Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Учительница химии и биологии МКОУ «Андийская средняя общеобразовательная школа 2 им. М.Р.Казаналипова» - презентация

1

2 Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Учительница химии и биологии МКОУ «Андийская средняя общеобразовательная школа 2 им. М.Р.Казаналипова»

3 Вещества Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Неэлектролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

4 Неэлектролиты вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы. газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).

5 Электролиты Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы. Неорганические кислоты, основания, соли.

6 Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении

7 Вещества с ионной связью Кристаллическая решетка NaCl Кристалл NaCl

8 Механизм ЭД ионних веществ Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли. Образование между молекулами воды и ионами кристаллов слабых связей. Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированних ионов.

9 Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl -

10 Механизм ЭД полярних веществ ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы. еще большая поляризация полярной молекулы и превращение полярной связи ее в ионную. образование свободних гидратирован- них ионов.

11 Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:

12 Электролиты Сильные - при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Слабые - частично распадаются на ионы. Их растворы содержат ионы и нераспавшиеся молекулы, поэтому концентрация ионов мала.

13 Сильные электролиты вещества с ионными или сильно полярными связями. все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO 4, H 2 SO 4,HNO 3 ) и сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Вa(OH) 2, Sr(OH) 2, Сa(OH) 2.

14 Слабые электролиты вещества с неполярными и малополярными связями: 1) почти все органические кислоты (CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH и др.); 2) некоторые неорганические кислоты (H 2 CO 3, H 2 S и др.); 3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca 3 (PO 4 ) 2 ; Ca(OH) 2 ; Al(OH) 3 ; NH 4 OH);

15 Степень диссоциации Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенних молекул (N):

16 Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободних ионов объясняет электрическую проводимость растворов. CaCl 2 = Ca Cl - KAl(SO 4 ) 2 = K + + Al SO 4 2- HNO 3 = H + + NO 3 - Ba(OH) 2 = Ba OH -

17 Диссоциация кислот -осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода. -H Cl = H + + Cl - - H 2 SO 4 = H + + HSO 4 - (I ступень) -HSO 4 - = H + + SO 4 2- ( II ступень) Кислоты - при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

18 Диссоциация оснований Ba(OH) 2 = Ba OH - Сa(OH) 2 = Сa OH - Основания - при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид- ионы.

19 Диссоциация солей Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень: CaCl 2 = Ca Cl - KBr = K + + Br - NaCl = Na + + Cl -

20 Диссоциация солей Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато. Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному. KHCO 3 = K + + HCO 3 HCO 3 = H + + CO 3 2-

21 Шведский ученый Сванте Аррениус( ) В 1887 году создал теорию ЭД. В 1903 году был удостоен Нобелевской премии "За чрезвычайные заслуги в развитии химии".

22 Каблуков И.А. Кистяковский В.А.

23 Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.

24 Основные положения теории ЭД 1. Электролиты в водной среде (и в расплавленном состоянии) распадаются на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).

25

26 Основные положения теории ЭД 2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.

27 Основные положения теории ЭД 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. NaCl Na + + Cl -

28 4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенних в раствор (N). Основные положения теории ЭД

29 5. Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральних атомов составляющих их элементов. Ионы в водних растворах гидратированы.

30 Источники информации: htm tsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii- veschestv.htmlhttp://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsia tsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii- veschestv.html htm ja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.htmlhttp://900igr.net/kartinki/khimija/Povarenna ja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html

31 Благодарю за работу!