Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба. - презентация

1 Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба

2 В каком агрегатном состоянии находятся вещества

3 Мир твёрдых веществ по строению можно разделить на кристаллические и аморфные вещества. Вещества с кристаллической структурой преобладают, но бывают и аморфные. Аморфные вещества не имеют упорядоченного строения. Не имеют определённой температуры плавления – при нагревании размягчаются и переходят в текучее состояние.

4 К аморфным веществам относятся: Маргарин Мёд Многие пластмассы Стекло

5 Разнообразие кристаллических веществ

6 Кристаллами называют твёрдые вещества с закономерным расположением в них частиц – атомов, молекул, ионов.

7 Кристаллическая решётка – это модель кристалла, его внутренний каркас. Узлами решётки называют центры частиц, образующих кристаллическую решётку.

8 Характеристики АтомнаяИонная МеталлическаяМолекулярная Вид связи в узлах решетки Характер химической связи м/у частицами Прочность связи Отличительные свойства веществ Примеры веществ Заполните таблицу

9 Кристаллы Молекулярные Немолекулярные Атомные Ионные Кристаллические

10 Типы кристаллических решёток простых веществ

11 Атомные кристаллические решетки Атомной называется решётка, в узлах которой находятся отдельные атомы, соединённые между собой прочными ковалентными связями. Структурный фрагмент алмаза - тетраэдр В узлах решётки алмаза находятся атомы углерода

12 Атомные кристаллические решетки Графит и алмаз являются аллотропными модификациями углерода. В слоях атомы углерода образуют правильные шестиугольники. Решётка графита имеет слоистое строение. В узлах решётки графита находятся атомы углерода.

13 Почти сто лет потребовалось, чтобы доказать тождество алмаза и углерода. В 1694 г. флорентийские учёные сожгли алмаз, нагревая его в солнечных лучах, сфокусированных линзой. Впоследствии эти опыты были многократно повторены. В 1797 г. врач Смитсон Теннант сжигает алмаз из своего перстня и приходит к выводу, что одинаковые количества алмаза и угля при сжигании дают одинаковые количества оксида углерода (IV). Несколько позже А. Лавуазье и Г. Деви также подтвердили тождество алмаза и углерода.

14 Атомные кристаллические решетки Способны образовать и сложные вещества Кварц, горный хрусталь, песок, кремнезём Оксид кремния (IV) В узлах решётки находятся атомы кремния и кислорода. Структурный фрагмент диоксида кремния – кремнекислородный й тетраэдр.

15 Физические свойства атомных кристаллических решеток Атомные кристаллы (алмаз, кремний, германий, бор, оксид и карбид кремния) обладают исключительно большой прочностью и твёрдостью, высокими температурами плавления, практически нерастворимы, т. к. между атомами существуют прочные ковалентные связи.

16 Молекулярные кристаллические решетки Молекулярными называют решётки, в узлах которых находятся молекулы (с ковалентной полярной или неполярной связью), удерживаемые силами межмолекулярного взаимодействия. Хлор Сера Кислород Йод

17 Модели молекулярных кристаллов –сложных веществ Оксид углерода (IV)Оксид серы (VI)

18 Физические свойства молекулярных кристаллических решеток Молекулярные кристаллы с неполярной связью (водород, сера, фосфор и др.) обладают весьма низкими температурами плавления, многие вещества летучи, т. к. связь между атомами слабая межмолекулярная.

19 Ионные кристаллические решетки Ионными называют решётки, в узлах которых находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми существуют ионные связи. Хлорид натрия (масштабная модель)

20 Модели ионных кристаллов: Карбонат кальция Фторид кальция Хлорат (VII) калия Нитрат калия

21 Ионные кристаллы с ионной связью (большинство солей) обладают высокой твёрдостью, и тугоплавкостью, малолетучи, растворимы только в полярных растворителях (воде), т. к. силы притяжения между ионами весьма значительны. Физические свойства ионных кристаллических решеток

22 Металлические кристаллические решетки Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы или ионы металлов, которые связаны между собой металлической связью - за счёт обобществлённых электронов электрическая проводимость. теплопроводность; пластичность; ковкость; металлический блеск; Для металлов характерны:

23 Модели кристаллов металлов: Кубическая объёмноцентрированная Кубическая гранецентрированная Гексагональная (шестиугольная)

24 Разнообразие кристаллов Особого внимания заслуживает разнообразие кристаллов. Оно столь велико, что его изучают самостоятельные отрасли – кристаллохимия (исследует природу химических связей) и кристаллография – наука о законах образования кристаллов, их структуре, физических свойствах, взаимодействии с окружающей средой.

25 Домашнее задание § 22, подг. к самостоятельной работе