных, также протекают в растворах. Усвоение пищи связано с переводом питательных веществ в раствор.

8

9 и наше здоровье. Ольга Побудей

10 Растворитель-это вещество растворяющее другие вещества В воде хорошо растворяются многие газы, жидкие и твёрдые вещества Вода- универсальный растворитель

11 Раствор – однородная система, состоящая из частиц растворителя, растворённого вещества, продуктов их взаимодействия. Как происходит процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения?

12 Возьмите себе за правило пить только хорошую воду нe менее двух литров в дeнь и по первому зову вашего организма. картинки Роль воды в клетке

13 Лабораторный опыт 1 Приготовление растворов Смешаем вещества с водой: Бихромат калия K 2 CrO 4 ( жёлтый) Мел CaCO 3(белый) Сульфат кобальта (||) CoSO 4(розовый) Сульфат никеля (||) NiSO 4(зелёный) Песок( коричневый) Где вы получили раствор?

14 Процесс растворения сочетает в себе: физический процесс(дробление до молекул) и химическое взаимодействие компонентов Сторонники физической теории растворов Сторонники химической теории растворов Сванте Август Аррениус, шведский физикохимик Немецкий химик Фридрих Вильгельм Оствальд Нидерландский химик Якоб Генрик Вант-Гофф Д. И. Менделеев не отрицал огульно физическую теорию( электролитической диссоциации), а в большей степени указывал на потребность её развития и понимания с учётом последовательно разработанной теории взаимодействия растворителя и растворённого вещества.

15 Растворение веществ можно сравнить с перетаскиванием мебели.

16 Молекулы сахара (белые кружочки), находящиеся на поверхности кристалла сахара, окружены молекулами воды (темные кружочки). Между молекулами сахара и воды возникают межмолекулярные связи, благодаря которым молекулы сахара отрываются от поверхности кристалла. Молекулы воды, не связанные с молекулами сахара, на рисунке не показаны. Это явление называется диффузией. Диффузия происходит медленно, поэтому около поверхности кристаллов находится избыток уже оторванных от кристалла, но еще не диффундировавших в раствор молекул сахара. Они мешают новым молекулам воды подойти к поверхности кристалла, чтобы связаться с его молекулами водородными или другими межмолекулярными связями. Если раствор перемешивать, то диффузия происходит интенсивнее и растворение сахара идет быстрее. При растворении перманганата калия диффузию частиц в растворе можно наблюдать визуально благодаря интенсивной малиновой окраске этого вещества.

17 Физико-химическая теория растворов Ивана Алексеевич Каблуков – сторонник физико-химической теории растворов

18 Растворимость – способность веществ растворяться в каком-либо растворителе. Растворимость показывает сколько грамм вещества способно раствориться в 100 граммах растворителя при данной температуре. От чего зависит растворимость? От природы растворимого вещества и растворителя. От температуры

19 Влияние температуры на растворимость ( кривая растворимости) стр. 189

20 Решение задач с применением понятия растворимость Пользуясь кривой растворимости определите массовую долю хлорида калия, содержащегося в насыщенном растворе при 20°С. Решение Дано: w % =m вещ./ m (раствора) При 20°С- 35г KCl m (раствора) =m вещ.+ m ( воды) в 100г растворителя w% = 35/ =0,259 или в % по кривой растворимости 25,9% ___________ Найти:w% Ответ: 25,9%

21 Влияние давления на растворимость Давление не оказывает заметного влияния на растворимость твердых веществ, потому что при растворении не происходит заметного изменения объема системы. Зато увеличение давления повышает растворимость газов. В этом можно убедиться, открыв бутылку с минеральной водой, в которой углекислый газ растворяют под давлением. Как только бутылку открывают, давление в ней падает и тут же уменьшается растворимость газа, который начинает выделяться из раствора в виде пузырьков.

22 А можете ли вы сказать о растворимости СаSO 4 ? Как же быть? Для того чтобы определить растворимость веществ в воде, мы будем пользоваться таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде. Она находится в учебнике и в кабинете химии В верхней строке таблицы – катионы, в левом столбце – анионы; ищем точку пересечения, смотрим букву – это и есть растворимость.

23 Обозначения в таблице растворимости Н – нерастворимые вещества (меньше 0,01 г в 100 г воды), М – малорастворимые (0,01–10 г в 100 г воды), Р – растворимые (более 10 г в 100 г воды).

24 Задание делаем все вместе Задание. Определить растворимость следующих веществ по таблице растворимости AgNO Р Fe(OH) Н MgCO Н

25

26 Классификация растворов

27

28 ОПРЕДЕЛЕНИЯ по теме «Растворы» Раствор – однородная система, состоящая из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия. Насыщенный раствор – это раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется. Ненасыщенный раствор - это раствор, в котором при данной температуре вещество ещё может растворяться. Суспензией называют взвесь, в которой мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды. Эмульсией называют взвесь, в которой мелкие капельки какой-либо жидкости распределены между молекулами другой жидкости. Разбавленные растворы - растворы с небольшим содержанием растворенного вещества. Концентрированные растворы - растворы с большим содержанием растворенного вещества.