Галогены МОУ гимназия 32 учитель химии Кудравец Елена Александровна. - презентация

1 Галогены МОУ гимназия 32 учитель химии Кудравец Елена Александровна

2 Галогены – F, Cl, Br, I – химические элементы VII группы, главной подгруппы ПСХЭ Д. И. Менделеева Строение внешней электронной оболочки галогенов – … n S n P В ряду F – Cl – Br – I окислительные свойства галогенов ослабевают 26

3 Галогены в природе Содержание фтора в земной коре составляет 6,25·10-2 (по массе), важнейшие минералы – флюорит (плавиковый шпат) CaF 2, фторапатит Ca 5 (PO 4 ) 3 F, криолит Na3AlF6. В природе встречается один стабильный изотоп 19F. В природе встречается два стабильных изотопа хлора: 35 Cl (75,77%) и 37 Cl (24,23%). Содержание хлора в земной коре составляет 1,7% (по массе). Важнейшие минералы: галит NaCl, сильвин KCl, бишофит MgCl 2 ·H 2 O, сильвинит KCl·NaCl, карналлит KCl·MgCl 2 ·6H 2 O. Кроме того, он содержится в виде соединений в морской, речной, озерной водах, в растительных и животных организмах.

4 Простые вещества галогены состоят из двухатомных молекул – F 2, Cl 2, Br 2, I 2 С возрастанием молекулярной массы температуры плавления и кипения веществ повышаются Все галогены окрашены: фтор – светло-желтый хлор – желтовато-зеленый бром – красно-коричневый йод – серо-фиолетовый

5 Хлор Бром Йод

6 За исключением фтора, который бурно реагирует с водой, галогены мало растворимы в воде. Чтобы приготовить концентрированный раствор, используют другие растворители. Например, для приготовления медицинской йодной настойки в качестве растворителя применяют водно-спиртовую смесь. Водные растворы галогенов называются соответственно хлорной, бромной и йодной водой, в них галогены сохраняют в значительной мере свои свойства.

7 Галогены взаимодействуют с: Металлами 1 2Металлами 1 2 Неметаллами Водой Солями

8 Cl 2 + HOH HCl + HClO

9 Cl 2 + NaBr Br 2 + NaCl Br 2 + KJ J 2 + KBr

10 Молодцы! Спасибо за урок!