Металлы - презентация

1 Презентация к уроку химии по теме « Металлы » 11 класс. УМК Габриеляна О.С. Базовый уровень Муниципальное общеобразовательное учреждение «Волоколамская средняя общеобразовательная школа 2 г. Волоколамска Московской области Автор Колядкина Ирина Викторовна, учитель химии

2 Металлы Металлы – это элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.

3 Ar Аргон 1818 КrКr Криптон 36 Xe Ксенон 54 Группы элементов IIIIIIIVVVIVIIVIII Na Натрий 11 МgМg Магний 12 Al Алюминий 1313 Cl Хлор 1717 Si Кремний 14 P Фосфор 15 S Сера 17 К Калий 19 СaСa Кальций 20 Н Водород 1 Не Гелий 2 Li Литий 3 Ве Бериллий 4 F Фтор 9 О Кислород 8 N Азот 7 С Углерод 6 В Бор 5 NеNе Неон 10 Скандий Sc 21 Титан Ti 22 Ванадий V 2323 Хром Cr 2424 Марганец 2525 МnМn Железо 2626 Fe Кобальт 2727 Со Никель 2828 Ni Цинк 30 Zn Медь 2929 СuСuGe Германий 32 Ga Галлий 31 Br Бром 35 Se Селен 34 As Мышьяк 33 Sr Стронций 38 Rb Рубидий 37 Y 39 Иттрий Рутений 44 Ru Родий 45 Rh Палладий 46 Pd Технеций 43 Тс Молибден 42 Мо Ниобий 41 Nb Цирконий 40 Zr Кадмий 48 СdСd Серебро 47 AgIn Индий 49 Sb Сурьма 51 Sn Олово 50 ТeТe Теллур 52 I 53 Йод Ва Барий 56 Cs Цезий 55 La 57 Лантан * Гафний 72 Hf Тантал 73 Та Вольфрам 74 W Рений 75 Re Осмий 76 ОsОs Иридий 77 Ir Платина 78 РtРt Ртуть 80 Hg Золото 79 АuАu ТIТI Таллий 81 Ро Полоний 84 ВiВi Висмут 83 Pb Свинец 82 At 85 Астат Rn Радон 86 RаRа Радий 88 Fr Франций 87 Ас 89 Актиний ** Борий 107 Bh Сиборгий 106 Sg Резерфордий 104 Rf Дубний 105 Db Хассий 108 Hs Мейтнерий 109 МtМt Пери – оды RO 4 RH R2O7R2O7 RO 3 RH 2 R2O5R2O5 RH 3 RO 2 RH 4 R2O3R2O3 ROR2ОR2О Высшие оксиды ЛВС

4 В At Условная граница между элементами- неметаллами и элементами металлами проходит ниже диагонали B – Si – As – Te – At. Li Fr Металлы составляют все побочные подгруппы. Положение металлов в ПСХЭ

5 - В атомах металлов на внешнем электронном слое небольшое число электронов - Атомы металлов отдают валентные электроны, превращаясь в катионы - Атомы металлов соединяются друг с другом металлической связью - Атомы металлов, соединенные друг с другом металлической связью, образуют простые вещества с металлической кристаллической решеткой М 0 nе М n+ атом катион Мы знаем, что…

6 Металлическая связь

7 электропроводностьтеплопроводность Почему металлы проводят электрический ток и тепло? Физические свойства металлов

8 Металлическая связь

9 Физические свойства металлов Чем обусловлены свойства? У каких металлов наиболее выражены Электропроводность Наличие «свободных электронов» Ag, Cu, Al Теплопроводность Наличие «свободных электронов» Ag, Cu, Al Физические свойства металлов

10 Почему металлы блестят? Металлы обладают металлическим блеском Физические свойства металлов

11 Металлическая связь

12 Металлический блеск Наличие «свободных электронов» Ag, Hg, Pd Физические свойства металлов Чем обусловлены свойства? У каких металлов наиболее выражены

13 Почему металлы гнутся? Металлы ковки и пластичны Физические свойства металлов

14 Металлическая связь

15 Пластичность Свободным смещением слоев в кристаллической решетке Au, Ag, Al, Cu Физические свойства металлов Чем обусловлены свойства? У каких металлов наиболее выражены

16 Относительная плотность некоторых металлов Легкие металлы Тяжелые металлы Плотность 5 г/см 3 Физические свойства металлов

17 Плотность Атомной массой и радиусом атома Легкие: Li, Na, Al Тяжелые: Fe, Pb, Os Физические свойства металлов Чем обусловлены свойства? У каких металлов наиболее выражены

18 Относительная твердость некоторых металлов Физические свойства металлов

19 Температура плавления некоторых металлов Легкоплавкие Тугоплавкие Физические свойства металлов

20 Твердость От прочности металлической связи (количества электронов, участвующих в образовании связи) W, Cr Температура плавления От прочности металлической связи (количества электронов, участвующих в образовании связи) Легкоплавкие: Cs, Na, Sn Тугоплавкие: Cu, Fe, W Физические свойства металлов Чем обусловлены свойства? У каких металлов наиболее выражены

21 Металлический блеск Электропроводность Теплопроводность Твердость Плотность Ковкость Пластичность Температура плавления Физические свойства металлов

22 Химические свойства металлов Ме не Ме Н2ОН2О Оксиды металлов Кислоты Cl 2 0 +Na 0 О 2 +Al H 2 O +Na Al + Fe 2 O 3 + ? 2Na + Cl 2 2 NaCl ?? 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 ? 2Na+2Н 2 О2NaOH+H 2 Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe Соли О2О2 Zn+HCl Fe+CuCl 2 подробнее ?? Zn + HCL ZnCl 2 + H 2 Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu

23 При взаимодействии с кислородом металлы могут образовать различные по составу продукты: оксиды (основные и амфотерные), а также пероксиды: Например, 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (пероксид натрия) Особенности химических реакций металлов: Взаимодействие металлов с водой, если металл – щелочной, щелочно-земельный или алюминий: M + H 2 O M(OH) n + H 2 Взаимодействие металлов с водой, если металл находится в электрохимическом ряду напряжений от марганца до свинца (вкл.): t M + H 2 O M x O y + H 2 Взаимодействие металлов с водой, если металл находится в электрохимическом ряду напряжений после водорода: M + H 2 O

24 1 ) Металл должен находиться в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. Взаимодействие металлов с кислотами M + H m Ac M x Ac y + H 2 2) Для реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы, т.к. они сначала взаимодействуют с водой. 3) В результате реакции должна образоваться растворимая соль, т.к. в противном случае она покроет металл осадком и доступ кислоты к металлу прекратится. 4) По-особому взаимодействуют с металлами азотная и концентрированная серная кислоты.

25 1) Металл должен находиться в электрохимическом ряду напряжений левее металла, образующего соль. Взаимодействие металлов с растворами солей M + M / x Ac y M x Ac y + М / 2) Для реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы, т.к. они сначала взаимодействуют с водой. 3) В результате реакции должна образоваться растворимая соль, т.к. в противном случае она покроет металл осадком и доступ раствора соли к металлу прекратится.

26 Общие способы получения металлов - Пирометаллургия – получение металлов и сплавов под действием высоких температур. - Гидрометаллургия – получение металлов из водных растворов. - Электрометаллургия – получение металлов под действием электрического тока.

27 Общие способы получения металлов Пирометаллургия - Восстановление углем (угарным газом): 2PbO + C = CO 2 + 2Pb - Восстановление алюминием (кальцием): 2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe - Восстановление водородом: СuO + H 2 = Cu + H 2 O

28 Общие способы получения металлов Гидрометаллургия 1 стадия: растворение в кислоте нерастворимых минералов, содержащих металлы: CuS + 2HCl = CuCl 2 + H 2 S 2 стадия: вытеснение металлов из растворов их солей более активными металлами: CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu

29 Общие способы получения металлов Электрометаллургия Электролиз расплавов: KCl K + + Cl катод () K + +1e K 0 анод (+) 2Cl 2e Cl 2 0 эл.ток 2KCl 2K + Cl 2 Этим способом в промышленности получают металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до Al.

30 Химическая Электрохимическая 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3 Коррозия железа и образование ржавчины Коррозия железа в контакте с медью и в растворе соляной кислоты: Катод 2Н е = Н 2 Анод Fe e = Fe 0 Коррозия металлов Самопроизвольное разрушение металлических материалов, происходящее под воздействием окружающей среды, называется коррозией.

31 Защита более активным металлом; Отделение металла от агрессивной среды; Использование замедлителей коррозии; Электрозащита; Пассивация металлов; Изготовление сплавов, стойких к коррозии. Способы защиты металлов от коррозии

32 Список использованной литературы 1. О.С. Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. ХИМИЯ. Базовый уровень. 11 класс. – М.: Дрофа, О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методическое пособие. – М.: Дрофа, О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Химия 11 класс: настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2005 Используемые интернет-ресурсы