2014 год 900igr.net Презентация по химии 9 класса Выполнили: Саева А.,Мустафина, В,Аленичева Т. Научный руководитель –Арзамасцева И.В. - презентация

1 2014 год 900igr.net Презентация по химии 9 класса Выполнили: Саева А.,Мустафина, В,Аленичева Т. Научный руководитель –Арзамасцева И.В.

2 Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.

3 Щелочные: Щёлочноземельные: Переходные: Литий Кальций Железо Натрий Стронций Платина Калий Барий Медь Рубидий Цинк Цезий Золото Серебро Палладий Ртуть Никель Кобальт Другие: Алюминий, Свинец, Олово Разновидность металлов.

4 Металлы Черные цветные благородные Щелочные щелочноземельные

5 Распространенность металлов в природе Многие металлы широко распространены в природе. Содержание некоторых элементов металлов в земной коре: Алюминий-8,2% Железо-5,0% Кальций-4,1% Натрий-2,3% Магний-2,3% Калий-2,1%

6 Большое количество натрия и магния содержится в морской воде: 1,05%, 0,12%. В природе металлы встречаются в различном виде: в самородном состоянии: серебро, золото, латина, медь, иногда ртуть. в виде оксидов в виде смешанных оксидов различных солей Многие металлы часто сопутствуют основным природным минералам: скандий входит в состав оловянных, вольфрамовых руд, кадмий в качестве примеси в цинковые руды, ниобий и тантал в оловянные. Железным рудам всегда сопутствуют марганец, никель, кобальт, молибден, титан, германий, ванадий.

7 Нахождение металлов в природе

8 Кристаллическая решетка металла Строение металлов, особая металлическая связь обусловливает все физические свойства металлов. атом металла катион металла электрон, который свободно движется

9 Особенности в строении атомов металлов: На внешней оболочке 1-3 электрона, редко 4. Имеют относительно большие радиусы. В химических реакциях электроны отдают, Металлы являются восстановителями, а сами при этом окисляются. Na – 1e - = Na + Ca – 2e - = Ca 2+ Al – 3 e - = Al 3+

10 Характерные свойства металлов Металлический блеск (кроме йода. Несмотря на свой металлический блеск, кристаллический йод относится к неметаллам). Хорошая электропроводность Возможность лёгкой механической обработки (например, пластичность) Высокая плотность Высокая температура плавления Большая теплопроводность В реакциях являются восстановителями

11 Физические свойства металлов Все металлы (кроме ртути) тверды при нормальных условиях. Температуры плавления лежат в диапазоне от 39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). В зависимости от их плотности, металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³).

12 Механические свойства металлов Это способность металлов подвергаться различным способам механической обработки: Литью КовкеВальцеванию Вытягиваню в проволоку Гибке Сварке Пайке ОбтачиваниюСверлению ПилениюСтроганию Обработке на станках и др.

13 Общие химические свойства металлов Электрохимический ряд напряжений металлов:

14 Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами 1. С кислородом 2. С галогенами 3. С водородом 4. С серой 5. С азотом

15 Взаимодействие со сложными веществами 1. С водой 2. С кислотами в растворе 3. С солями менее активных металлов в растворе 4. С органическими веществами 5. Со щелочами в растворе 6. Интермические соединения – химические соединения металлов друг с другом

16 Применение металлов в жизни человека В медицине благородные металлы применяют для изготовления инструментов, деталей приборов, протезов, а также различных препаратов, главным образом на основе серебра. Сплавы платины с иридием, палладием и золотом почти незаменимы при изготовлении игл для шприцев. Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др. Благородные металлы применяют при лучевой терапии (иглы из радиоактивного золота для разрушения злокачественных опухолей), а также в препаратах, повышающих защитные свойства организма.

17 Железо. Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. Среди них как конструкционный материал явно выделяется железо. Объем промышленного производства железа примерно в 20 раз больше, чем объем производства всех остальных металлов, вместе взятых. Широкое внедрение железа в промышленное строительство и транспорт произошло на рубеже XVIII...XIX вв. В это время появился первый чугунный мост, спущено на воду первое судно, корпус которого был изготовлен из стали, созданы первые железные дороги. Однако начало практического использования человеком железа относят к IX в. до н.э. Именно в этот период человечество из бронзового века перешло в век железный В природе, хотя и очень редко, но встречается самородное железо. Его происхождение считают метеоритным, т.е. космическим, а не земным. Поэтому первые изделия из железа (они изготавливались из самородков) ценились очень высоко – гораздо выше, чем из серебра и даже золота.

18 Способы получения металлов Металлургия Металлургия – это и наука о промышленных способах получения металлов из руд, и отрасль промышленности. Пирометаллургия Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода(II), водорода, металлов – алюминия, магния.

19 Металлургия Отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд. Металлургия (от греч. metallurgéo добываю руду, обрабатываю металлы, от métallon рудник, металл и érgon работа) Наука о промышленных способах получения металлов из руд. Искусство извлечения металлов из руд Рис. 1. Плавка металла в Древнем Египте (дутьё подаётся мехами, сшитыми из шкур животных).

20 Минералы и горные породы, содержащие металлы или их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами

21 Гидрометаллургия Гидрометаллургия – это восстановление металлов из их солей в растворе. Процесс происходит в два этапа: природное соединение растворяют в подходящем реагенте для получения раствора соли этого металла из полученного раствора данный металл вытесняют более активным или восстанавливают гидролизом. Электрометаллургия Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе растворов или расплавов их соединений.

22 металлическая связь – К металлам относится такое понятие как металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решётки, которая осуществляется обобществлёнными валентными электронами. Металлическая связь

23 Взаимодействие с магнитным полем 1. Ферромагнетики (сильно намагничиваются) 2. Парамагнетики (слабо намагничиваются) 3. Диамагнетики (выталкиваются магнитным полем)

24 Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды. 1. Приводит к уменьшению надёжности работы металлоконструкций. 2. Наносит большой экономический вред. 3. Приводит к простоям производства из-за замены вышедшего из строя оборудования. 4. Может привести к загрязнению продукции.

25 Виды коррозии 1. Химическая коррозия (происходит в не проводящей электрический ток среде, при взаимодействии металлов с сухими газами и жидкостями) 2. Электрохимическая коррозия (происходит в токопроводящей среде, при контакте примесей, содержащихся в металлах и сплавах, с электролитами)

26 Способы защиты от коррозии 1. Шлифование поверхностей изделия при проектировании металлических конструкций и их изготовлении, чтобы на них не засиживалась влага 2. П 2. Применение легированных сплавов, содержащих специальные добавки: хром, никель. 3. Специальная обработка электролита или другой среды, в которой находится защищаемая металлическая конструкция.

27 4. Нанесение защитных покрытий Неметаллические (масла, лаки, краски) Химические (искусственно созданные поверхностные плёнки) Металлические (покрытия другими металлами) 5. Электрохимические методы защиты Протекторная Катодная

28 Источники материалов 1. Габриелян О. С. Химия. 9 класс. Учебник. М.: Дрофа, 2009 г. 2. Габриелян О. С.. Контрольные и проверочные работы. К учебнику О. С. Габриеляна. «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2009 г. 3. Габриелян О.С. Сборник тестов. 9 класс. Дидактическое пособие. М., Экзамен, Политова С. И.. Химия. 9 класс. Как готовиться к уроку. Под ред.О. С. Габриеляна. М.: Образование, 2006 г. 5. Теория и методика обучения химии /Под ред. О. С. Габриеляна / М. – Академия,