УРОК в 9-ом классе по теме «СЕРА» преподаватель химии ОФ «Фонд образования Нурсултана Назарбаева» специализированный лицей «Арыстан» Республика Казахстан. - презентация

1 УРОК в 9-ом классе по теме «СЕРА» преподаватель химии ОФ «Фонд образования Нурсултана Назарбаева» специализированный лицей «Арыстан» Республика Казахстан ШАМГАНОВА Т.С.

2 Последний день Помпеи Везувий зев открыл – дым хлынул клубом – пламя широко развилось, как боевое знамя. Земля волнуется – с шатнувшихся колонн Кумиры падают! Народ, гонимый страхом, Толпами, стар и млад, под воспаленным прахом, Под каменным дождем бежит из града вон А.С.Пушкин

3

4 В 941 г. под стенами Царьградагреческим огнем был уничтожен флот киевского князя Игоря. Строки летописи в переводе на современный язык звучат так: Словно молнию, которая в небе, греки имеют у себя и пускают ее, сжигая нас, поэтому мы не одолели их. В состав греческого огня входили битум или нефть, а также неметалл сера.

5 Цель урока: формирование знаний о сере-элементе, простом веществе; химические свойства серы рассмотреть в свете ОВР; Задачи обучающие: рассмотреть строение атома серы по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, аллотропные модификации серы; изучить физические и химические свойства серы, нахождение в природе, области применения, совершенствовать умения и навыки составлять уравнения химических реакций; -развивающие развивать логическое мышление, память, внимание учащихся; формировать положительную мотивацию на изучение предмета химии; -воспитательные показать значимость химических знаний для современного человека Немало сера знаменита, и в древности ее Гомер воспел, с ней много тысяч лет прожито, и человек в ней пользу разглядел

6 СЕРА - ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Положение в периодической системе химических элементов: порядковый номер 16, символ - S, период 3, VI А группа Электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Степени окисления: -2, 0, +2, +4, +6. Элементарную природу серы установил француз Антуан Лоран Лавуазье (по образованию юрист, а по призванию химик) в своих опытах по сжиганию

7 АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ: РОМБИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ ФОРМА Цвет – лимонно-желтый; t пл. = 112,8ºС; ρ = 2,07 г/см 3 МОНОКЛИННАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ ФОРМА Цвет – медово-желтый; t пл. = 119,3ºС; ρ = 1,96 г/см 3 ПЛАСТИЧЕСКАЯ АМОРФНАЯ ФОРМА Цвет – темно-коричневый; t пл. = 444,6ºС; ρ = 1,96 г/см 3

8 ПРИРОДНЫЕ МИНЕРАЛЫ СЕРЫ Сера является шестнадцатым по химической распространенности химическим элементом. Встречается и в свободном, и в самородном состоянии. Важнейшие природные соединения серы: железный колчедан или пирит FeS, цинковая обманка ZnS, свинцовый блеск, киноварь. В Казахстане залежи серосодержащих руд находятся на территории Центрального, Южного и Восточного экономических регионов. Большое количество соединений серы встречается в нефти и газе, добываемых в Атырауской, Мангистауской, Актюбинской областях

9 Физические свойства серы В обычных условиях ромбическая сера наиболее устойчивая, поэтому она часто встречается в природе и представляет собой нерастворимые в воде желтые кристаллы без цвета и запаха, плохо проводит тепло и электричество, при t =119 0 С плавится и переходит в коричневую жидкость. При дальнейшем нагревании сера переходит в пластическую форму

10 Физические свойства серы Кристаллическая решетка серы - молекулярная, в узлах решетки находятся молекулы S 8 (неплоские циклы типа "корона"). Жидкая сера состоит из молекул S 8 и цепей разной длины, в парах серы содержатся молекулы S 8, S 6, S 4 и S 2

11 Химические свойства серы Сера обладает высокой активностью при нагревании и проявляет и окислительные, и восстановительные свойства -как окислитель с металлами и неметаллами: S 0 + Na 0 = Na +1 2 S -2 2S 0 + C 0 (графит) = C +4 S как восстановитель - с фтором, кислородом и кислотами: S 0 + 3F 0 2 = S +6 F -1 6 S 0 + О 0 2 = S +4 О -2 2 S 0 + 2H 2 S +6 O 4 (конц.) = 2S +4 O H 2 O S 0 + 6HN +5 O 3 (конц.) = H 2 S +6 O 4 + 6N +4 O 2 + 2H 2 O

12 Применение серы Синтез сероуглерода Синтез серной кислоты Вулканиза- ция каучука При лечении кожных заболеваний Производст во спичек Отбеливание соломы и бумаги

13 Контрольные вопросы 1. Какие элементы называются халькогенами? 2. Сколько валентных электронов имеет атом серы? 3. Назовите аллотропные модификации серы? 4. Какие свойства проявляет сера в химических реакциях? 5. Запишите формулы и дайте характеристику оксидам серы 6. Где в природе встречается сера? 7. Назовите области применения серы и ее соединений

14

15 Греческий огонь Около 680 г.н.э. в морском бою против арабов византийцы впервые применили новое ужасное оружие –«греческий огонь». Галеры византийцев выбрасывали на неприятельские суда заранее подожженную смесь из установок, подобных огнеметам («пифонов»). Суда пылали как факелы, а огонь нельзя было потушить водой. Смесь горела на морских волнах, прилипала к корпусам судов и одежде людей.

16

17

18 Цинковая обманка или сфалерит

19 Свинцовый блеск

20 Киноварь

21 Использованная литература 1. презентации 2. Химия 9: Учебник для 9 классов общеобразовательной школы/ Н.Н.Нурахметов,К.А.Сарманова, К.М.Джексембина, Н.А.Заграничная, А.Е. Темирбулатова.Алматы: Издательство «Мектеп», Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов collection.edu.ru/catalog/res/c90b7e4a-ece0-1df5-2e83-66ce2d07ae9d/?fullView=1 - видеофрагмент 5. Греческий огонь // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). СПб., Ардашев А.Н. гл.3. Греческий огонь - неразгаданная тайна веков. // Огнемётно- зажигательное оружие. Иллюстрированный справочник. Агинское, Балашиха: АСТ, Астрель, с. (Военная техника) экз. 7.Н.В.Короновский. Последний день Помпеи // Природа, 2, Р.А. Лидин – Справочник по общей и неорганической химии. 9.Н.Е. Кузьменко и др. – Химия. Для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы