Основания Ефремова С.А. Учитель химии ГБОУ СОШ 661 Санкт-Петербург. - презентация

1

2 Основания Ефремова С.А. Учитель химии ГБОУ СОШ 661 Санкт-Петербург

3 Основания - сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. ХОН Х + + ОН - Гидроксид натрия Гидроксид кальция Гидроксид алюминия Метагидроксид железа(III)

4 Классификация оснований По наличию кислорода кислородсодержащие бескислородные пример KOH, Sr(OH) 2 NH 3, амины

5 Классификация оснований По степени электролитической диссоциации Сильные (α 1)Слабые (α 0) пример Щелочи, LiOHCsOH, TlOH, Ca(OH) 2 Ra(OH) 2 NH 3 · H 2 O, CH 3 NH 2 · H 2 O, нерастворимые основания

6 Классификация оснований По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые пример NaOH, KOH, Ba(OH) 2, CH 3 NH 2 Cr(OH) 2, Mn(OH) 2, C 6 H 5 NH 2

7 Классификация оснований По летучести Летучие Нелетучие пример NH 3, CH 3 NH 2 Щелочи, нерастворимые основания

8 Классификация оснований По стабильности Стабильные Нестабильные пример NaOH, Ba(OH) 2 H 2 O NH 3 · H 2 O NH 3

9 Классификация оснований По кислотности (число групп ОН¯ в составе или число присоединяемых ) в составе или число присоединяемых H + ) пример NaOH, TlOH, NH 3, CH 3 NH 2 Ca(OH) 2, Mg(OH) 2 La(OH) 3, Tl(OH) 3 пример Однокислотные ДвухкислотныеТрехкислотные

10 Итак, основания классифицируются: по наличию кислорода по степени электролитической диссоциации по растворимости в воде по летучести по стабильности по кислотности кислородосодержащие бескислородные сильные слабые растворимые нерастворимые летучие нелетучие стабильные нестабильные однокислотные двух кислотные трехкислотные

11 Взаимодействие с кислотами Все группы оснований объединяет их общее свойство - взаимодействие с кислотами с образованием солей. Ba(OH) 2 + 2CH 3 COOH (CH 3 COO) 2 Ba + 2H 2 O OH ¯ + CH 3 COOH CH 3 COO ¯ + H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3H + = Fe H 2 O NH 3 + HCl = NH 4 Cl CH 3 NH 2 + HCl [CH 3 NH 3 ] + Cl - хлорид метиламмония

12 Взаимодействие с кислотными оксидами Это свойство характерно для щелочей Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O Ca OH - + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

13 Взаимодействие с солями Эти химические реакции подчиняются общему правилу условий протекания реакций между электролитами – должны образоваться осадок, газ или малодиссоциирующее вещество CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaCl Cu OH - = Cu(OH) 2 Гидроксид меди 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl Fe OH - = Fe(OH) 3

14 Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами а) при сплавлении: 2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O 2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O б) в растворах: 2NaOH + H 2 O + ZnO = Na 2 [Zn(OH) 4 ] 2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 [Zn(OH) 4 ]

15 Разложение нерастворимых оснований Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Разложение гидроксида меди (II) при нагревании

16 Закрепляем тему Вопрос 1 К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие

17 Закрепляем тему Вопрос 2 При нагревании будет разлагаться на оксид и воду

18 Закрепляем тему Вопрос 3 При обычных условиях основания

19 Закрепляем тему Вопрос 4 Соль и вода образуются при взаимодействии

20 Закрепляем тему Вопрос 5 Будет вступать в реакцию с соляной кислотой

21 Закрепляем тему Вопрос 6 При переливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II)

22 Закрепляем тему Вопрос 7 В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свои цвета на

23 Закрепляем тему Вопрос 8 В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен

24 Закрепляем тему Вопрос 9 В реакцию с гидроксидом бария вступает

25 Правильные ответы Вопрос 1 Вопрос 2 Вопрос 3 Вопрос 4 Вопрос 5 Вопрос 6 Вопрос 7 Вопрос 8 Вопрос 9 а) гидроксид калия с серной кислотой г) гидроксид железа (III) а) твердые вещества б) нерастворимое основание и кислота г) все перечисленные вещества б) образуется синий осадок в) синий и желтый а) 1 а) оксид серы (VI)

26 Создать презентацию и освоить тему нам помогли: О.С.Габриелян, «Химия. 11 класс», Дрофа, 2010 Н.Г.Троегубова, «Поурочные разработки по химии», Вано, 2011 Шумкова Эмма, тесты по химии,